高中化学-陌生方程式书写技巧

1、1陌生方程式书写陌生方程式书写22009年北京高考方程式书写能力要求年北京高考方程式书写能力要求 中，生成中，生成FeCO3的离子方程式的离子方程式是是 。若。若FeCO3浊液长时间暴露浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是褐色，该变化的化学方程式是 。 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的潮湿空气中的Br2。SO2 吸收吸收Br2的离的离子方程式是子方程式是

2、。 3反应物反应物生成物生成物配平配平核心任务核心任务4 氧化还原反应氧化还原反应 电解质溶液在水溶液中的行为电解质溶液在水溶液中的行为 酸碱盐反应规律酸碱盐反应规律 根据题目信息书写方程式根据题目信息书写方程式 电极反应电极反应如何书写陌生方程式如何书写陌生方程式51.氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写 氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断 氧化反应、还原反应产物的判断氧化反应、还原反应产物的判断 化学方程式的配平化学方程式的配平6性质性质结构结构位置位置钠：金属钠：金属 物质结构物质结构金属性金属性物质物质分类分类周期表编排周期表编排核外电子排布核外电子排布周期律周期律S

3、O2：酸性氧化物：酸性氧化物 氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂7氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应弱还原剂弱还原剂 弱氧化剂弱氧化剂8 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。的。 SO2吸收吸收Br2的离子方程式是的离子方程式是 。9 SO2 + Br2 SO2 S +4 +6 SO3 SO42- Br2 Br 0 -1 Br SO2 + Br2 SO42- + Br SO2 +

4、Br2 SO42- + 2Br H2O O SO42- H+ SO2 + Br2 + H2O SO42- + 2Br + H+ SO2 + Br2 + 2H2O SO42- + 2Br +4H+化合价升降分化合价升降分析析分析思路的有分析思路的有序性序性元素守恒元素守恒分析分析10氧化还原反应方程式书写氧化还原反应方程式书写 列出题目提供的反应物和生成物列出题目提供的反应物和生成物 根据化合价升降分析，得到有化合价变化根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降的反应物或产物；配平化合价升降依据：已知物质、题目信息、得失电子依据：已知物质、题目信息、得失电子 根据元素守恒

5、分析，得到没有化合价变化根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式的反应物或产物；配平方程式11反应物信息反应物信息反应物信息反应物信息生成物信息生成物信息生成物化合生成物化合价变化价变化12我们的答案我们的答案错误错误原因原因缺少化合价缺少化合价变化分析变化分析缺少题目信缺少题目信息分析息分析缺少元素守缺少元素守恒分析恒分析13反应物信息反应物信息生成物信息生成物信息14典型错误典型错误缺少题目信缺少题目信息分析息分析缺少题目信缺少题目信息分析息分析15缺少题目信缺少题目信息分析息分析16跟我练跟我练1 硫 与 氯 气 的 水 溶 液 充 分 反 应 可 生 成 两 种

6、强 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。 HClSOHOHClS6434222172 铜 屑 放 入 稀 硫 酸 不 发 生 反 应 ， 若 在 稀 硫 酸 中 加 入H2O2， 铜 屑 可 逐 渐 溶 解 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 CuH2O2 2H Cu2 2H2O 18定量数据判断定量数据判断电子得失数目电子得失数目19？改掉死记反应方程式的恶习？改掉死记反应方程式的恶习Na2CO3+Cl2+H2OHCl+NaClO3+CO220 Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 Na +1 +1 C +4 +4 O -2 -2 Cl 0 +5 还

7、原剂还原剂 NaClO3 另一反应物另一反应物 氧化剂氧化剂 化合价降低化合价降低 Cl 0 -1 Cl- Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 + Cl- Na2CO3 + Cl2 CO2 + NaClO3 + 5Cl- （化合价升降守恒）（化合价升降守恒） 3Na2CO3 + 3Cl2 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl （元素守恒）（元素守恒）2126 （17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 。 （4）向 Z

8、溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是 _。 2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3 根据题目要求书写方程式的习惯根据题目要求书写方程式的习惯222.电解质溶液在水溶液中的行为电解质溶液在水溶液中的行为 在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应23 从化学方程式写离子方程式从化学方程式写离子方程式 从物质写离子方程式（反应未知）从物质写离子方程式（反应未知）核心任务：核心任务：寻找反应物寻找反应物24硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写溶液中的反应本质上

9、是溶液中的反应本质上是离子的反应！离子的反应！溶液中存在哪些离子？溶液中存在哪些离子？溶液中离子的来源？溶液中离子的来源？25硫酸铝溶液 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-H2O OH- + H+ Al3+3H2O Al(OH)3+3H+碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液HCO3- + H2O H2CO3+ OH-H2O OH- + H+ NaHCO3= Na+ +HCO3- HCO3- CO32- + H+ Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4+ 3 3 3 3找到反应的找到反应的离子离子找到

10、促进的找到促进的反应反应反应加和得反应加和得到总反应到总反应26离子反应方程式的书写步骤离子反应方程式的书写步骤写出离子及其来源写出离子及其来源电离方程式、水解方程式电离方程式、水解方程式判断离子间的反应判断离子间的反应已知、题目信息已知、题目信息整合方程式整合方程式27氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-H2O OH- + H+ 碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液HCO3- + H2O H2CO3+ OH-H2O OH- + H+ NaHCO3= Na+ +HCO3- HCO3- CO32- + H+Ba(OH)2=Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3-

11、=BaCO3 + CO32-+ 2H2O2 2 2282. “以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下：将 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液,过滤，得到FeC03固体，煅烧，得到Fe2O3固体。”请写出生成FeCO3 的离子方程式 。29离子反应方程式书写离子反应方程式书写需要解决的问题需要解决的问题FeSO4+NH4HCO3 哪些离子发生反应？ 离子的来源？ 离子的反应又会影响哪些反应？30FeSO4溶液溶液NH4HCO3溶液溶液H2O OH- + H+ FeSO4=Fe2+SO42-Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+NH4HCO3

12、= NH4+ + HCO3- NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32-+Fe2+ + 2HCO3- = + H2O+CO2 H2O OH- + H+ FeCO331 3个反应个反应 3个个HCO3- 3个不同的反应原理个不同的反应原理32 NaHCO3发生什么样的反应？发生什么样的反应？从记反应类型（水解互促）从记反应类型（水解互促） 到用反应原理分析到用反应原理分析33离子浓度比较离子浓度比较 基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析析电解质成分分析（化学反应分析）电解质

13、成分分析（化学反应分析）写出离子及其来源写出离子及其来源电离方程式、水解方程式电离方程式、水解方程式34知道离子的来源是浓度比较的基础知道离子的来源是浓度比较的基础 C25 时，在时，在pH4的的HCl溶液与溶液与pH10的的Na2CO3溶液中，水电离出的溶液中，水电离出的c（H）前者大于后者前者大于后者 H2O OH- + H+ HCl= H+ +Cl- Na2CO3= 2Na+ +CO32-H2O OH- + H+ CO32- + H2O HCO3-+ OH-35离子浓度分析过程离子浓度分析过程2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22 40.3 mol 0.6 mol2NaO

14、H + CO2 = Na2CO3 + H2O2 1 10.4 mol 0.2 mol 0.2 mol化学计算化学计算比例思想比例思想36 0.2 mol NaOH、 0.2 mol Na2CO3NaOH= Na+ +OH- H2O OH- + H+ Na2CO3= 2Na+ +CO32-CO32- + H2O HCO3-+ OH-无法判断无法判断HCO3-浓度浓度无法判断无法判断H+浓浓度度0.20.20.20.20.20.4增加增加增加增加减少减少372009年北京高考年北京高考38393.根据酸、碱、盐反应规律判断根据酸、碱、盐反应规律判断产物产物红磷充分燃烧的产物与红磷充分燃烧的产物与N

15、aOH溶液反应的离溶液反应的离子方程式是子方程式是 。 40414.根据题目要求或信息根据题目要求或信息获取反应物和产物信息获取反应物和产物信息 液态液态NH3与与H2O的电离相似，都可电离出电的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程的电离方程式是式是 。 42根据题目信息获取反应物和产物根据题目信息获取反应物和产物信息，不是考反应记忆信息，不是考反应记忆信息分析信息分析信息分析信息分析43电化学的核心是氧化还原反应中电电化学的核心是氧化还原反应中电子的得失。子的得失。因此电化学考题的核心任务应该是因此电化学考题的核心任务应该是分析电化学中电子得

16、失情况分析电化学中电子得失情况5.电极反应方程式的书写电极反应方程式的书写44正极正极负极负极阳极阳极阴极阴极失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子氧化、还原反应（得失电子）在氧化、还原反应（得失电子）在不同电极进行不同电极进行明确电极和得失电子的关系明确电极和得失电子的关系45（1）分析电化学反应的一般思路：）分析电化学反应的一般思路：明确该极是得还是失电子明确该极是得还是失电子根据化合价变化得出产物根据化合价变化得出产物正负（阴阳）两极材料及附近正负（阴阳）两极材料及附近有哪些离子，判断反应物有哪些离子，判断反应物结合电解质溶液，判断最终反应结合电解质溶液，判断最终反应（2）根据

17、题目信息分析陌生电极反应）根据题目信息分析陌生电极反应46得失电子得失电子分析分析根据总反根据总反应分析应分析根据题目根据题目信息分析信息分析47得失电子分析、得失电子分析、反应物判断反应物判断H、OH-、Mn2+、SO42-Ni、 H、OH-、K+2H2eH2 48海南海南14（9分）依据氧化还原反应：分）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）电极）电极X的材料是的材料是 ；电解质溶液；电解质溶液Y是是 ； （2）银电极为电池的）银电极为电池的 极，发生

18、的电极反应为极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从）外电路中的电子是从 电极流向电极流向 电极。电极。得失电子分析得失电子分析Ag+ + e- = Ag 得电子得电子 正极正极Cu 2e- =Cu2+ 失电子失电子 负极负极电极材料分析：金属、惰性电极材料分析：金属、惰性电解质溶液分析：电解质溶液分析：49山东山东29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如分）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2）若将（）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。标出正、负极，并写出电极反应式。得失电子分析得失电子分析Fe3+ + e- = Fe2+ 得电子得电子 正极正极Cu 2e- =Cu2+ 失电子失电子 负极负极电极材料分析：金属、惰性电极材料分析：金属、惰性电解质溶液分析：电解质溶液分析