江苏省苏、锡、常、镇四市2011届高三调研测试(一)(化学)

1、江苏省苏、锡、常、镇四市2011届高三调研测试（一）（化学）本卷满分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64第卷（选择题 共42分）单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于

2、减少白色污染2下列各项中表达正确的是AH2O2的电子式： B 的命名：2，2二甲基2乙醇C常温下，浓度都为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子3下列离子方程式表达正确的是电解ANa2S的水解：S2+ 2H2OH2S +2OH B用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO4下列说法

3、错误的是A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠CSO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molCH3+含电子数为10NAB质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA点燃C标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA D在反应S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2中，每生成1molN2转移的电子

4、数为10NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32B0.1mol·L1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH、ClCpH7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、NO3Dc(OH)/c(H+)1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br7下列有关实验的叙述中，正确的是A用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液B右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加

5、热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8下列说法正确的是A根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液B28Si、29Si、30Si是同种核素C常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14aD己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1， 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2，则H1H29五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X

6、。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。Y X Z下列说法错误的是A1molX最多能与2molBr2发生取代反应BY分子结构中有3个手性碳原子CY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应D. 1molZ最多能与7molNaOH发生反应10下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42B甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3+Br2I2D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，

7、再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜11.常温下，向25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)12如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电

8、能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的

9、熔沸点前者高于后者14合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化

10、率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2第卷 非选择题（共78分）15（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）： （1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 。（2）下列装置组合最合理的是 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A/eB、/gC/eD、/g（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化

11、学方程式表示为： 。（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： ， 。（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？ （填“是”或“否”）；理由是 。16（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：（1） 溶液A为 溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有 ，（2）操作为 ；操作为 ，（3）写出由B生产F的离子方程式为 ，（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是 ，该工艺的优点是 （答一条，合理即可）。17（10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化

12、氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) HakJ·mol-1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l)NO(g) HbkJ··mol-1反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJ·mol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，（2）能说明反应2CH3OH(l)H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)达平衡状态的是 。A. v(CH3OH)

13、 = 2v(H2S)B. 恒容容器中，体系的压强不再改变C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= 。（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。方法一：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H56.76 KJ·mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 。18（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常

14、采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2ONa2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图

15、1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇19（14分）已知RX+NaC

16、N RCN+NaX；一定条件H2ORCN RCOOH。 某高效、低毒的农药K的合成路线如下：（部分无机物已省略）（1）C D的反应类型 ；（2）A的结构简式 ；（3）写出G H反应的化学方程式 ；（4）M的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式： ；能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有四个峰（5）写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（10分）工业生产粗硅的反应有：3273K3273KSiO22C Si(粗)2CO；SiO23C SiC2CO。 （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的

17、C 和SiO2的质量比为 。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：723773KSi(粗)2Cl2(g) SiCl4(l)； 13731453KSiCl42H2 Si(纯)4HCl。 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂 吨。（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：553573K若反应为：Si(粗)3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g)； 则反应的化学方程式为 。假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为1，反应中H2的利用率为2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的

18、生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是51。则1与2的代数关系式为 。21选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并在答题卡上把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。21 A（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式 、 。（2）某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填

19、序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2=CH2、HC CH、 、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）；HCHO分子的空间构型为： 。（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如右图所示。则该晶体的化学式为 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。21 B（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的 、 原料，除CaCO3、

20、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要 等原料。（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为 （选填序号）A足量的CO2，适量的NH3 B足量的NH3，少量的CO2C适量的CO2，足量的NH3 D少量的NH3，足量的CO2（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为 （从AH中选择）。A试管 B烧瓶 C烧杯 D分液漏斗E普通漏斗 F蒸馏烧瓶 G玻璃棒 H酒精灯（4）过滤I所得滤液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32的方法是： 。（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是 。2011年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一）化学试卷参考答案及评

21、分标准第卷（选择题 共42分）单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）8. AC 9. D 10. D 11. BC 12. D 13. BD 14. B第卷（非选择题 共78分）15（12分）（1）Na2O2+4HCl2NaCl+Cl2+2H2O（2分）（2）D（4分，

22、若选B，得2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（或4Na2O2+4HCl4NaCl +2H2O+ O2）（2分）。（4） Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低 （1分）。 双氧水比Na2O2更经济 （1分）。 产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少。 Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应。 Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2（以上任两点即可，凡合理答案均可，每空1分）（5）否（1分）， 产物不纯且难以分离（1分）。16（8分）（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）（2）过滤（1分）； 灼烧（或加热）（1分）（3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3