第二节化学能与电能第1课时　化学能转化为电能

1、.第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能从前在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等病症。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底是什么呢？原来这种病态与车祸有关：“车祸假牙病症。两颗假牙为活泼性不同的金属，与唾液中的电解质接触，会产生电流从而刺激神经使格林太太头痛。那么，为何会产生电流呢？一、一次能源和二次能源点拨：电能是当今社会应用最广泛的二次能源。二、化

2、学能转化为电能1化学能间接转化为电能火力发电1过程：化学能_热能_机械能电能2关键：燃烧氧化复原反响是使化学能转换为电能的关键。2化学能直接转化为电能原电池1实验探究装置实验现象实验结论铜片上_无气泡_铜与稀硫酸_不反响_锌片上_有气泡_锌与稀硫酸_反响_铜片上_有气泡_,_锌片_溶解_，电流表指针_偏转_该装置将_化学能_转化为_电能_2原电池定义：将化学能转变为_电能_的装置。工作原理以铜锌稀硫酸原电池为例：电极材料电极名称电子转移电极反响式反响类型锌负极_失电子_Zn2e=Zn2_氧化反响_铜正极_得电子_2H2e=H2_复原反响_总电极离子反响式_Zn2H=Zn2H2_点拨：原电池反响

3、的本质是一个自发的放热的氧化复原反响。1以下能源中属于二次能源的是BA天然气B电力C原煤D石油解析：天然气、原煤、石油均是自然界中以现成形式提供的，属于一次能源；电力是风力、水能、火力等通过发电机转化而成的，属于二次能源。2“能源分类相关图如右图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是CA煤炭、石油、沼气B水能、潮汐能、天然气C太阳能、风能、生物质能D地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、生物质能、沼气、水能、潮汐能等都是来自太阳辐射的能量，是可再生的新能源。32019·四川成都诊断下面是有关各种形式能量的互相转化途径的表达，其中错误的选项是BA家庭液化气灶将化学能转

4、变为热能B灯泡将电能全部转变为光能C光合作用将光能转变为化学能D太阳能电池将光能转变为电能解析：灯泡将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能。42019·北京101中学期中以下设备工作时，将化学能转化为电能的是AABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池解析：A项，锂离子电池是把化学能转化为电能，故正确；B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；C项，燃烧是放热反响，是化学能转化为热能，故错误；D项，硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故错误。52019·浙江杭州期中以下关于能源和作为能源使用的物质的表达中，错误的选项是BA化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生

5、物体所吸收利用的太阳能B太阳能不能直接转化为电能C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存起来解析：远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成化石燃料，故A正确；硅光电池、太阳能热电站能将太阳能直接转化为电能，故B错误；物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，故C正确；光合作用，即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反响和暗反响，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，把太阳能转化为化学能，故D正确。6以下图装置可以组成原电池的是B解析：A项两

6、电极均为Zn，不能形成原电池；B项符合构成原电池的条件，可以形成原电池；C项蔗糖是非电解质，其溶液不导电，不能形成原电池；D项两烧杯中的稀硫酸不连通，不能形成闭合回路，也不能形成原电池。72019·湖南郴州适应性测试如图为某兴趣小组制作的番茄电池，以下说法正确的选项是CA电子由铜通过导线流向锌B该装置是将电能转化为化学能的装置C锌电极发生氧化反响D电流由锌通过导线流向铜解析：A项，铜作正极，锌作负极，因此电子由锌流向铜，故错误；B项，该装置将化学能转化为电能，故错误；C项，锌作负极失去电子，发生氧化反响，故正确；D项，电子与电流的方向相反，因此电流由铜极流向锌极，故错误。82019&

7、#183;江西南昌重点中学模拟如下图的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。以下关于此装置的表达中，不正确的选项是DAN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向由M到N解析：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，那么M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，故D项错误。知识点一原电池的工作原理问题探究：1在铜锌原电池中，电子是怎样挪动的？电子能否通过电解质溶液？假如不能，电流是如何形成的？2假设将稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反响有何不同？探究提示：1.由于金属

8、锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线流向铜片。电子不能通过电解质溶液，在稀硫酸中H移向铜片，SO移向锌片，阴阳离子定向挪动形成电流。2将稀硫酸换作硫酸铜溶液，也可以形成原电池，产生电流。锌为负极，发生氧化反响：Zn2e=Zn2，铜为正极，发生复原反响：Cu22e=Cu，总反响为ZnCu2=Zn2Cu。知识归纳总结：1原电池的构成条件“两极一液一线一反响1两极两种活泼性不同的金属或一种为能导电的非金属。2一液电解质溶液。3一线形成闭合回路。4一反响能自发进展的氧化复原反响。2原电池工作原理：1装置示意图：2工作原理以铜、锌、稀硫酸原电池为例知识要点实例电极构成负极：复原性相对较强的金属正极：

9、复原性相对较弱的金属或导电非金属锌板负极铜板正极电极反响负极：失去电子，氧化反响正极：得到电子，复原反响负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2电子流向、电流方向外电路：电子由负极流向正极，电流方向相反；内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极外电路：电子由锌板经导线流向铜板内电路：SO移向锌板负极；Zn2移向铜板正极电极反响式与总反响式的关系两个电极反响式相加，即得总反响式负极：Zn2e=Zn2正极：2H2e=H2总反响式：Zn2H=Zn2H23.原电池正负极的判断方法：点拨：1构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反

10、响，也可能不参与反响。2两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进展的氧化复原反响。3在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。典例1 2019·淄博高一检测如下图电流计的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，以下说法错误的选项是CAB极为原电池的正极BA、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸CC中阳离子向A极挪动DA极发生氧化反响解析：原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反

11、响溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。规律方法指导：对于原电池工作原理常考察的几个方面可用口诀帮助记忆：原电池分为两极；负极氧化正复原；电子由负流向正，离子阳正阴向负。变式训练1 2019·山东学考真题关于如下图原电池的说法正确的选项是AACu为正极，Zn为负极B电子由铜片通过导线流向锌片C正极反响式为Cu2e=Cu2DZn发生复原反响解析：在该原电池，Zn作负极，发生失电子的氧化反响，电极反响式为Zn2e=Zn2；铜作正极，溶液中的H在铜电极上发

12、生得电子的复原反响，电极反响式为2H2e=H2，电子由负极Zn经过导线移向正极Cu，只有A选项正确。知识点二原电池原理的应用问题探究：1NaOHHCl=NaClH2O，能利用这个反响设计成原电池吗？为什么？2锌与稀硫酸反响制H2时向溶液中加少量CuSO4后，为什么反响速率加快？探究提示：1.不能。因为该反响不是氧化复原反响。2锌置换出的铜附着在锌上，铜、锌、稀硫酸构成原电池。知识归纳总结：1加快氧化复原反响的速率：1原理：原电池中，氧化反响和复原反响分别在两极进展，使溶液中离子运动时互相的干扰减小，使反响速率增大。2实例：实验室用Zn和稀硫酸反响制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加

13、快反响速率。2比较金属活泼性强弱：1原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反响，不活泼金属作正极，发生复原反响。2实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性A>B。3设计原电池：1根据：一个氧化复原反响，首先分析找出氧化剂、复原剂，一般复原剂为负极材料或在负极上被氧化，氧化剂电解质溶液中的阳离子在正极上被复原。2选择适宜的材料。电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化复原反响中，本身失去电子的材料。电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反响。3实例以FeCuSO4=FeSO4Cu为例

14、 典例2 某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是C选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：将ZnCu2=Zn2Cu拆开两个半反响：氧化反响负极反响：Zn2e=Zn2。复原反响正极反响：Cu22e=Cu。那么电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含Cu2。变式训练2 2019·岳阳高一检测把A、B、C、D四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极质量减轻；B、D相连时，B为

15、正极。那么四种金属的活泼性顺序由强到弱排列为AAA>C>D>BBA>C>B>DCB>D>C>ADA>B>C>D解析：A、B相连时，A为负极，那么说明A与B相比较，A更加活泼；C、D相连，D上有气泡逸出，那么C为原电池的负极，C比D活泼；A、C相连时，A极质量减轻，A参与了电极反响，被消耗，应是活泼金属；B、D相连，B为正极，那么D是活泼金属，作原电池的负极。故四种金属的活泼性顺序由强到弱为A>C>D>B。1火电在我国发电总量中的地位我国是用电大国。2019年我国的火电火力发电量占发电总量的81.2%。估计

16、在2050年前后，相比照率会有所变化水力和其他能源提供的发电量会逐步增加，但火电仍将居于首位。2。火电产生的过程火电是通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。能量转化过程详细如下：化学能热能机械能电能其中，燃烧氧化复原反响是使化学能转换为电能的关键。氧化复原反响的本质是氧化剂与复原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，同时伴随着体系能量的变化。3化学能直接转化为电能的思路分析要想使氧化复原反响释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反响和复原反响分别在两个不同的区域进展，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。

17、为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样的一种装置。这种装置可以将氧化复原反响体系的能量储存起来，类似于水库的蓄水功能。即时训练2019·山东济宁高一期末以下表达不正确的选项是CA根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用广泛、使用方便、污染小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D火力发电过程中的能量转化方式是化学能热能机械能电能解析：氢气不能从自然界中直接获得，是二次能源，A正确；电能也是二次能源，且使用方便、污染小，B正确；以煤为燃料，火力发电的能量转化过程为煤化学能热能机械能电能，故C错误，D正

18、确。12019·四川成都石室佳兴外国语学校检测对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是DA电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反响的一极为正极解析：A项，原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，不符合题意；B项，原电池中，负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，不符合题意；C项，原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，不符合题意；D项，原电池中，负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响，符合题意。22019·河南开封高一月

19、考以下表达是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的选项是DA构成原电池正极和负极的材料必然是两种金属B由铜、锌作为电极与稀硫酸溶液组成的原电池中，铜是负极C电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过稀硫酸溶液时被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，假设有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液可以组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定就是金属，例如，锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池；在原电池中，活泼金属中的电子经外电路流向不活泼的金属，因此活泼的金属是负极；电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线传

20、递过来的电子；铜锌原电池工作时，锌失去电子，电极反响为：Zn2e=Zn2，1 mol锌失去2 mol电子，13 g锌被溶解时，电路中有0.4 mol电子通过。32019·河北沧州黄骅中学高一期中人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断氧化银是BA负极，被氧化B正极，被复原C负极，被复原D正极，被氧化解析：电池的电极反响式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，从中可以看出锌的化合价升高，所以锌为负极，被氧化了，而氧化银中的银化合价降低，被复原了，故氧化银为正极，

21、被复原，故B符合题意。42019·湖北校级期中如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。以下有关该装置的说法正确的选项是CA铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能D假如将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光解析：锌片作负极，发生氧化反响，铜片作正极，发生复原反响，铜片上有气泡产生，故A错误；假如将锌片换成铁片，铁片仍然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能电能光能，故C正确；假如将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈

22、酸性，LED灯也会发光，故D错误。52019·湖北部分重点中学期末联考某实验兴趣小组按以下图装置实验后，所记录内容合理的是B实验记录Cu为正极，Zn为负极；Zn质量减少，Cu质量增加；SO向Cu极挪动；电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；Zn电极发生复原反响；正极反响式：Cu22e=Cu。ABCD解析：Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故正确；铜为正极，发生反响：Cu22e=Cu，铜极质量增大，故正确；原电池工作时，阴离子向负极挪动，故错误；电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；Zn电极发生氧化反响，故错误；正极发生复原反响，电极反响方程式为Cu22e=C

23、u，故正确。综上所述，B正确。62019·湖北荆州监利一中月考如下图，杠杆AB两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是实验中，不考虑两球的浮力变化DA杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低解析：假设杠杆是导体，那么滴入硫酸铜后，装置构成原电池，铁是负极，失去电子，被氧化，铜是正极，溶液中的铜离子得到电

24、子，析出铜，附着在铜电极外表，所以A端低，B端高；假设杠杆是绝缘体，不能构成原电池，此时铁直接和硫酸铜发生置换反响，生成的铜附着在铁外表，质量增加，因此A端高，B端低，故D正确。7下面是四个化学反响，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反响的是DA2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2H2O22H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：D项中的反响不属于氧化复原反响，不能设计成原电池。82019·湖北荆州沙市中学检测某原电池的电池反响为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反响不符合的原电池是CA铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原

25、电池B石墨、铁片、FeNO33溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2SO43溶液组成的原电池D银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池解析：由题给电池反响式可知，铁失电子应作负极，电解质溶液中含有Fe3在正极得电子，正极应是比铁活动性差的金属或非金属，故C项符合题意。基 础 巩 固一、选择题1以下装置中四块一样的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是BABCD解析：中的锌作负极，腐蚀速率最快；中的锌与外界不接触，腐蚀速率最慢；中的锌作正极，腐蚀速率比中的锌要慢，因此腐蚀速率由慢到快的顺序为，故B正确。22019·河南开封高一期中以下装置中，不能构成原电池的是B解析：A、C、D项都

26、具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进展氧化复原反响的条件，都构成了原电池；B项，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能构成原电池。32019·济南高一检测某原电池反响的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，那么以下说法正确的选项是DA硝酸可能为电解质溶液B锌可能为原电池正极C铁的质量不变D铜可能为原电池正极解析：由原电池反响的离子方程式知，电池的负极为铁，那么正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属；在反响中负极不断被消耗，由于反响中放出了氢气并生成了Fe2，故知电解质溶液不是硝酸。由以上分析可知正确选项为D。4如下图的8个装置属于原电池的是CABCD5新编题如下图的M和N均为

27、原电池，四个金属棒的长度和横截面直径、导线的长度和横截面直径、溶液温度完全一样，以下说法一定正确的选项是DAM和N的正极都是铁棒BM和N的负极反响式不同C反响进展一样时间时，M中cFe2是N中的3倍D用两块铁棒交换两块铜棒，M和N中均有化学能转化为热能解析：M中发生化学反响：Fe2Fe3=3Fe2，N中发生化学反响：FeCu2=Fe2Cu，那么M和N的正极都是铜棒，负极都是铁棒，负极反响式一样。M和N中溶液体积、电解质溶液浓度是否相等均未知，那么反响进展一样时间时，不能确定M中cFe2一定是N中的3倍。M和N中的原电池反响均为释放能量的反响，用两块铁棒交换两块铜棒之后，Fe2Fe3=3Fe2和

28、FeCu2=Fe2Cu仍发生，但都不是原电池反响，故能量转化均为化学能转化为热能。二、非选择题62019·咸宁高一检测理论上讲，任何自发的氧化复原反响都可以设计成原电池。请利用反响“Cu2Ag=2AgCu2设计一个化学电池正极材料用碳棒，答复以下问题：1该电池的负极材料是_Cu_，发生_氧化_反响填“氧化或“复原，电解质溶液是_AgNO3溶液_。2正极上出现的现象是_碳棒上出现银白色物质_。3假设导线上转移电子1 mol，那么生成银_108_g。解析：1根据电池的总反响，可知负极一般是失电子的物质，所以负极材料应该是铜，发生氧化反响，电解质溶液是一种可溶性的银盐溶液，所以是AgNO3

29、溶液。2正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质，所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。3当导线上转移1 mol电子的时候，正极上会析出1 mol银单质，所以正极上生成的银的质量是108 g。72019·南宁高一检测某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。1翻开K，观察到的现象为_锌棒上附着有红色固体_。2关闭K，观察到的现象是_碳棒上附着有红色固体_。此电池的负极的电极反响式为_Zn2e=Zn2_。总反响式为_ZnCu2=Zn2Cu_。3关闭K，溶液中阳离子向_C_填“Zn或“C极运动，外电路中，电子流动方向是_ZnC或负极正极_。解析：1翻开K，锌与硫酸铜接触，置换

30、出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。2关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；其正极反响为Cu22e=Cu；负极反响为Zn2e=Zn2；总反响为ZnCu2=Zn2Cu。3关闭K，溶液中的阳离子向正极挪动，即向碳棒挪动，电子从锌出来经过导线流向碳。8A、B、C三个烧杯中分别盛有200 mL一样物质的量浓度的稀硫酸。1分别写出B、C装置中铁片外表发生反响的电极反响式：B_Fe2e=Fe2_，C_2H2e=H2_。2一段时间后，C中产生3.36 L标准状况下气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三烧杯中液体质量最大的为_C_填字母，稀硫酸的

31、物质的量浓度为_0.75_mol·L1。解析：1A中是金属铁和硫酸发生置换反响，反响方程式为Fe2H=Fe2H2；B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼。作负极，电极反响为Fe2e=Fe2，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，该极发生的电极反响为2H2e=H2。2A中是金属铁和硫酸发生置换反响，进入的是铁设1 mol完全反响，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成原电池进入的是铁设1 mol完全反响，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，进入的是锌设1 mol完全反响，出去的是氢气，质量增重是63，所以三个

32、烧杯中液体质量最大的为C，C中电池总反响为H2SO4Zn=ZnSO4H2，nH2SO4nH23.36 L÷22.4 L·mol10,15 mol，那么cH2SO40.75 mol·L1。能 力 提 升一、选择题1如下图装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是C选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液2.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反响一段时间后，观察到的现象是DA两圈仍保持平衡B有气泡产

33、生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜32019·上海高考图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示CA铜棒的质量BcZn2CcHDcSO解析：图2显示，在铜锌原电池中，随着流入正极的电子的物质的量x的增加，y表示的意义逐渐减小。该铜锌原电池中发生变化：负极Zn：Zn2e=Zn2；正极Cu：2H2e=H2；随着流入正极的电子的物质的量的增加，铜棒质量不变、cZn2增加、cH减小、cSO不变。二、非选择题4利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化复原反响知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写以下空白：1实验原理：Fe2H=Fe2H2。2实验用品：电极_铁钉或铁条_、_铜钉其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等_、稀硫酸、_烧杯、导线_填写所缺的实验用品、耳机或者电流计。3实验装置：如右图所示4原电池设计及注意的问题。按如下图连接好实验仪器，注意观察耳朵听耳机是否有声音发出，假如没有，可将原电池