单元讲评教案一

1、单元讲评教案一化学计量在实验中的应用教学过程考点一:物质的量浓度溶液的配制对应题目1题AB选项、2题AC选项、7题、13题分析讲解1.抓关键点配制一定物质的量浓度的溶液一定要紧扣物质的量浓度的两个关键点溶质的摩尔数、溶液体积。(1)如1题A选项,溶液体积最终不是1 L;(2)误差分析:13题(1)中的A选项溶质的物质的量偏低,B、C、D选项对最终溶液的体积影响分别为无影响、偏小、偏大,然后依据公式进行分析。2.基本操作,如7题。3.仪器的选择与使用(1)注意仪器的规格,如2题A选项;(2)选择仪器时,注意配制的是一定物质的量浓度的溶液还是一定溶质质量分数的溶液,如1题B选项;要依据配制溶液的操

2、作过程进行记忆:计算、称量(固体需要天平、药匙,液体需要量筒)、溶解(玻璃棒、烧杯)、冷却、移液(玻璃棒、容量瓶)、洗涤、定容(胶头滴管)、摇匀。一题多变1.1题A选项,将“溶于1 L蒸馏水中”改为“溶于蒸馏水配成1 L溶液”(答案:正确);将1.6 g CuSO4·5H2O溶解,配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1吗?(答案:不正确)2.7题A选项,将“氯化钠”改为“氢氧化钠”是否正确?(答案:不正确);B选项,改为将量取的浓硫酸倒入烧杯中,然后加适量的蒸馏水溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中,是否正确?(答案:不正确);D选项,将“凹液面”改为“凹

3、液面最低处”、将“相切”改为“水平相切”是否正确?(答案:均正确)3.7题(1)误差分析,如果量取浓盐酸时,时间过长则结果如何?(答案:偏低)一法多练对点训练:1题、2题中的(3)、(4)考点二:电荷守恒对应题目3题分析讲解理解电荷守恒的意义:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。一题多变如果把SO42-换成Cl-,则Cl-、NO3-物质的量之比是否可以为任意比?(答案:可以)一法多练对点训练:3题。考点三:阿伏加德罗常数对应题目4、5、9、11题分析讲解注意阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体的摩尔体积的含义及应用时的注意事项。一题多变1.4题C选项,把O3改为O2或O3与O2的混合气体

4、(答案:均正确)。2.11题项,把“1 mol NaOH”改为“2 mol NaOH”(答案:错误);把“CO32-”改为“HCO3-”(答案:错误);把“CO32-”改为“HCO3-+CO32-”(答案:错误);把“CO32-”改为“HCO3-+CO32-+H2CO3”(答案:正确)。一法多练对点训练:4题考点四:计算对应题目2题B选项、6、12、13题(2)、14、15、16题分析讲解1.有关化学方程式的计算,如12题、13题(2)。2.差量法,如6题。3.化学式的计算,如14、15题。训练“求什么,先求摩,见什么,就化摩”的思路,灌输灵活运用“守恒”思想。一法多练对点训练:5、6题考点五

5、:有关浓度的计算对应题目8、10题分析讲解要理解物质的量浓度、溶液质量分数的含义,物质的量浓度与溶质的物质的量及溶液体积有直接关系,而溶液质量分数与溶质的质量和溶液质量有直接关系。所以如果知道溶液质量、溶质质量求物质的量浓度,则首先通过密度、摩尔质量把溶液质量、溶质质量换算成溶液体积、溶质物质的量,然后再进行计算。一题多变10题,所得溶液的物质的量浓度为1 00036.5+1 000 mol·L-1(答案:正确);所得溶液的物质的量浓度为1 000·w36.5 mol·L-1(正确);所得溶液的质量分数为36.51 036.5×100%(答案:正确)。一

6、法多练对点训练:2题(1)对点训练1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度。 (4)配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质。 (5)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,

7、其他操作均正确。 (6)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长。 (7)天平砝码有锈蚀,其他均正确。 (8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒。 (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用不干燥的量筒量取浓硫酸。 (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 (11)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。 (12)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。 (13)转移到容量瓶的过

8、程中,有少量的溶液溅出。 (14)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。 (15)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。 (16)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。 (17)定容时仰视刻度线。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥。 (19)配制前容量瓶中有水滴。 (20)定容摇匀后少量溶液外流。 答案:(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小

9、(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响2.实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL,应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量

10、水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线。 向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出。 解析:(1)浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=1.25 g·mL-1×1 000 mL×36.5%36.5 g·mol-11 L=12.5

11、mol·L-1(2)250 mL1 000 mL·L-1×0.1 mol·L-1=12.5 mol·L-1·VV=0.002 L=2 mL答案:(1)12.5 mol·L-1(2)2250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转入容量瓶(5)重新配制重新配制3.(2013河南南阳质评)某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示:所含离子SO42-MMg2+Fe2+物质的量浓度/(mol·L-1)c332则下列有关说法不正确的是()A.若M是NO3-,则c

12、为3.5B.欲使Fe2+的浓度减小,可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌,放置较长时间后,所得沉淀中含有两种成分,则M可能是Al3+D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀,且沉淀可部分溶于稀盐酸,则M可能是CO32-解析:A选项,依据电荷守恒3.5×2+3×1=3×2+2×2,正确;C选项,放置较长时间后,Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀,所得沉淀中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3两种成分,而Al3+全部转化为NaAlO2,正确;D选项无法排除SO32-干扰。答案:D4.判断正误,正确的划“”,错误的划“×”。(1)5.6 g

13、铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)25 、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(×)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×)(6)标准状况下3.36 L氯气与2.7 g Al充分反应,转移电子数为0.3NA(×)5.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中,在

14、277 达到平衡,容器内压强为1.01×105 Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol,求平衡时PCl5的分解率。解析:原n(PCl5)=5.84 g208.5 g·mol-10.028 mol设分解的PCl5的物质的量为x molPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)物质的量增加(n)1111x mol0.05 mol-0.028 mol=0.022 mol所以x=0.022PCl5的分解率=0.022mol0.028mol×100%78.6%。答案:78.6%6.已知:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。工业上利用NaIO3

15、和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3不足时:2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4NaIO3足量时还会发生:5NaI+NaIO3+3H2SO43I2+3Na2SO4+3H2O现模拟工业制取I2。在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaIO3溶液V mL。(1)当V= mL时,再滴NaIO3就开始析出I2。 (2)当V为55 mL时,生成的I2的质量为 g。 解析:(1)n(NaHSO3)=0.3 mol,依据化学方程式2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4262n(NaIO3)0.3 moln(NaI)26=n(NaIO3)0.3mol,得出n(