第2节研究物质性质的方法和程序 第2课时

1、.第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 【学习目的】 理解钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠的主要性质。【重、难点】 过氧化钠与二氧化碳、水的反响【课前检测】写出以下反响的化学方程式Na与O2的反响：常温 加热 Na和水反响 Na放入CuSO4溶液中 【学习过程】 二、钠的氧化物自学填空从物质分类的角度，氧化钠属于哪类物质？写出以下化学方程式Na2O+H2O= Na2O+CO2= Na2O+HCl= 学习探究【演示实验1】取一个小烧杯，向其中参加少量过氧化钠固体，然后参加适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。观察到的现象： 反响的方程式： 【演示实验2】用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，放在

2、石棉网上，用玻璃管吹气。观察到的现象： 反响的方程式： 考虑：将少量过氧化钠粉末放入盛有氯化铁溶液的烧杯中，预测会有什么现象？写出所涉及的有关反响的化学方程式。比照总结氧化钠和过氧化钠的性质物质氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2氧的化合价色、态生成条件与水反响与二氧化碳反响与盐酸反响漂白性主要用处用于制取碳酸钠强氧化剂、漂白剂、供氧剂稳固练习1. 以下关于钠的氧化物的说法正确的选项是      A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B. Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样 C. Na2O不稳

3、定，能继续与O2反响生成Na2O2 D. Na2O2中阴离子为O2-2将少量的Na2O2固体投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的实验现象是      A溶液中有蓝色沉淀生成     B溶液中有黑色CuO生成 C有无色无味的气体生成     D淡黄色固体消失3以下说法正确的选项是 A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B将NaOH固体加热可分解生成Na2O和H2O C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D将足量的Na2O2、Na2O分别加

4、到酚酞试液中，最终溶液均为红色【课堂小结】【推荐作业】1将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A钠熔成小球浮在液面上四处游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊2钠长期放置在空气中，最终会变成 ANa2O BNaHCO3CNa2O2 DNa2CO33. 以下对Na2O2的表达不正确的选项是 ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 BNa2O2的稳定性比Na2O差 C用Na2O2和水反响可以制取氧气 DNa2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出4以下各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ANa和H2O BNa2O和H2OCNa2O2和H2O DCaOH2溶液和NaCl溶液5如图表示AE五种物质间的互相转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反响的化学方程式。1各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2写出BC、CD、DE反响的化学方程式：BC：_；CD：_；DE：_。6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用以下图中的实验装置进展实验，证明过氧化钠可作供氧剂。1A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：2填写表中空格仪