化学必修一学案：第三章第二节钠的重要化合物（第2课时）（无答案）

1、.钠的重要化合物第2课时【学习目的】1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。 2.理解焰色反响及其用处。【知识牵引】：1、NaOH是一种常见的 填类别，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。2、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。【科学探究】： 1：P56实验，并完成课本中表内内容步 骤Na2CO3NaHCO3初步结论（2） Na2CO3和NaHCO3的热稳定性利用装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性小试管内有沾白色无水硫酸铜粉末的棉花球问题考虑并填写下表：1实验时，小试管内棉花球上

2、的无水硫酸铜由白色变蓝色，由此得出的实验结论是什么？2实验时，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，得出的实验结论是什么？3假设将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出一样的实验结论？物质现象化学方程式结论Na2CO3 NaHCO3（2） Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反响物质化学方程式离子方程式结论Na2CO3 反响速率 > NaHCO3问题探究：A、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？问题探究：B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中CHCO3-的变化是： 问题考虑：C、能否能实现Na2CO3与NaHCO3的互相转化呢

3、？归纳总结： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性溶液酸碱性热稳定性与酸HCl与碱NaOH与盐CaCl2与CO2反响主要用处互相转化Na2CO3 NaHCO3鉴别固体溶液如何除去Na2CO3固体中混有NaHCO3： 如何除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3： 如何除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3： 3、焰色反响1 定义：很多_或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现_。2操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧洗涤3本卷须知： A焰色反响所用火焰本身颜色要尽可能浅尽可能用煤气灯B蘸取待测物的金属丝在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反响，如铂、铝、铁等C观察钾的焰色反响时要透过

4、_，以滤去黄光，防止钠元素的干扰。4 掌握两种元素的焰色反响： 钠元素_色; 钾元素_ _色【课堂练习】1、 化学式与俗名相符的是    A.苛性钠Na2CO3      B.胆矾CuSO4      C.苏打NaHCO3      D.火碱NaOH2、以下关于和的说法中,正确的选项是   A.在加热条件下,、都能分解产生气体B.饱和溶液中通入足量,溶液中有晶体析出C.石灰水与,反响产生沉淀,与反

5、响不产生沉淀D.可用饱和溶液除去中混有的少量、气体3、以下物质的鉴别方法不正确的选项是   A.用焰色反响鉴别、和B.用氢氧化钠溶液鉴别C. 利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D.用氯化钙溶液鉴别和两种溶液 4、以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是 ANa与O2BNa2O2与CO2 CNaOH与CO2DC与O25、向和的混合溶液中滴加0.1稀盐酸,的生成量与参加盐酸的体积的关系如以下图所示。以下判断正确的选项是    A.在0范围内,只发生中和反响 B.段发生反响的离子方程式为 C. D.原混合溶液中与的物质的量之

6、比为1:2 6、将0.4和1.06混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是    A. B. C. D. 7、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用的方法是    A.参加少量的澄清石灰水 B.参加适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.通入足量的CO2气体 8、将一定量的CO2通入以下溶液中,一定变浑浊的是   A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.稀H2SO4 9、以下各组物质互相混合反响,既有气体生成最终又

7、有沉淀生成的是    金属钠投入FeCl3溶液中  过量的NaOH溶液和明矾溶液少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中     浓硫酸铵溶液参加到浓氢氧化钡中A.         B.         C.         D.10 、A、B是两个完全一样的装置,如以下图所示,某学生分别在A、B的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,A、B 中分别装有10 mL一样浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,以下表达正确的选项是