初中九年级化学知识点总结

1、九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、

2、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管 烧杯酒精灯 漏斗滴管集气瓶 水槽 铁架台ECDEFGH6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子 （一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：无 0'刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰（温度最

3、高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3 ,试管口向上与桌面成 45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

4、1、 空气的组成：（体积比）氮气（78%）、氧气（21%、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。物质的分类（纯净物（按物质种类）混合物单质（按元素种类）化合物133、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法： 收集方法：向上排气法：排水法： 装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾

5、与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 则满。 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（a） 、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（C）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点：“多变一”字母

6、表示：A+B AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB A+B氧化反应：物质与氧发生的反应。4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和Q反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光,逖出热量，生成的气体能使澄清的石灰 水变浑浊。 （黄色）S和Q反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。 （红色或白色）P和Q反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出

7、热量，冒白烟,上成白色固 （用于发令枪） （银白色）Mg和Q反应的现象是：放岀大量的热，同时发岀耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等） （银白色）Fe和Q反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 Hb和Q的现象是：发出淡蓝色的火焰。 Co和Q的现象是：发出蓝色的火焰。 CH和Q的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2: 1 质量比：1 : 8“正氧负氢，氢二氧一”检验：Q2-出气口置一根带火星的木条 -木条复

8、燃Hb-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化-M-*蒸八、（1） 水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是 馏；既有过滤作用又有吸附作用的净（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3） 硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可

9、溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气 H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色试管口有水珠生成（3）、氢

10、气的实验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（4）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 了解4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元构成物质的微粒知识点1、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微

11、粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。2、原子的构成原子原子核什）质子（+）中子（不带电）核外电子（-）（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数 +中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位3、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位

12、的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H:表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C :表示碳元素；碳；一个碳原子 Al :表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H: 3个氢原子4C: 4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar: 2个氩原子（3）原子和元素的比较原子丿元糸概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类 原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种

13、类 也讲个数。表示种类，不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表对于元素周期表,要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 元素的信息，如元素名称、元素符号、质子4、离子一、核外电子的排布1. 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表 示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构一一核电荷数为13 ,核外第一电子层上有 2个电子，第二电子层上有 8个电子,第三电子层上有 3个电子。2、电子电子层的规律：（1） 、第一层最多容纳 2个电子，第二层最多容纳 8个电子，第三层最多容纳18个

14、电子。（2） 、最外层电子层不超过 8个，（只有一层的不超过 2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子； 非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。 稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。二、离子1. 离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。j宾"Mt*2. 原子和离子的比较2Mg2+原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电

15、性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+ （质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成 阴离子5、化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1） 记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价

16、。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写1. 化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该 分子的构成。2. 化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其 元素符号的右下角加 2;化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和 为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化

17、学式，如氢氧化镁J-I -o三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算： 相对分子质量； 物质组成元素的质量比； 物质中某元素的质量分数。公式为X oo四、根据化合价写化学式 正价在左，负价在右1、 交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为 X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CQ中C的化合价，X*1+（ -2）*2=0求得X的值为4 ,贝U C的化合价为+4第五单元：质量

18、守恒定律一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、 化学反应前后（1） 一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实

19、为依据遵守质量守恒定律2、 书写：（注意：一写、二配、三标、四等）氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子3、含义：以2H2+Q2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式

20、的计算第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的；B代表Black ,黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,丄黑加到

21、橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、G。是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。Co和CQ的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、 常温下的化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子, 也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。 档案材料一般用碳素墨水书写、 古代书画历经百年也安 然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性：完全燃烧（氧气充足）,生

22、成CO:C+O 2点燃CQ不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO 2C+O点燃2CO3、 还原性：C+2CuO咼温2Cu+COf（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。f'L><tFe+3CO 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制Q的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制Ha的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向

23、上排空气法CO 2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气/遲向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1） 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO+2HCI=CaC2+H2O+COf2）选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO高温CaO+C2CaO+HO=Ca(OH)】【生石灰和水反应可得熟石灰:5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性从长颈漏

24、斗处加入酸将固体药品放入锥形瓶1一T6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：Co 2+HO=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，HCO=HO+ CQ 碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：C0+Ca（0Hb=CaC0J +HO本反应可用于检验二氧化碳。4） 与灼热的碳反应：C+C02高温2C0 （吸热反应,CO是氧化剂，C是还原剂）3、 用途：灭火（灭火器原理：N

25、azCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因：过多的 CO、Q、CH、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、 化学性质：（H2、CO C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2C0+0点燃2C0 （可燃性气体点燃前一定要检验纯 _【H和Q的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和Q的燃烧火焰是：发出蓝色的

26、火焰;CH和Q的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2） 还原性：C0+CuO=Cu+CG【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 第七单元燃烧及其利用、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、

27、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SQ、NQ （引起酸雨）、CO烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CQ未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）

28、，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式： CH （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。化学性质:可燃性 CH4+2Q点燃CQ+2HQ （发出蓝色火焰）（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H5QH）占燃化学性质:可燃性 C 2QH+ 3Q点燃2CQ+3HbQ工业酒精中常含有有毒的甲醇CHoH故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

29、4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 FesQ3.铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO2

30、8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CQ9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CQ + 02点燃 2CQ211. 甲烷在空气中燃烧： CH + 20 2点燃 CQ2 + 2H 2012.酒精在空气中燃烧： GHOH + 3O2 -燃 2CO2 + 3H 2O分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 + O2 14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O 2 15.加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO + MnO2 + O 216.碳酸不稳定而分解：HCO = H 2O + CO2 17.高温煅

31、烧石灰石：CaC(O高温CaO + CQ 三.氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H + CUO - CU + H 2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q 高温4Fe + 3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CUO加热CU + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FqQ高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeO 高温 3Fe + 4CO2四、其他反应26实验室制 CO大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCI

32、 = CaCl 2 + H 20 + CQ 27. CO 2与水反应： HO + C02 = H 2CO28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 J + H2O29.锌和稀硫酸 Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧O 氢H 氯Cl 氮N 氟F固态非金属元素：碳C 硅Si硫S 磷P 碘I金属元素：钙 Ca 铁Fe 钾K 钠Na 镁Mg 铝Cl 铜CU 锌Zn 锰Mn银Ag 汞Hg 钡Ba金AU 铂Pt稀有气体元素：氦 He氖Ne 氩Ar 原子团：硫酸根SO4碳酸根CQ 氢氧根OH 硝酸根NO3铵根NH4离子:硫

33、酸根离子 SQ?碳酸根Ca? 氢氧根OH 硝酸根NO3铵根NH4物质的化学符号：单质：氧气 O2氢气H2氯气Cl 2氮气N2臭氧03硫磺S 木炭C 铁Fe氧化物：二氧化硫SQ 二氧化氮 NO2 氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化镁MgO四氧 化三铁 Fe 3O4 二氧化锰 MnQ 过氧化氢 H2Q 五氧化二磷 P 2Q 氧化铜CUO 三 氧化二铝 Al 2O3化合物：氯酸钾 KclO 3氯化钾KCl 锰酸钾KzMnO 硫酸锌ZnSQ 硫酸H2SQ硫酸镁MgSQ 氢氧化钙Ca (OH 2 硫酸铜CUSO 碳酸钙CaCO 碳酸H2CO 盐酸HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精CHOH 甲烷CH氯化钙C

34、aCl 2第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属和合金。2、 人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的 混合物。2、合金是混合物，而不是化合物 。形成合金的过程不是混合,甩不是化合，是熔合。 合金中至少含一种金属。3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀 。 但熔点比形成合金的金属熔点低。注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，

35、若有气泡产生，则 为黄铜，反之为黄金。（反应原理：Zn+2HCl=ZnCI 2+ H2 1或 Zn+H2SO4=ZnS04+ H2 课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与02反应。2、 Fe与CU在高温时才与能反应。卜结论：Mg、Al比较活泼，Fe与CU次之，3、 AU、Pt在咼温时也不与O2反应。AU、Pt最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg或Al在空气中与氧气反应生 成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CU Hg Ag Pt AU -1、常见金属在溶液里

36、的活动性顺序。 KAU ,金属活动性由强到弱。判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。2、金属活动性顺序的应用:匚丫 判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。.判断金属能否与盐溶液发生反应。3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应 以及与酸反应的剧烈程度 来证明。 方法二：利用金属于盐溶液之间的反应 来证明。例1:设计实验证明Fe比CU活泼。方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。 方法三：将铜片浸入 FeSC4溶液中，无明显现象。例2:设计实验证明Fe、C

37、u、Ag活泼活泼性。方法一： 用 CU分别与 Fe（NO3）2、AgNO3 反应O方法二：用Ee Ag分别与CU（NO3）2反应。注：Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发牛置换反应时，生成亚铁化合物（即二价 铁）。4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。 置换反应：A + BC = B + AC 化合反应：A + B= AB 分解反应：AB= A + B 复分解反应：AB + CD = AD+ CB三、金属的化学性质小结1、金属+氧气金属氧化物。 4AI + 302 二 2A23 2Mg+ 02 空 2 MgO 3Fe+ 202 工 Z Fe34 2Cu+

38、02 2CuO(注意：不要把AI2O3写成AIO)(注意：不要把Mgo写成Mg2)(注意：不要把Fes04写成Fe2O3)(注意：不要把丄写成翼)2、金属+酸盐+ H2 (条件：金属比活泼；酸为盐酸、稀硫酸)补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子( Cl-、SO42-、N03-等)组 Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2 Mg+2HCI = MgCl 2+ H2 Fe +2HCl = FeCl2+ H2 2Al +6HCl = 2AICI 3+3H2 注：Zn+ H2SO4 = ZnS04 + H2 Mg + H2SO4 = MgS04 + H2 Fe + H2SO4 = FeS0

39、4 + H22AI + 3H2S04 = Al 2(SO4)3 + 3H2 成的化合物，如 NaCl、Na2SO4> NaN03等。(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸 反应。产生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与 足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn(3) 以上两种情况下，产生 H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe3、金属 +盐新金属 +新盐条件：反应物中的金属比盐中金属活泼；盐必须溶于水； K Ca Na除外Fe + CuSO = Fe

40、S04 + CU(注意生成物中铁元素显+2价) 2AI + 3CuSO4 = Al 2(SO4)3+ 3Cu CU +2AgNO3 = 2Ag+ CU(NO 3)2 CU +2Hg(NO3)2 = 2Hg+ CU(NO3)2注意： 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、CU混合物同时放入AgN03溶液中，Fe先反应。 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO和CU(NO3)2的混合液作用时，先置换出 Ag课题3金属资源的利用和保护金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。金属被开

41、发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。一、铁的冶炼1、原料:铁矿石、焦炭、石灰石。2、设备：高炉。3、 原理：3C0 + F2O3 rzl2Fe +3CO2 (注意，不是 C 还原 Fe2O3。)4、CO还原Fe2O3实验：现象：红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。化学方程式:3C0 + Fe2O3 二 2Fe +3CQ CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 J + IHO2C0 + 02 L 2CO2 要先通CO再加热，以防止爆炸。 反应完全后，要先停止加热，再停止通 CO,防止生成的铁被空气中的氧气氧 化。 尾气必须点燃处理，以防止污染空气。二、金属资源

42、的保护。1金属的腐蚀和防护铁生锈的条件： 铁与水、氧气同时接触。防止铁生锈的措施： 保持铁制品表面洁净、干燥 。 在铁制品表面覆盖保护层 .女口:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。 将铁制成不锈钢。2、金属资源保护： 防止金属的腐蚀。回收就、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品。3、铁锈是混合物，主要成分是F®03 .xH20,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈， 所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀 。第九单元溶液课题1溶液的形成、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一、稳定的混合物溶质:被溶解的物质。（可以是固、液、气体）2、组成“一溶剂：能溶

43、解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由 溶质和溶剂一组成的。溶液从微观上看是由 溶质分子（或离子）和溶剂分子 构成的。3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSC4溶液是蓝色的（因含有Cu2j°FeC3是黄色的（因含有Fe3+） °FeC2是浅绿色的（因含有Fe2+）。（2） 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏 水、酒精等纯净物。（3） 注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将

44、固体研碎。4、读法：一般读作“xx（溶质）的XX （溶剂）溶液”水溶液常省掉溶剂水的名称。常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2HClNaClCa(OH)2H2CO3溶剂C2H5OHH2OH2OH2OH2O、溶解时的吸热或放热现象1、 多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl2、 部分物质溶干水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。注意：CaO溶于水时是由于 CaO与水反应放热。3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体 ，如

45、：牛奶2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。3、（ 了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能注意： 汽油能洗掉油污 是因为 汽油溶解油污四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体 。如：泥水、浑浊的石灰水 特征：不均一、不稳定。静置后分层课题2溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。 注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。（2）谈到饱和溶液时必须

46、指明温度。（3）判断溶液是否饱和的方法： 一定温度下继续加入溶质，看溶质能否 再溶解。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下） 增加诲贞舉槪盘度荼岌漁剎 不饱和溶液于饱和溶液D增加谅利 注：Ca（OH）2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度3、结晶及其方法（1）结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 .（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。女口 NaCl溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少 。（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。女口 KNO3溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都

47、减少、但溶剂的质量不变。4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关，是从不同角度对溶液分类。 浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。女口：浓度较小的石灰水可能是饱和的。（2）只有在相同温度下，同一溶质的 饱和溶液比不饱和溶液浓。二、固体物质的溶解度1、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。准确理解概念的四个要素：（1）条件： 在一定温度下”（2）标准： 在100g溶剂里”（3）状态：达到饱和状态”（4）单位：通常用 克”作单位。2、

48、溶解度的含义： 表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。女口： 200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时；在100g水中最多溶解 36gNaCI。3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m（溶质）:m（溶剂）:m（溶液）=溶解度：100g：（溶解度+10Og）4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受 温度影响。只要温度一定，固 体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律： 大多数固体溶解度随温度升高而增大： 少数固体溶解

49、度受温度影响较小：如：NaCl 少数固体溶解度随温度升高而减小：如 Ca（OH）2、气体溶解度1、定义：在IOIkPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。2、影响气体溶解度的因素： 温度和压强温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。课题3溶液的浓度、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶液浓度的表示方法有多种：如：溶质质量分数” 体积分数”1、溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算式：溶质质量 溶质质量分数= 日 X100%溶液质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。溶质质量分数=X 100%、

50、宀100g+溶解度3、注意:（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。女口： CuS4.5H2溶于水，溶质是 CuS4能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物三、溶液的稀释于浓缩1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液2、计算依据：m浓 ×c浓=m稀 ×c稀3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量 分数变为b%,则分别对应等式如下：（1）若加水或蒸发，贝U A X a% = （A + m水）X b%（2）加低浓度的溶液，则A X a%+ B X b%= （A+ B ） X c%密度越大

51、，则10%的硫酸溶液与20%30%之间。注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量 分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大,密度越小，则10%的氨水溶液与1720%10%之间。30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算1、要用溶质质量列比例式。2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成 的沉淀质量。例6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为 51g

52、,求剩余溶液溶质 质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数一定的溶液（一）用溶质固体和水来配制1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分 数。（二）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂（简称指示剂）：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。3、注意：难溶的酸

53、碱不能使指示剂变色。女口 CU（OH）2、Fe（OH）3、AI（OH） 3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液二、 常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。）物理性质：无色液体有刺激性气味有挥发性用途：除铁锈帮助消化制药物注意：浓盐酸在空气中产生 白雾的原因:由于浓盐酸挥发出的 HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 。 浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小 。2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。浓硫酸的特性： 吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）女口：胆矶CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的 CuSO4 ,其中浓硫酸表现为吸水性。 腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表 现为脱水性 强氧化性:（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2