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1、精选优质文档-倾情为你奉上铁和铁的化合物集体备课教案一、教学目标: 知识目标: 1、知道铁的物理性质,理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物; 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变; 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标: 1、通过演示实验,培养学生的观察能力; 2、培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力。 德育目标:通过实验现象的观察和总结, 培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点:铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验。三、教学难点:二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排:两课时五、教学内容:第一课时 铁的性质引言我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,
2、并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,居世界首位。 人体内缺铁会导致缺铁性贫血,体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。复习提问回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。讨论补充并板书第二节 铁和铁的化合物一、 铁的性质1、物理性质:银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度是7.86g/cm3;熔点1535;沸点是2750特性:能被磁体吸引,具铁磁性.提问1、 说出铁元素在周期表中的位置吗?2、 从Fe元素在周期表中的位置分析,Fe 的原子结构有什么特点?3、 根据Fe的原子结构特点
3、分析,Fe单质应有哪些化学性质? 引导回答1、位置:第四周期,第VIII族 2、结构特点:属于过渡金属元素,次外层电子数没有饱和,和主族元素不同,不仅最外层上2个电子是价电子,而且次外层也有价电子,当铁与弱氧化剂反应时,只能失去最外层上2个电子形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。板书2、化学性质: (1)与非金属反应,如3Fe 2O2 Fe3O4 (FeO·FeO) 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS思考题比较O2,Cl2,S氧化性的强弱。(根据铁的化合价高低判断Cl2O2S) (2)与酸反应(强调化合价) 与非强氧化性的酸:F
4、e2HClFeCl2 H2;FeH2SO4FeSO4 H2 Fe2H+Fe2+ H2 与强氧化性的酸:与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时:Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O2 Fe(NO3)3 Fe = 3 Fe(NO3)2(3)与水蒸气的反应:常温下不与水反应。(铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果)演示实验4-8:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2复习检验氢气的方法,准确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:(铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来)如:FeCuSO4FeSO4 Cu小结:1过渡元素次外层上有价电子,常有变价。2
5、铁具有较强还原性。第二课时: 引言铁的化学性质较活泼,在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常见化合物。板书二、铁的重要化合物1、 铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4(FeOFe2O3)色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗 称铁 红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2,+3溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定,在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2HFe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8HFe +2Fe+4H2O2、铁的氢氧化物: 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法 Fe2+2OH=
6、Fe(OH)(隔绝空气) Fe3+3OHFe(OH) 颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)+2HO+O24Fe(OH) 受热易分解2Fe(OH)FeO+H2O与酸反应 Fe(OH)+2H+Fe2+2HO Fe(OH)+3H+Fe3+3HO Fe(OH)向Fe(OH)的转变:白色灰绿色红褐色 思考题如何制备Fe(OH)?、铁化合物和亚铁化合物的相互转变Fe2+具有较强的还原性,具有较强的氧化性Fe3+Fe2+Fe3+(加氧化剂):2Fe 2+Cl22Fe 3+ +2Cl-Fe3+Fe2+(加还原剂): 2Fe 3+ +Fe Fe 2+三、Fe2+,Fe3+的检验方法:1、直接观察法:Fe2+:浅绿色;Fe3+ :棕黄色2、显色反应:Fe2+:与KSCN不显红色;Fe3+ :与KSCN反应显血红色Fe2+:与苯酚不显紫色; Fe3+:显紫色3、利用Fe3+的氧化性:Fe2+:与铜片无现
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