高三化学练习一

1、精选优质文档-倾情为你奉上陕州一高2019届高三上期一练前化学练习题一命题人：尚雪娥 审核：高三化学组 2018.12.25可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207一、选择题：（每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是光催化电催化CO2聚合生物混合分子机械技术捕集COCH3OHC2H4ACO2是自然界碳循环中的重要物质BCO2加氢转化为乙烯，CO2被还原CCO2电催化时，在阳极转化为燃料DCO2与环氧丙烷可合成可降解塑料2用化学用语表示反应Mg2Si + 4HF = 2MgF2

2、 + SiH4中的相关微粒，其中正确的是A中子数为14的镁原子：MgBF的结构示意图：CMgF2的电子式： DSiH4的结构式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 BBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A明矾溶液具有丁达尔效应 BMg可在CO2气体中燃烧CCu与浓硫酸共热可生成SO2 DAl与Fe2O3混合高温可生成Fe5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl、H

3、CO B0.1mol·L1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br、NOC0.1mol·L1Fe(NO3)3溶液：H+、NH、I、SOD能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO、CH3COO6实验室从废定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示： 甲 乙 丙 丁KMnO4浓盐酸蒸发皿下列叙述正确的是A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备用于氧化过滤液中

4、Br的Cl2D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7下列指定反应的离子方程式错误的是AAg2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O BNa2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2+SO+6H+=2S+3H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2DNaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)

5、r(X) BY的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱CW的氧化物的水化物酸性一定比X的强DW分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BC D10下列说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023B反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应H0C反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D25时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH711下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A室温

6、下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B室温时，Ka1×105浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH3C在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D25 时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K)c(H)c(CH3COOH)c(OH)12下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A配制0.0100 mol·L1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将

7、体积比为31的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8mol·L1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象132017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：装置工作时，下列说法正确的是A由化学能转变为电能B阳极主要发生2Cl2e=Cl2CX、Y依次为阳离

8、子交换膜、阴离子交换膜D该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+I2C向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5OCOHCOD将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)15MAN公司提出的“VHRO”系统（V

9、、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H1 =114.0 kJ·mol1（H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l)2NH3(g)+CO2(g) H2 = 119.2kJ·mol1（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) H3=759.0kJ·mol1（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) H4 =1530.0 kJ·mol1下列说法正确的是A反应为放热反应，其余为吸热

10、反应B反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H<0C反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的H=1632.0kJ·mol1D设计反应是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度16(2018·四川绵阳高三第二次诊断性考试)利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是()选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI淀粉溶液溶液变蓝色二、填空题：（共6小题3分，52分。

11、）17（9分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O24Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O405060708030201009080706050450400350300500550铜浸取率/%焙烧温度/氨吸收率/%氨吸收率铜浸取率若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为 。用硫

12、酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为 。焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420时，铜的浸取率开始下降的可能原因是 。（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是 。（3）“焙烧2”的主要目的是 。（4）“除砷”时，溶液中AsO转化为FeAsO4的离子方程式为 。18（11分）四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为9495 ，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3COCH34Br25NaOHCBr4CH3COONa4NaBr4H2O回答下列问题：.制取Br2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如

13、图1所示：该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是_；冰水的作用是_。生成Br2的化学方程式为_。.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5 )等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。步骤2：冰水浴冷却至2 时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5 下保持20 min。步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在510 ，连续搅拌4 h。步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。 图2中仪器A的名称为_。 步骤2滴入Br2之前，冷却至2 的目的是_；步

14、骤2中加入液溴可能发生反应的离子方程式为_。步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净：_。本次实验中产品的产率为_。19（9分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2

15、、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol·L1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。20（11分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解

16、度如题19图-1、图-2所示。题20图-1 题20图-2KCl0.10.30.20.40.60.90.80.70.56181224365448423000020406080Ca(IO3)2溶解度/g·(100gH2O)1KIO3Ca(IO3)2·6H2OCa(IO3)2·H2OCa(IO3)23257.5KCl、KIO3溶解度/g·(100gH2O)1I2，KClO3， H2O，少量盐酸磁搅拌子NaOH溶液水已知：6I2+11KC1O3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式

17、为 。（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是 ；加热除可加快反应速率外，另一作用是 。（3）使用冷凝管装置可以起 ，还兼有导出Cl2的作用。（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是 。（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ，再用无水乙醇洗涤、晾干。 21（6分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。（1）2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。Li3N与水反应的化学方程式为 。用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为 。题2

18、1图-1 图21图-2通电O2+2H2ON2H2O（2）2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据： 化学键NHO=OHHNNOH键能kJ·mol1390.8497.3436.0946462.8则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的H = kJ·mol1（结果保留整数）。（3）Johnstone HF在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：（a）SO2(g)SO2(aq) （b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3（e）NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO3已知25时，含硫物种H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO分布如题20图-3所示。86570758085909544.555.566.57pH脱硫效率/%题20图-3 题20图-4pH76543210806040200