《硫的转化及海水中的元素》会考练习

1、第 3 节硫的转化练习1、下列有关硫的叙述中，不正确的是A 粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B 硫粉和铁粉混合共热生成黑色的 Fe2S3C 硫在自然界中主要以化合态形式存在D . S2和S8不是同素异形体2、矿泉水能治皮肤病是因为A 含Cl-B 含硫C 含二氧化硫D 含二氧化碳3、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是沙子和硫粉 硫化钠和硫粉 铁屑和硫粉 木碳和硫粉A 用水溶解B 用酒精溶解C.加热使硫升华 D 用CS2溶解4、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用

2、效果之和D 可能失去漂白作用D SO2的漂白性5、银耳本身为淡黄色，福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制造过程如下：将 银耳堆放在密闭很好的塑料大棚内， 在棚内一端支一口锅， 锅内放入硫磺， 加热使硫磺熔 化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，而且对人体有害。制作雪耳用的是A 硫的氧化性B.硫的还原性C SO2的还原性6、下列关于C12和SO2两种气体的说法中，正确的是A .在通常状况下，SO2比C12易溶于水C SO2和C12溶于水后都形成稳定的酸7、下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去C SO2通入C12溶液中黄绿色褪去 D B

3、SO2和C12都是强氧化剂D SO2和C12的漂白原理相同B. SO2通入品红溶液红色褪去SO2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去8、下列用途与硫有关的是 .改良橡胶的物理性质 洗温泉浴治皮肤病 工业制硫酸制药皂制化学肥料薰 制草编制品9、关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中。不正确的是A 都能与金属锌反应放出氢气B 都能与氢氧化钠发生中和反应C其中硫元素均处于其最高正价D遇到BaCl2溶液均产生白色沉淀10、浓硫酸的说法正确的是A 若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B 稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C 欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D 浓

4、硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中12、常温下能与浓硫酸反应，也能与稀硫酸反应的是A Fe B Cu C Mg D C12、某溶液中是否含有 SO42-的下列操作最合理的是A 加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液C 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液13、下列对浓硫酸的叙述正确的是B 加入用盐酸酸化的氯化钡溶液D 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液A. 浓硫酸具有脱水性可作干燥剂B 浓硫酸难挥发可盛放在敞口的容器中C 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D 常温下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存14、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是15、在某无色溶液中，加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消

5、失，则下列判断 正确的是A .一定有 SO42- B .一定有 CO32一 C .一定有 Ag+D .可能有 SO42-或 Ag +16、 常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是：A .锌.B .铝.C.锡.D .镁.17、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A . SO2B . NO2C . CO2D .可吸入颗粒物18、造成大气污染的 SO2主要来源于A 自然界硫化物分解B 火山喷发C .汽车排出的废气D .大量含硫燃料燃烧19、 二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L,下列措施中不能减少二氧化硫排放量的是A .

6、用天然气代替煤炭做民用燃料B .提高热能利用率C .硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转化SO3D .燃煤中加入生石灰后使用20、下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是A . H2 B . NH3C. CO2D . O221、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C .盐酸具有挥发性D .气态物质的溶解度随温度的升高而降低22、下列反应硫酸表现氧化性的是A .实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B .将H2S通入浓硫酸中，有浅黄色沉淀产生C .浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D .用浓硫酸在木制品上烙”字画23、下列各组离子在酸性溶液中能大量共

7、存的是A . Cu"、SO42、SO3"、Na+B . NO3、Na+、NH4S CC . NO 3_、Na+、SO32_、CD . SO42_、SCN _、Ca2+、C24、将下列物质的名称所对应的化学式连起来俗名化学式（用途）绿矶CUSO4 5H2O（配制波尔多液”）胆矶CaSO4 2H2O（制造粉笔、石膏绷带、模型）芒硝KAl （SO4） 212H2O （净水剂）石膏FeSO4 7H2O（配制蓝墨水作还原剂）明矶BaSO4 （用于检查消化道疾病）钡餐Na2SO4 10H2O （作缓泻剂）25、 供选择的答案：在水溶液中电离， 并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸

8、具有吸水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 （2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 （3）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体浓硫酸能用来干燥 出、。2、Cl2等，但不冃能用来干燥 NH 3、HI等 （5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑26、下图是实验室制取 SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：若SfiSwAir Ma涛幫弐备麻押曲痕活液 在中发生的化学反应方程式为 石蕊试液 （填现象，下同），此实验证明SO2是气体 品红溶液 ，证明SO2有性中的实验现象是 ，证明SO2有性中的实验现象是 ，证明SO2有

9、性的作用是，反应的化学方程式为 第4节海水中的化学元素练习1鉴别Cl " Br - -可选用的试剂是A .碘水、淀粉B .淀粉、KI溶液C.氯水、四氯化碳 D. AgNOs溶液、稀HNO32.已知溶液中发生反应1。3一 51 一 6H吐=312 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在|。3一。可供选用的物质有：自来水、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、食糖、食醋、白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A. B . C .D .3下面叙述正确的是A 碘较活泼，所以要保存在煤油中B 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C 漂白粉可

10、置露在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘4下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是A .氯气用于自来水消毒-次氯酸的强氧化性B.溴化银用于照相术-光照分解C .食盐加碘-防止腐败5、检验氯化氢气体中是否混有D 碘化银用于人工降雨Cl2,可采用的方法是-使空气中水蒸汽凝聚A.用干燥的蓝色石蕊试纸C .将气体通入硝酸银溶液6. 下列离子方程式正确的是B.用干燥的有色布条D .用湿润的淀粉碘化钾试纸A .碘化钾溶液跟适量溴水反应：I + Br2 = Br + I2B .氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl - + CIO- + 2H +C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 +

11、 4H +2Cl-= Mn 2 + Cl2f + 2H0D .与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2OH-= Cl -+ ClO-+ H2O7. 溴的氧化性介于氯和碘之间。禾U用这一性质判断下列说法正确的是A . C、离子加入到含Br的溶液中均可以将 Brf氧化为Br2B 把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的BL、的混合溶液里，BL先被氧化C 湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D KBr溶液中加入碘水发生如下反应：2B+ l2=2+B2&由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A .B .C .D .9、下列液

12、体分别与碘水混合，充分振荡静置后下层液体为紫红色，上层液体为无色的是A .食盐水B .酒精C .四氯化碳D .氯水10、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A .不溶于水，且必须和碘发生反应B .不溶于水，且比水更容易溶解碘C .不溶于水，且必须比水密度大D .不溶于水，且必须比水密度小11、分离碘和碘化钠固体混合物最简便的方法是A .加水 B .加热C.加氯水D .加汽油12、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A .碘水B .溴水C.氯化钾溶液D .氯气13、区别溴水和碘水应选用的试剂是A .淀粉碘化钾试纸B .淀粉溶液C.氢氧化钠溶液D .氯水14、为了保存

13、液溴，可在试剂瓶中加入少量的A .汽油B.水C .四氯化碳D .氢氧化钠溶液15、将氯水注入到 KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A .液体呈现紫红色B .液体呈现无色C .液体为两层，上层紫色，下层无色D .液体为两层，上层无色，下层紫色16、能鉴别NaCI、AgNO3、KI三种无色溶液的试剂是A .稀硝酸B .新制氯水 C.溴化钠溶液D .淀粉溶液17、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物 质，最后剩余的固体是C. KCl 和 NaBrD. KCl 和 NaClA . NaCl 和 KIB. NaCl 和 I2Br-、I-、Cl Br-、I-、K+18、在溶液中下列离子能大量共存的是3+B. Fe、+D. Ag、A. Fe2+、Br-、I-、Na+ C . NO3-、H+、I-、Na+19、写出下列化学反应方程式氯气跟碘化钾反应：溴跟碘化钾反应：氯气跟溴化钾反应：20、 有一包白色固体可能有NaCl、NaI、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3