第八单元金属和金属材料测试试卷

1、第八章 金属和金属材料 测试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40一 选择题1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）A. 动物呼吸 B. 光合作用 C. 铜丝拉直 D. 钢铁生锈2. 铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（ ）A导电性 B延展性 C跟氧气反应 D跟稀硫酸反应3. 下列说法不正确的是（ ）A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B回收铝饮料罐可以节约金属资源C回收铝饮料罐可以节约能源D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染4. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：A. 加

2、盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色5. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：A青铜 B紫铜 C生铁 D焊锡6. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品7. 已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为： A82个 B. 30个 C. 26个 D. 52个10. 国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅：A是单质，导热性能好 B含碳，属于混合物C化学性质活泼 D易使食物中含人体所需要的铁元素11

3、. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低成本12. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：A悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁14. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是

4、：15. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. YZX16. 我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是：A9:2 B9:1 C8:1 D4:117. 7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量：A. 24 B. 40 C. 56

5、 D. 6519. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是：A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.用盐酸除去铝粉中的铁粉C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀二填空题21. 金属具有很多的共同的_。例如，常温下它们都是_(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的_，有延展性23. 下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：(1) 试推断该金属可能的一种用途_；(2) 该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)

6、；(3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论7全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。A B C（1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；（2）一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈；（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_，理由是 （4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法） ， 25. 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝

7、元素被人类大规模开发、利用的大致年限。约6000年前约2500年前K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au约6000年前约200年前1 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列 有关。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性；金属的延展性；金属冶炼的难易程度。 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式： 。 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互反应

8、的结果。 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 26. 如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题： (1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 )_； (2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。27. 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_生成，试管内的水面将_，产生以上现象的原因是_。三实验探究题28. 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）

9、甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是： （2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。步骤B中如何判断已充分反应？ 步骤B中主要操作的名称是_，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、_、_、_。根据乙同学的设计进行实验_达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：_。四. 计算题： 29 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？30. 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟

10、足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 参考答案：一.选择题：（每小题2分，20小题，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案CCADBDBDCDADACCCCCDA二填空题：（化学方程式2分，其他每空1分，共30分）21. 物理性质 固体 良导体 较大 较高22. ；23. （1）做电线；（2）强；（3）猜想验证方法现象结论该金属的活动性强可能比铁强将该金属放入FeSO4溶液中金属表面有黑色物质析出该金属的活动性强比铁强24. （1）如右图 高温（2）B （3）吐鲁番盆地；气候干燥25. ；3CO + Fe

11、2O3 = 2Fe + 3CO2;水和氧气； 铝的表面生成一层致密的氧化膜。26. (1) 变小 (2) 变大27. 铁锈上升铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小三实验探究题：（28小题10分，29小题6分，共16分）28.（1）用磁铁吸引铁粉（2）若溶液中不再产生气泡，则已充分反应 过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸 不能 未称量样品的质量。四. 计算题：（30小题6分，31小题8分，共14分）30. 537t31. 解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(1分)44 100x 3.0 g (2分)x=1.32 g (3分)设生成1.32 g二氧化

12、碳需要Fe2O3的质量为yFe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)160 132y 1.32 g (5分)y=1.6 g (6分)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为×100% (7分)=80% (8分)答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 H 1 S 32 Cl 35.5一、我会选择1.生铁和钢的主要区别是（ ）A.是否为纯净物B.含碳量不同C.机械强度不同D.铸造性不同2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 （ ）A.制火

13、锅B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁D.三氧化二铁 （ ）5.下列说法正确的是 （ ）A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为7.86 g/L6.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4D. 无法判断 （ ）7. 下列金属中最容易识别的是( )A. Fe B. Cu C. Al D.Zn8“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。

14、生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于( )A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.矿物9.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量 C.渗透合金元素 D.改造表面结构性质10.下列反应符合事实的是 ( )A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A.增大硬度防止

15、撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用12.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油13. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是 A. Al2(SO4)3B. CuSO4C. H2SO4D. AgNO314.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡二

16、、我会填空15.对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙 可用于制干电池的是 _ 。 可广泛用于制电线电缆的是 _ 。 白铁表面所镀的金属是 _ 。 常用作建筑装饰材料的是 _ 。 广泛用于航天造船工业的是 _ 。 构成人体骨骼的金属元素是 _ 。15.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程式是：_。16.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_。17.（1）下列两个成语与我们所

17、学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。A、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）B、釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。）你选择的成语是 。其中的化学原理： 。18.某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂。（1）写出该反应的化学方程式 ；为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施 _。22.钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发

18、生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为 。23、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4，铁的熔点是1534.8。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？ 。三、推断题24.硫酸铜是精练铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选两个方案：煅烧方案：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4 方案：2CuS+3O2 2CuO+2SO2， CuO+H2SO4 CuSO4+H2O请写出方案反应的化学方程式 ；从环境保护的角度考虑，上述方案应选 更合理，理由是 _。四、我会实验25. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；假设2： 假设3 (2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设3成立(3)【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验