夏季化学会考试卷

1、2014年北京市夏季普通高中会考 化 学 试 卷 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是 A硫 B碲 C锂 D钠2下列关于乙烯的说法不正确的是 A无色气体 B可作水果催熟剂 C分子式为C2H6 D分子中含有碳碳双键3下列物质不属于电解质的是AFe BKOH CHNO3 DNa2SO44当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体5下列各组

2、元素中，属于同一周期的是 AMg、F BN、P CAl、Si DO、Cl6下列元素中，原子半径最小的是AI BBr CCl DF7下列有机物中，属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质8下列物质能与水反应生成强酸的是 ANH3 BCO2 CSO3 DNa2O9下列物质中，只含有共价键的是 AHCl BNa2S CMgCl2 DKOH10下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是 11在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 ASO2、O2完全转化为SO3 B正、逆反应速率相等

3、且等于零 C反应已经达到平衡状态 DSO2、O2、SO3的浓度一定相等12关于右图所示的原电池中，下列说法正确的是 AZn为负极发生还原反应B该装置能将电能转化为化学能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应式为2H+ + 2e= H2 13锝 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A13 B43 C56 D9914下列物质不能与苯发生反应的是AH2 BBr2 C浓HNO3 D酸性KMnO4溶液15某粒子的结构示意图为 关于该粒子的说法不正确的是A属于金属离子 B核外有三个电子层C核电荷数为12 D在化学反应中容易失去了2个电子16下列关于甲烷的性质说法中，不正

4、确的是 A极难溶于水 B有刺激性气味 C不与强酸反应 D光照条件下，能与氯气发生反应17下列物质的电子式书写正确的是 18下列关于氯化铝的说法中，不正确的是A难溶于水 B能与盐酸反应C能与NaOH溶液反应 D能与铁反应生成铝19某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A都属于金属元素 B原子半径相差不大 C元素的最高正化合价相同 D原子的最外层电子数相同20下列措施中，能加快反应速率的是 A食物储存在冰箱中 B向H2O2溶液中加入MnO2 C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D用0.1mol/L H2SO4溶液代替1mol/L H2SO4溶液与锌粒反应21下列

5、行为符合安全要求的是 A实验室废液可直接排入下水道 B制备有毒气体应在通风橱内进行 C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中瓶并不断搅拌 D不慎洒出的酒精在桌一着火时，立即用大量水扑灭22下列说法中，正确的是 ACO的摩尔质量是28gB常温常压下，1 mol N2 的体积是22.4 L C18 g H2O中含有的氢原子总数约为2×6.02×1023D 0.1 mol/L Na2SO4 溶液中，Na+ 的物质的量浓度为0.1 mol23下列解释实验事实的离子方程式不正确的是 AFe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+ BCl2的氧化性强于Br2：Cl2 +2Br

6、= Br2 + 2Cl CNa与H2O反应产生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2 DNa2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32 + 2H+ H2SiO3(胶体)24下列关于有关物质用途的说法中，正确的是 A硅可用作绝缘材料 B液氨可用作制冷剂 C氯化钠常用于中和胃酸 D铝制容器常用于盛装浓硫酸25下列实验中，所选装置不合理的是 A用排空气法收集NO2，选 B用自来水制取蒸馏水，选 C用CCl4提取碘水中的碘，选 D配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，选第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1（3分）工业利用铜制备硫酸铜的主要反应为：

7、2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4+ 2H2O2。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1mol Cu，则生成 mol CuSO4。2（3分）有3种有机物 甲烷、乙酸、油脂中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同）；可用作清洁能源的是 ；可用作制肥皂的是 。3（4分）现有下列4种物质 NO、SiO2、Na2O2、NaHCO3。其中，不溶于水的固体是 （填序号，下同）；遇空气变红棕色的是 ；能与CO2反应生成O2的是 ；受热分解产生CO2的是 。4（4分）某同学用下图所示装置制探究SO2的性质。请回答：（1）装置中反应的离子方程式是

8、 。（2）若X为品红溶液，可观察到装置中溶液褪色，说明SO2具有 性。（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置中溶液变红，说明SO2的水溶液显 （填字母）。 a酸性 b碱性 （4）若X为 溶液（填化学式），可观察到装置中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终氧化为SO42。5（8分）某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其中铝的含量，取5.00g样品进行如下实验：请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填序号）。 a实验中可以用硝酸代替盐酸 b向A中滴加KSCN溶液，溶液

9、变红 cD受热失水生成的物质常用作红色油漆（4）金属废料中铝的质量分数为 。6（8分）A为短周期元素组成的物质，有下列转化关系：请回答：（1）若A为黄色绿气体。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 下列关于A的说法正确的是（填字母） a常用于自来水的杀菌、消毒 b与Ca(OH)2反应可制取漂白粉 c大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去（2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A与Ca(OH)2反应的化学方程式是 。若1mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为 mol。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块

10、试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）某品牌番茄牛肉面的部分原料如下： 食盐、 牛肉、 西红柿、 小麦粉。请回答： （1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含维生素的是 。（3）富含蛋白质的是 。 （4）属于调味剂的是 。2（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）酸雨会腐蚀大理石雕像。 （2）抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害。 （3）食物中的维生素和微量元素可以提供人体正常需要。 （4）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向。 3（8分）改善水质的方法有多种

11、，根据不同的情况可采用不同的措施。请回答：（1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是 （填字母）。 a熟石灰Ca(OH)2 b明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是 （填字母）。 aCO2 bH2SO4 （3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式： （4）某研究小组对某工厂含汞废水进行检测时，取其样本测得有关数据如下：离子Na+ClOHHg2+浓度（mol / L）3×10-52×10-52×10-5试样中c(Hg2+) = mol /

12、L。化学反应原理模块试题1（4分）已知：C(s) + O2(g) = CO(g) H 1= 110.5 kJ/molH2O(g) = O2(g) + H2(g) H2 = + 241.8 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H 3请回答：（1）反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应消耗12g C(s)时，H = kJ/mol。（3）反应生成1mol H2(g)时，H = kJ/mol（4）反应的H3 = kJ/mol2.（8分）80时，在2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下。时间/s20406080100C（NO2）/（mol/L）0.120.200.260.300.30请回答：（1）20s 内，V(NO2) = mol/(Ls)。（2）若升高温度c（NO2）增大，由正反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为 。（4）该条件下N2O4的平衡转化率是 。3.（8分）25时，现有浓度均为 0.10 mol/L 的两种溶液：氨水 盐酸。请回答：