度高一化学上学期期末试卷(含答案)

1、2019-2019学年度高一化学上学期期末试卷(含答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,以下是查字典化学网为大家整理的高一化学上学期期末试卷 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。第一卷(选择题 ,共48分)一、选择题(此题共16道小题 ,每题只有一个正确选项 ,每题3分 ,共48分)1.2019年3月11日 ,日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。以下有关表达不正确的选项是()A.131 53I和137 55Cs是不同的核素B.131 5

2、3I和137 55Cs是同位素C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D.131 53I和137 55Cs的中子数不同解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82 ,它们是不同的核素 ,但不是同位素。答案 B2.以下物质以海水为原料能获得的是()A.铝和溴 B.镁和铜C.钠和镁 D.铁和硫解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案 C3.以下说法或操作正确的选项是()做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量50.56 g KCl 用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体 ,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 检

3、验某溶液里是否含有Fe2+时 ,可先滴加新制氯水 ,再滴加KSCN溶液A. B.C. D.解析 在实验室中 ,不能用手接触药品 ,钠与H2O反响生成具有强烈腐蚀作用的NaOH ,错 ,托盘天平的精确度为0.1 g ,不能称量50.56 g KCl ,错 ,酒精和水互溶 ,不能进行萃取 ,错 ,胶体具有丁达尔效应 ,对 ,溶液中含有Fe3+时 ,滴加KSCN溶液 ,溶液也变为血红色 ,在检验Fe2+时 ,应先滴加KSCN溶液 ,溶液不变为血红色 ,再滴加氯水 ,溶液变为血红色 ,错 ,综上所述 ,D项正确。答案 D4.以下陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水

4、褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于枯燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具体分析结论A陈述表现了SO2的复原性 ,而陈述表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案 D5.在某无色透明的酸性溶液中 ,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl-、SO2-4D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在 ,Cu2+、

5、Fe2+均有颜色 ,C选项正确。答案 C6.设nA为阿伏加德罗常数的数值 ,以下说法正确的选项是()A.常温下 ,23 g NO2含有nA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA个OH-C.常温常压下 ,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反响 ,转移2nA个电子解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA=nA ,A项正确;氨水是弱电解质 ,不能完全电离 ,1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA ,B项错误;常温常压下 ,CCl4呈液态 ,不能通过气体摩尔体积计算物

6、质的量 ,C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+ ,转移电子数为nA ,D项错误。答案 A7.以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 ,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 ,说明该溶液中一定有SO2-4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生 ,说明Fe与两种酸均发生置换反响D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 ,说明二者易溶于水解析 A项 ,二者漂白的原理不同 ,前者属于氧化型 ,后者属于化合型 ,因此不能说明SO2具有氧化性 ,A项错;B项 ,溶液中也可能含有SO2

7、-3 ,B项错;C项 ,铁与硝酸发生的不是置换反响 ,C项错误。答案 D8.在以下各组物质中 ,只有复原性的是()A.Na、Cl-、S2- B.Cl-、CO、Na+C.Fe3+、SO2-4、NO-3 D.Fe2+、O2、H2S解析 金属单质及处于最低价态的元素只有复原性 ,故A项正确。答案 A9.以下单质或化合物性质的描述正确的选项是()A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B.SiO2与酸、碱均不反响C.常温下 ,NO易与空气中氧气发生化合反响D.氯化氢与氨气相遇 ,有大量的白雾生成解析 Na2CO3受热不分解 ,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ,A项错误;SiO2能与Na

8、OH溶液、氢氟酸反响 ,B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇 ,产生大量白烟 ,而不是大量白雾 ,D项错误。答案 C10.以下推断正确的选项是()A.SiO2是酸性氧化物 ,能与NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2组成元素相同 ,与CO2反响产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体 ,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性 ,向其中滴加少量紫色石蕊试液 ,充分振荡后溶液呈红色解析 SiO2与NaOH溶液反响的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,符合酸性氧化物的定义 ,A项正确;Na2O与CO2反响生成Na2CO3 ,Na2O2与CO2反响的产物为Na2CO

9、3和O2 ,B项错误;NO在常温下与空气中的O2反响生成NO2 ,化学方程式为2NO+O2=2NO2 ,C项错误;新制氯水中存在H+和HClO ,具有酸性和漂白性 ,所以滴加紫色石蕊试液振荡 ,溶液先变红后褪色 ,D项错误。答案 A11.X、Y、Z、W有如下图的转化关系 ,那么X、Y、Z可能是()N2、NO、NO2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 S、SO2、SO3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A. B.C. D.解析 N2与O2不能反响生成NO2 ,错 ,S与O2不能反响生成SO3 ,错。故C选项正确。答案 C12.以下离子方程式正确的选项是()A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反

10、响：Ba2+SO2-4=BaSO4B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO2-3C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+4OH-=AlO-2+2H2OD.过氧化钠与冷水反响：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2解析 A项 ,正确的离子方程式为2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ,错误;B项 ,正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO-3;C项 ,正确的离子方程式为Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH+4;D项正确。答案 D13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法 ,以下有关离子方

11、程式的类推正确的选项是()选项类推A将Fe参加CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na参加到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中参加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液中参加Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中参加足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2O向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO-2+2H2O+4NH+4D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO-3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO-3解析 Na参加到CuSO4溶液

12、中 ,Na先与H2O反响生成NaOH ,NaOH与CuSO4反响生成Cu(OH)2 ,A项错误;H2SO4与Ba(OH)2反响还有BaSO4沉淀生成 ,离子方程式为2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ,B项错误;Al(OH)3不能溶于NH3H2O ,AlCl3与足量NH3H2O反响的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4 ,C项错误;D项正确。答案 D14.对以下实验现象的解释不正确的选项是()解析 浓硫酸使蓝色CuSO45H2O(胆矾)变为白色CuSO4 ,是利用了浓硫酸的吸水性 ,A项错误。答案 A15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电

13、路板 ,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯洁的FeCl3溶液 ,需要以下试剂：蒸馏水 铁粉 浓H2SO4 盐酸 烧碱 浓氨水 Cl2中的()A. B.C. D.解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反响为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ,废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉 ,Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ,过量的Fe粉再和盐酸反响生成FeCl2 ,过滤回收Cu ,滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。答案 A16.以下实验现象和结论相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中参加盐酸 ,产生能使澄

14、清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO2-3B某溶液中参加硝酸银 ,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 ,火焰呈黄色溶液中有Na+ ,无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液 ,无明显现象 ,再滴氯水 ,溶液变红溶液中一定含有Fe2+解析 溶液中含有HCO-3也具有相同的现象 ,A项错误;参加AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等 ,B项错误;火焰颜色为黄色 ,溶液中肯定有Na+ ,可能有K+ ,C项错误;D项正确。答案 D第二卷(非选择题 ,共52分)二、非选择题(此题包括6道题 ,共52分)点击进入?高一化学期末试卷17

15、.(8分)图是实验室中常用于制备和枯燥气体的装置：(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集枯燥的NO2气体：B中反响的化学方程式为_ _;收集NO2气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体 ,用图装置验证氨的某些性质：往A中参加浓氨水 ,B中参加Na2O2固体 ,C中参加碱石灰 ,D内放置催化剂(铂石棉) ,按气流方向abch连接各仪器：实验中观察到D内有红棕色气体出现 ,证明氨气具有_(填氧化性或复原性)。D中反响的化学方程式为_ _、_。为防止NO2污染环境 ,E装置中装的试剂可以是_。解析 (1)NO2气体能与水反响 ,密度比空气大 ,故只能用向上排空气法收集NO

16、2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时 ,首先发生反响2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,由于反响放热和生成了NaOH ,促进了氨气的逸出 ,可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO ,继而被氧化为NO2 ,表现了氨气的复原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。答案 (1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 向上排空气法(2)复原性 4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 NaOH溶液18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液 ,试答复以下问题：(1)假设要实施配制

17、,除天平、胶头滴管、_mL容量瓶外 ,还要用到的玻璃仪器是_。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_ ,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。(3)配制完毕后 ,教师指出有四位同学进行了以下某一项错误操作 ,你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母)A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D.定容后 ,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线 ,便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_g。假设用4 molL-1的Na2CO3浓溶液配制100 mL

18、0.2 molL-1的稀溶液 ,应用量筒量取_mL该浓溶液。解析 (1)因配制100 mL溶液 ,故应用100 mL容量瓶 ,还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度 ,在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多 ,所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少 ,所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 ,将洗涤液都注入容量瓶 ,故损失溶质 ,所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。(4)m(Na2CO3)=0.2 molL-10.1 L106 gmol-1=2.1 g;V(浓)=0.2 molL-1

19、100 mL4 molL-1=5.0 mL。答案 (1)100 烧杯、玻璃棒(2)规格 温度 瓶塞(3)B(4)2.1 5.019.(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质 ,B、C为其化合物 ,它们之间的转化关系如以下图所示：(1)假设C溶于水发生氧化复原反响且能产生气体 ,答复以下问题。第一种情况：假设A物质的焰色反响呈黄色 ,那么A的化学式_;写出C溶于水的化学方程式_ _。第二种情况：假设A是空气中的主要成分之一 ,那么B的化学式_;写出C溶于水的化学方程式_。(2)假设C溶于水发生化合反响生成酸D ,答复以下问题。第一种情况：假设D为强酸 ,那么A_、B_、C_。第二种情况：假设

20、D为弱酸 ,那么A_、B_、C_。解析 (1)A是单质 ,其焰色反响为黄色 ,那么A为Na ,Na被O2氧化生成Na2O ,Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2;假设A是空气中的主要成分 ,那么A是N2 ,在放电条件下N2与O2反响生成NO ,NO被O2氧化生成NO2。(2)根据题意可知 ,第一种情况A为S ,S在O2中燃烧生成SO2 ,在一定条件下SO2与O2反响生成SO3 ,SO3与H2O反响生成H2SO4(强酸);第二种情况A为C ,C在O2中不充分燃烧(O2缺乏)生成CO ,CO在O2中燃烧生成CO2 ,CO2与H2O反响生成H2CO3(弱酸)。答案 (1)Na 2Na2O2+2

21、H2O=4NaOH+O2NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)S SO2 SO3 C CO CO220.(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反响 ,用以下图所示装置进行有关实验。甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热 ,直至反响结束后 ,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请答复以下问题：(1)写出装置A中所发生反响的化学方程式_ _。(2)当集气瓶B中的气体集满后 ,A中继续产生气体 ,那么装置C中有可能观察到的现象是_ _。(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解 ,其原因是_。(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染 ,乙组学生

22、设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。(5)为了证明反响结束后A装置的试管中确实有剩余的稀H2SO4 ,可选择的试剂是_(填选项字母)。A.Fe粉 B.酚酞试液C.BaCl2溶液 D.NaNO3溶液解析 Cu与浓H2SO4反响产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反响的进行 ,浓H2SO4浓度逐渐变稀 ,稀H2SO4不能与Cu反响;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4 ,不能用BaCl2溶液 ,因为Cu与浓H2SO4反响时生成了CuSO4 ,Ba2+SO2-4=BaSO4 ,也不能用酚酞试液(无明显变化现象) ,应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3) ,稀H2SO4提供H+ ,即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反响 ,产生NO气体。答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(2)品红溶液褪色(3)稀H2SO4不能与Cu反响(4)NaOH