高考题型1　【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、高考题型1化学综合实验与探究1. (2021山东济南外国语学校)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1) 盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。(2) 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_(填标号)。a. 蒸馏水b. 饱和Na2CO3溶液c. 饱和NaHSO3溶液d. 饱和NaOH溶液(3) C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。(4) 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进

2、行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“I”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为_(5) 装置E的作用是_。装置F中为_溶液。2. (2021广州毕业班测试一)高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵NH4Al(SO4)212H2O，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：原料回答下列问题：(1) 操作需加入稀硫酸，其目的是_。(2) “纯化”的方法为_。(3) 实验室用如下装置利用热分解

3、法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：实验步骤实验现象实验结论加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝分解气中含有_加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀分解气中_分解气中不含有SO2写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式_。(4) 为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA(简写为H4Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mL c1mol/L EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol/L的Zn2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2标准溶液体积为V2mL。

4、反应的离子方程式：Al3Y4=AlY、Zn2Y4=ZnY2。Al2O3的质量分数为_。3. (2021佛山一模)实验室制备SO2并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题：(1) 制备SO2(部分固定装置略) A B C D E制备二氧化硫可以选择装置_(填大写字母)，其化学反应方程式为_。利用上图装置收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为发生装置_。(按气流方向，填小写字母)(2) 制备大苏打(Na2S2O35H2O)已知Na2S2O35H2O在35以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇，其水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和NaHSO3。将SO2通入装有Na2CO3、Na2S混合溶液的圆底烧

5、瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入SO2气体，当溶液中再次出现_现象时，反应基本结束。将反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_，可得到Na2S2O35H2O固体。为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_。(3) 测定大苏打纯度，现称取ag上述样品，用少量水溶解，滴入12滴酚酞，再注入10mL CH3COOHCH3COONa缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用bmol/L的I2标准溶液滴定。已知该条件下：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。加缓冲溶液的目的是_。若滴定时平均消耗标准碘液VmL，产品纯度为_。(列表达式)4. (2021佛山二模)二氧化硫(SO2)是

6、一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。. 某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图1所示。(1) 仪器A的名称_，导管b的作用_。(2) 装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。(3) 实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2导致的。请你写出O2与 Na2S溶液反应的化学反应方程式_。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。序号实验操作实验现象1向10mL 1mol/L 的Na2S 溶液中通O215min后

7、，溶液才出现浑浊2向10mL 1mol/L 的Na2S 溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_。. 铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为 SO2，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为SO2 吸收液，在SO2 吸收的同时用0.001 0mol/L KIO3标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：查阅资料实验进行5min，样品中的S元素都可转化为SO22IO5SO24H2O=8H5SOI2I2SO22H2O=2ISO4HIO5I6H=3I23H2O(4) 工业

8、设定的滴定终点现象是_。(5) 实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1mL实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。测得V2的体积如表序号123KIO3 标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。5. (2021山东日照一模)常温下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，熔点为116，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出Cl2O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备Cl2O。回答下列问题：第一阶段：制备HgO。配制15%的

9、NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，将二者以一定质量比混合得到5% NaCl和20% HgCl2的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥，得到干燥的HgO。(1) 配制15% NaCl溶液，除用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。(2) 配制混合液时，15% NaCl溶液和30% HgCl2溶液的质量比为_。(3) 检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为_。第二阶段：制备Cl2O。制备干燥、纯净的Cl2；然后在干燥氮气的气流中，用Cl2和HgO在1820条件下制备Cl2O

10、；将产生的Cl2O气体“固化”；最后进行尾气处理。(4) 将干燥、纯净的Cl2通入下面装置中制备Cl2O并“固化”。制备Cl2O时还得到了HgCl2HgO固体，则装置I中制备反应的化学方程式为_。干燥氮气的作用除将产生的Cl2O送入后续装置“固化”外，还有_。常用冷却剂的数据如下表。“固化”时装置中的冷却剂为_(填标号)。物质O2CO2NH3Cl2熔点/218.478.577.3101沸点/183升华33.3534.6A. 液氯 B. 液氨 C. 干冰 D. 液氧6. (2021安徽黄山二模)乙酰苯胺( OCH3)在工业上作磺胺类药物原料等，可通过苯胺和乙酸反应制得：已知：纯乙酰苯胺是白色片状

11、晶体，熔点为114；微溶于冷水，可溶于热水，易溶于有机溶剂；加热时易被氧化。实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：. 粗乙酰苯胺的制备在150mL烧瓶中加入15mL(过量)乙酸(沸点117.9)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如图接好装置。在石棉网上用小火加热，控制顶端馏出温度105左右使之充分反应1h。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_洗涤晶体23次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。.乙酰苯胺的提纯将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入50

12、0mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为11.2g。回答下列问题：(1) 仪器a的名称是_。(2) 加入锌粉的目的是_。反应中加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因为_。(3) 步骤控制馏出温度105的理由_。洗涤晶体宜选用_(填字母)。A. 乙醇 B. CCl4 C. 冷水 D. 乙醚(4) 步骤中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_。(5) 步骤中，称量前的操作是_。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_。(6) 乙酰苯胺的产率为_

13、。(计算结果保留3位有效数字)7. (2021山东临沂市高三一模)三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3(s)3CCl4(g)2CrCl3(s)3COCl2(g)制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。已知：COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2H2O=CO22HCl；碱性条件下，H2O2将Cr3氧化为CrO；酸性条件下，H2O2将Cr2O还原为Cr3。回答下列问题：(1) A中的试剂为_；无水 CaCl2的作用是_；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_。(2) 装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出

14、现堵塞，可观察到的现象是_；可通过_(填操作)，使实验能继续进行。(3) 装置 G 中发生反应的离子方程式为_。(4) 测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下：. 取mg CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；. 冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O；. 用新配制的cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被 Fe2 还原为Cr3)。产品中 CrCl

15、3 质量分数表达式为_。下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是_(填标号)。a. 步骤中未继续加热一段时间b. 步骤中未加浓磷酸c. 步骤中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质d. 步骤中读数时，滴定前俯视，滴定后平视8. (2021山东烟台二模)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。实验步骤如下：用30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe2O3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入C中。在B中用处理

16、过的铁屑和稀硫酸反应制取FeSO4。将制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合。将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。(1) 仪器a在使用前必须进行的操作是_，C中发生反应的离子方程式为_。(2) 按图连接好装置，经检验气密性良好，加入相应的药品后，利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧气，其目的是_， 此时活塞K1、K2、K3的状态是_。(3) 完成步骤的操作是_。(4) 步骤将A中混合液“蒸发浓缩、自然冷却”能析出硫酸亚铁铵晶体的原因是_。过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤原因是_。(5) 从安全角度分析，该同学设计的实

17、验装置存在的缺陷是_。9. (2021广东高州二模)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：. 配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。. 制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL 1.1mol/L NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。. 制备(H2NCH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀

18、和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1) 实验中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有_。(2) 实验中：生成沉淀的离子方程式为_。(3) 实验中：检查装置A的气密性的方法是_。A中反应产生的气体是_，C中空气排净时，D中现象是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填标号)。a. 乙醇B. 热水C. 柠檬酸溶液(4) 甘氨酸亚铁中Fe2会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2的氧化率(已经被氧化的Fe2的质量与Fe2总质量的比值

19、)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO4)2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2进行滴定假设样品中其他成分不与Ce(SO4)2反应，滴定过程发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2的氧化率_(填“偏高”“偏低”或“不变”)滴定时消耗9.60mL Ce(SO4)2溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe2的氧化率为_。10. (