分子晶体与原子晶体(第一课时)

1、第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时）一、 分子晶体作者：姚宝艳 【教学目标】知识与技能：1、了解常见的分子晶体。2、知道分子晶体的特点。3、会运用所学知识判断晶体类型。过程与方法：通过对分子晶体结构特点的学习，培养学生的抽象思维、发散思维和立体感。情感态度与价值观：1、树立事物是相互联系的观点。2、培养辨证唯物主义观点。3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物方法。【教学重点难点】重点：掌握分子晶体的结构特点和性质特点。难点：从三维空间结构认识晶胞的组成结构。【授课类型】 新课【教学方法】 运用模型和类比方法诱导分析归纳【教具】 模型、多媒体【教学过程设计】教师活动教学内容学生活

2、动引导回顾物质由原子、离子、分子等组成，哪些物质由分子组成？ 甲烷、氧气、二氧化碳等。思考回答模型展示P4 ， CH4 ，C60等分子的空间结构观察引课我们已经了解了许多单个分子的空间结构。如果把若干个相同的分子组合在一起，将得到怎样的宏观物质呢？听讲板书第二节 分子晶体与原子晶体一、 分子晶体讲解由大量相同的分子按一定的规律排列，可以构成一类物质分子晶体（属晶体的一种）。下面我们就来认识一下分子晶体。听讲板书1、认识分子晶体模型展示冰、干冰的晶体模型观察讲解介绍组成分子晶体的基本微粒是分子，分子之间通过分子间作用力范德华力或氢键结合。听讲板书（1）定义：只含分子的晶体称为分子晶体教师活动 教

3、学内容学生活动引导列举出一些分子晶体，找出其中的一些规律进行分类思考、交流、讨论板书（2）典型的分子晶体多媒体（2）典型的分子晶体所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX部分非金属单质： X2,O2,H2, S8,P4, C60 ，稀有气体部分非金属氧化物： CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10几乎所有的酸：H 2SO4,HNO3,H 3PO4绝大多数有机物晶体 ：乙醇，冰醋酸，蔗糖引导结合表3-2，讨论并归纳分子晶体的熔点、沸点、硬度、溶解度、导电等性质的规律。分析：分子晶体有哪些物理性质？ 思考与交流板书2、分子晶体的物理性质多媒体2、分子晶体的物理性质较低的

4、熔沸点 较小的硬度 固态或熔融状态下都不导电 分子晶体的溶解性与溶质、溶剂的性质（如分子极性、分子结构）密切相关 相似相溶总结提问为什么分子晶体的熔沸点较低？硬度较小？讨论在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间范德华力或氢键相互吸引。 回答讲解分子晶体在熔化时打破的是分子间作用力，所以，相应的熔点就较低。由此，不难理解分子晶体的硬度也很低。下面，我们来具体研究一下分子晶体的结构特征。听讲板书3、分子晶体的结构特征（1）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积引出问题干冰，是二氧化碳晶体，外形似冰，但熔沸点比冰低得多，其晶体中只存在范德华力，一个分子周围有12个与之紧邻的分子。

5、请学生找出与面心的一个分子周围紧邻的12个分子。在黑板上演示引导课后思考请学生找出与顶点的一个分子周围紧邻的12个分子。教师活动教学内容学生活动讲解、板书（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）提问一个水分子周围有几个水分子？这几个相邻的水分子共同构成什么空间构型？为什么？思考与交流四面体。因为氢键具有方向性。回答学生指出干冰晶体模型中一个完整的正四面体。上讲台演示学生通过阅读“科学视野”，了解天然气水合物阅读多媒体展示水分子笼随堂练习练习题：1、2、3、4回答小结分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小。分子晶体的结构特征（） 只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征课后作业课本第75页习题1、2、7【板书】第二节 分子晶体与原子晶体一、 分子晶体1、 认识分子晶体（1） 定义：