高中化学人教版必修一教学案物质的量浓度无答案

1、 第3讲 物质的量浓度教学主题分析：该内容与初中溶液质量分数联系比较密切，是承接初高中表示溶液浓度的重要知识。学习好物质的量浓度对以后溶液问题的解答有很大的帮助。学习好该内容需要对物质的量的有关公式比较熟悉，也是熟悉物质的量与其他物理量的一个途径。重点：物质的量浓度计算，配制一定物质的量浓度溶液。难点：一定物质的量浓度溶液配制误差分析。一、教学衔接： 1、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。 2、检查学生的作业，及时指点；3、59错题讲解 1）错题重现及讲解： 2）讲透考点： 3）相似题练习：二、本次课主要内容考点一：物质的量浓度1、概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的

2、量，称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L(或mol·L1)。 2、表达式：CB= 。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。3、使用物质的量浓度的注意事项物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。1 mol/L是指1 L溶液中会有1 mol溶质，而不是1 L溶剂中溶有1 mol溶质。溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。根据ncV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相

3、同。但是溶质微粒的数目不一定相同。用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。4、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度(cB)溶质的质量分数×100%特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的

4、量浓度(cB)(上式中密度的单位为g·mL1，摩尔质量的单位为g·mol1)5、物质的量浓度的常见计算(1)已知m或N或V(气体)、V(溶液)c已知m、V(溶液)c已知N、V(溶液)c标准状况下，已知V(气体)、V(溶液)c。(2)已知V(气体)、c标准状况下，V(气体)L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为(g·mL1)，(H2O)取1 g·mL1，则：气体的物质的量n。溶液的体积V。物质的量浓度c mol·L1。(3)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度单一溶质溶液。单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中

5、，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如K2SO4溶液中：c(K)2c(SO)2c(K2SO4)。混合溶液。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)2 mol·L1，c(NaCl)3 mol·L1，则混合溶液中c(Na)2 mol·L1×23 mol·L17 mol·L1。(4)溶液的稀释与混合规律稀释规律。将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式：c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)。混合规律。同一溶质不同

6、浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式：c1·V1c2·V2c(混)·V(混)。【典型例题】例1： 17g氨气溶于水形成0.5L溶液，溶质的物质的量浓度是多少？例2：58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？例3：22.4L标况下的氨气溶于100ml水形成溶液，密度为0.98g/ml,溶质的物质的量浓度是多少？例4：把硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种固体混合在一起配成溶液，溶液中c(K+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.5mol/L，那么铝离子的物质的量

7、浓度是多少？【同步训练】（1）1mol/L的Na2SO4溶液，分别取出1L和1ml,溶质的物质的量浓度是否相同？Na+的物质的量浓度是否相同？是多少？（2）现有溶质的质量分数是98%、密度是1.84 g/cm3的浓硫酸，硫酸的物质的量浓度是多少？（3）现有质量分数为的NaCl溶液,其密度为，该溶液的物质的量浓度为多少?若有20溶解度为s的NaCl饱和溶液，其密度为，则物质的量浓度为多少？（4）用36.5%、密度是1.19 g/cm3的浓盐酸配制500mL2mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积是多少？（5）浓度为0.1mol/L的NaCl溶液10ml，加水稀释到100ml,浓度为多少？若100m

8、l 5mol/L的盐酸加热蒸发到50ml，浓度是10mol/L吗？（6）浓度为0.1mol/L的NaCl溶液200ml和0.3mol/L的NaCl溶液200ml混合，忽略混合前后溶液体积的变化，混合后溶质的浓度是多少？考点二：一定物质的量浓度溶液的配制配制90mL1.00mol/LNaCl溶液1、主要仪器100ml容量瓶 、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。关于容量瓶：(1)容量瓶是一种长颈、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶塞。(2)容量瓶上的标注内容：温度、容积、刻度线(两个数据，一个刻度)。只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。(3)容量瓶的使用“一查五忌一原则”第一步操作查漏。注水盖塞

9、倒立观察正立旋180°倒立观察。向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。容量瓶的使用“五忌”。一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。选择容量瓶的原则。选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。温馨提示：溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解

10、时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。2、配制步骤计算：计算溶质的质量(或体积)。计算依据：溶解或稀释前后溶质的量不变，即：mBnBMB或c(浓溶液)×V(浓溶液)c(稀溶液)×V(稀溶液)称(量)：称(量)取所需溶质的量，固体一般用天平，液体用量筒。溶解(或稀释)：在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。冷却：将上述溶液冷却至室温。移液：用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶中。要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以

11、下。洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。定容：继续加水到液面在刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。定容时一定要平视。摇匀：将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。储存：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。3、在配制一定物质的量浓度溶液时，除了严格按照实验操作步骤外，还应注意以下几个问题：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有

12、限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水，这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(

13、指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用胶头滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。【典型例题】例1、.下图所示是实验中常用的几种仪器：写出序号所代表的仪器的名称A_；B_；C_；D_。.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。A烧杯B500 mL容量瓶C漏斗D胶头滴管E玻璃棒(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为_g。(3)下列操作步骤的正确顺序

14、是_(填序号)。称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【同步训练】甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mol·L1的稀硫酸。(1)若采用18 mol·L1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)

15、甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心

16、地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_。考点三：配制定物质的量浓度溶液的误差分析公式法配制溶液时，由于操作的不严谨或错误，容易导致实验误差的出现。对于误差分析不能死记硬背，要学会理解分析，从基本公式入手来分析较为简单：由c和nc。在判断误差时，要分清是m还是V引起的误差。具体分析见下表：(1)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小不变偏低将NaOH放在滤纸上称取减小不变偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变

17、不变向容量瓶转移液体时少量流出减小不变偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏低未冷却至室温就移液定容不变减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视刻度不变减小偏高定容时仰视刻度不变增大偏低(2)定容时仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线(图2)，与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。【典型例题】例：配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是()A定容摇匀后发现液面

18、低于刻度线，再加水至刻度线 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线观察液面【同步训练】 练：用NaCl固体配制0.1 mol·L1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L1的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【综合性训练】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，请回答下列问题：(1)实验室只有100 mL、250 mL、

19、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_ mL。(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。(3)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B转移溶液时未洗涤烧杯C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D定容时俯视容量瓶的刻度线E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线布置作业一、选择题1在容量瓶上不作标记的是()A刻度

20、线 B容量规格 C温度 D溶液的物质的量浓度2下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.4 mol·L1 NaOH溶液 B5 mL 0.3 mol·L1 Na3PO4溶液C10 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液 D5 mL 0.5 mol·L1 NaNO3溶液3有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L4若20

21、g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/L C2.5 d mol/L D1.25 d mol/L5将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

22、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视所用NaOH已经潮解称量时所用砝码生锈A B C D7实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm3，则物质的量浓度是()A11.9 B11.9 mol·L1 C0.012 mol·L1 D无法计算8在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为()A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L9实验室里需用4

23、80 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液10已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是()A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) mol·L1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) mol·L1D溶液中溶质的质量分数w%二、非选择题11(1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是_；同温同压下，密度最小的是_(填分子式)。(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L。(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为_m