富集在海水中的元素—氯教学设计

1、第四章 非金属及其化合物第2节 富集在海水中的元素氯教学设计(第1课时)教材分析“富集在海水中的元素氯”是新人教版高中化学教科书化学1（必修）的第四章“非金属及其化合物”的第二节内容，包括“活泼的黄绿色气体氯气”和“氯离子（Cl-）的检验”两部分内容。普通高中化学课程标准（实验）要求学生“了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。”“了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。”学生分析初中阶段，学生已经学习过钠与氯气的反应，在化学1（必修）的第一章“从实验学化学”中，学生已简单学习过氯离子（Cl-）的检验方法，加上氯是富集在海水中的一种

2、元素，资源丰富，而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，因此，学生在对氯的认识上有一种亲近感，学习起来容易产生求知的欲望。教学建议本节教材中氯气的化学性质的Cl的检验实验是重点，教学过程中要注意处理好以下几个问题：一是氯气的制备，虽然在科学史话及思考与交流栏目中涉及到氯气的制备，但在教学中只要引导学生掌握制备原理的化学方程式，对制备实验的装置操作等不要深入介绍；二是氯气与金属、非金属的反应，要引导学生去认识燃烧的本质；三是氯水的组成，要引导学生从反应的程度、产物的性质等方面去认识氯水的成分，从氯水成分的复杂性引导学生分析氯水性质的多重性，还可以运用对比的方法去比较氯水、液氯的区别；四是氯离

3、子的检验，要注意从实验原理、实验试剂、实验操作等角度全面认识检验方法，重点要引导学生认识防止干扰的离子。教学目标1知识与技能（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质（与钠、铁、铜和氢气反应）及氯气与水的反应；（3）了解氯气是一种活泼的非金属单质。2过程与方法（1）运用化学史实，激发学生的学习兴趣；（2）通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；（3）通过教学的问题性和探究性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。3情感态度与价值观（1）运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；（2）创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；教学重点氯气的化

4、学性质（与钠、铁、铜和氢气的反应）及氯气与水的反应教学难点氯气与水的反应教学媒体：PPT、新闻视频、实验演示视频教学策略1. 通过创设情景，引出对氯气的学习；2. 通过联系学生已有经验，引导学生学习氯气与钠、铁、铜和氢气的反应；3. 通过提出问题、假设和验证，分析氯气与水反应的产物；4. 通过分析氯的原子结构，了解氯气的氧化性。【教学过程】【情景创设】情景1：猜谜语：“前世生在海中，修得一身晶莹，三餐离它不行。”请问这是什么物质？（食盐、氯化钠）情景2：图片展示海洋氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl

5、2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。4.2富集在海水中的元素氯板块一：氯气的物理性质任务1.1 氯气的物理性质活动1.1.1 研究物质物理性质的几个方面【师】首先我们来学习氯气的物理性质。【问】从哪几个方面研究物质的物理性质？【生】状态、颜色、气味、密度、溶解性、毒性等活动1.1.2 观看新闻视频氯气泄漏活动1.1.3 结合视频和教科书总结氯气的物理性质【PPT展示】1.颜色：黄绿色 2. 气味：刺激性气味

6、 3. 状态：气态 4. 毒性：有毒 5.密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水（1 : 2）活动1.1.4 闻气体气味的方法【问】在实验室里如何去闻一瓶气体的气味？活动1.1.4 讨论交流【问】当氯气泄漏时，如果你在现场，你该如何帮助现场的人员逃生？板块二：氯气的化学性质任务2.1 氯气与钠、铁、铜和氢气的反应活动2.1.1 氯气与金属的反应【引】初中学过，物质在燃烧时，需要氧气助燃。请问，物质的燃烧一定需要氧气吗？【图片展示】钠、铁和铜分别在氯气中燃烧【生】写出氯气与钠、铁、铜反应的化学方程式活动2.1.2 燃烧的本质燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。活动2.

7、1.3氯气与非金属的反应【师】氯气除了能和绝大多数金属反应，还能和非金属反应。【视频】氢气在氯气中燃烧： H2+Cl2=点燃=2HCl活动2.1.4 从原子结构分析氯气的强氧化性【问】为什么氯气能和大多数金属及非金属化合？【提示】从氯原子的结构分析任务2.2 氯气与水反应活动2.2.1 猜测氯气与水反应的产物【引】通过对氯气物理性质的学习我们知道，氯气是一种有毒气体；同时，我们也知道，自来水中常用氯气来消毒，那为什么有毒的氯气还能用来消毒？【生】氯气与水反应，生成可以用于消毒的新物质。【问】既然产生了新物质，那你觉得氯气和水反应能生成什么物质呢？【生】提出假设。活动2.2.2 根据假设设计验证

8、实验【师】根据你提出的假设，设计实验方案进行验证【生】互动交流，提出验证方案【师】对学生提出的方案进行修正活动2.2.3 根据方案进行实验【视频演示】氯水的性质活动2.2.4 实验结论氯气能够与水反应，生成氯化氢和次氯酸 Cl2+H2O=HCl+HClO活动2.2.5 用双线桥法分析氯气与水的反应【生】在黑板上展示分析结果 任务2.3 次氯酸的性质 活动2.3.1 次氯酸的氧化性 【问】次氯酸中氯元素的化合价？ 【师】次氯酸中氯元素的化合价为+1，因此次氯酸具有强氧化性，可以用来杀菌消毒和漂白。 活动2.3.2次氯酸的酸性【师】次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。活动2.3.3次氯酸的稳定性【师

9、】次氯酸不稳定，在光照下可分解，化学方程式为： 活动2.3.4 氯水中所含的微粒【问】思考氯水中含有哪些微粒？总结：通过这节课的学习，我们知道氯气是一种“黄绿有毒易液化，刺激能溶密度大”的气体；因为氯原子最外层有7个电子，较容易获得1个电子达到8的电子稳定结构，因此氯气有很强的氧化性，是一种很活泼的非金属单质，能和大多数金属和非金属发生反应。我们还知道，虽然氯气有毒，但是氯气可以和水反应生成一种强氧化性物质次氯酸，因此氯气可以用于自来水的消毒。从氯气的消毒我们还可以知道，化学是一把双刃剑，应用得好，将促进人类文明的发展，如果应用不好，它将会危害人类健康。板书设计教学反思4.2富集在海水中的元素氯1、 氯气的物理性质2、 氯气的化学性质1、 与金属反应2、 与非金属反应3、 与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO4、 次氯酸 强氧化性（漂白）、弱酸、不稳定 本堂课联系学生实际，结合图片、视频、新闻等