酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸C碱V碱 或：C未知V未知C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等 (3)操作步骤： 洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、 计算、误差分析 (4)数据处理依据：  c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (5)中和滴定中的误差分析

2、: 对于一元酸与一元碱，由可知，是准确量取的体积，是标准溶液的浓度，均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表： 2欲减小实验误差的三点做法 (1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 (2)l一2min：滴定停止后，必须等待l2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 (3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过002mL，再取平均值。练习：1中和滴定的相关问题.下面ae是中学化学实验中常

3、见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计(1)无“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氢氧化钠溶液495.5 mL. 某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”

4、或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是 _(填编号)。(2)判断滴定终点的现象是： 。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果

5、偏高的是 (填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100ml 0.10mol·L1NaOH标准溶液，计算需称量 g氢氧化钠固体。（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据，可

6、计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有： 。A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失3某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定

7、管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停

8、止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）上述操作步骤中错误的一步是 (填步骤编号)。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准硫酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次2

9、0.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。4某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。（2）滴定：用 量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用02000 mol·L1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 时停止滴定。（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00

10、根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度 ，烧碱的纯度为 (保留两位小数)。（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 (多选)A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏

11、大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大5现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1）以上各步中，正确的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V

12、（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？ 。理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“”“”或“=”）。6现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若

13、干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。写出该反应的离子方程式 。（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来

14、测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是 ；当 ，说明达到滴定终点。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）序号滴

15、定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视7（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.312

16、6.09则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是_。A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数D达到滴定终点时，仰视读数并记录（3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称）（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知： 银盐性质AgClAgBrAg2Cr

17、O4颜色白浅黄砖红滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O， I22S2O32=2IS4O62(NH4)2Cr2O7的

18、摩尔质量为252g/moL)。8某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平称取该样品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 mol·L1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_ 滴定过程中用pH计测定锥形瓶

19、中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。样品中，NaOH的质量百分含量为_。（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（ ）A碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失B滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据C锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水D滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来E酸式滴定管使用前未润洗F碱式滴定管使用前未润洗1.(1)ab（2分）(2)AD（1分）.(1)（2分）(2)滴入最后一滴Na