阶段滚动检测五

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测(五)(第五十一章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(2019湘潭模拟)我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果,下列有关说法错误的是()A.近代葛洪的抱朴子记载了“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体B.明朝医学家李时珍在本草纲目中对KNO3的描述如下:“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋应星在天工开物中对

2、“膏液”的描述为“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流、假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.清初泉州府志物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素【解析】选A。丹砂烧之成水银,发生化学变化,生成汞和硫,而不是熔化,A错误;火药发生化学反应时生成氮气,KNO3中氮元素的化合价降低,利用了KNO3的氧化性,B正确; 依据“草木之实,其中蕴藏膏液而不能自流”,可知“膏液”应为植物果实种子压榨出的植物油,植物油属于油脂,C正确;黄泥具有吸附作用,可吸附杂质,D正

3、确。2.下列实验结论或推论正确的是()选项实验操作相应实验现象结论或推论A溴水中加入苯,充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面密度:乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀KI3 溶液中存在:I2 + I-D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2+也能还原高锰酸钾【解析】选C。A溴水中加入苯,充分振荡、静置后,水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了,苯与溴没有发生反

4、应,A不正确;B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面,是因为钠表面有很多小气泡,从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面,不能由此比较钠与乙醇的密度大小,B不正确;C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在,b中产生黄色沉淀说明溶液中有I-存在,所以KI3溶液中存在可逆反应I2 + I-,C正确;D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快,说明Mn2+可以催化草酸还原高锰酸钾反应,D不正确。3.下列关于常见有机化合物的说法正确的是(

5、)A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得,都能因发生反应而使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键,因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别【解析】选D。甲烷、苯不能发生反应使溴水褪色,A错误;苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键,不是双键,B错误;用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷与乙烯,但由于高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳,故不能应用于乙烷的除杂,C错误;乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体,乙醇和水混溶,乙酸乙酯不溶于水,因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体,D正确。4.(

6、2019衡水模拟)下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为11B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的数目相同(不含立体异构)【解析】选B。A项乙烷分子中含有2个甲基,新戊烷分子中含有4个甲基,二者所含甲基数目之比为12,A 项错误;B项甲苯能与 H2 发生加成反应,能燃烧发生氧化反应,能与 Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应,B项正确;C项聚乙烯不含碳碳双键,不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色,C项错误; D项的二氯代物有12种,C4H10的二氯代物有9种

7、,D项错误。5.(滚动交汇考查)(2019江苏高考)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【解析】选A。燃烧反应一定是放热反应,而图示表示的是吸热反应,A项错误;酶在一定温度下,催化效果好,但是如果温度过高,酶会失去活性,反应速率反而减小,B项正确;弱电解质电离时,开始时分子电离成离子速率最大,而离子结合成分子速率最小,当离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡,C项正确;用强碱滴定强酸,pH不断增大,当接近终点时,溶液中的pH会发

8、生突变,D项正确。【方法规律】解答化学图象题的步骤在做图象题时首先需要弄清纵坐标、横坐标的含义、图象变量与自变量关系、曲线的趋势等,其次要根据具体的情境分析图象变化的原因。6.(2019长沙模拟)二英是一类物质的统称,这类物质的母体是,其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代,所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时,所得同分异构体的数目是()A.7种B.8种C.9种D.10种【解析】选D。二英的母体中有两类氢原子,如图:,当一个氯原子固定在位,另一个氯原子有7种连接位置,如图: ;当一个氯原子固定在位,另一个氯原子只有3个连接位置不出现重复,如图: ,因此共有10种。【加固训

9、练】 (2019鹤壁模拟)下列有机物同分异构体数目判断错误的是()选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O,能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2,能与NaHCO3反应4【解析】选D。戊烷有3种同分异构体,分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷,A正确;能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明为戊烯,分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯,故总共有5种,B正确;能与Na反应生成氢气,说明为醇类,C4H10O可写成C4H9OH,丁基的同分异构体个数为4,故总共应有4种醇,C正确;能与NaH

10、CO3反应说明为羧酸,C4H8O2可写成C3H7COOH,丙基有2种同分异构体,丁酸有2种,D错误。7.(滚动单独考查)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中:C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半径最大的短周期主族元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是()A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性,也可能显碱性B.将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C.1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-D.Al2O3为金属氧化物,只能与

11、酸反应不能与碱反应【解析】选A。A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)推出C为氧元素,F为硫元素,甲为二氧化硫,乙为三氧化硫,C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子,推出A为氢元素,B为氮元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的,则E为铝元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸,也可能显碱性如氨水,选项A正确;由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀,选项B错误;根据反应N

12、aH+H2ONaOH+H2,1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-,选项C错误;Al2O3为两性氧化物,既能与强酸反应,也能与强碱反应,D错误。8.(滚动单独考查)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的最髙正价代数和为零,下列说法正确的是()XYZWA.X分别与Z、W形成的化合物熔点顺序:ZWB.原子半径的大小顺序:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱【解析】选A。由题意知,X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、P。X分别与Z、W形成的化合物是二氧化硅和五氧化二磷

13、,二氧化硅是原子晶体,五氧化二磷是分子晶体,所以二氧化硅熔点较高,A正确;原子半径的大小顺序r(Y)r(Z)r(W)r(X),B不正确;Z的最高价氧化物的水化物硅酸酸性比磷酸弱,C不正确;X的简单气态氢化物水的稳定性比磷化氢强,D不正确。9.(滚动单独考查)根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是()实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3

14、Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出C+2H+H2O+CO2【解析】选A。向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,说明有氯气把溴置换出来,Br-是还原剂、Cl-是还原产物,所以Br-还原性强于Cl- ,A正确;向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,不可能有砖红色沉淀生成,因为没有把硫酸中和,反应需要在碱性条件下发生, B不正确; 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,形成原电池后,锌作负极,锌被腐蚀,所以一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液检验不到亚铁离子,无明显

15、现象, C不正确;向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸,碳酸根变成碳酸氢根,酸不足,碳酸氢根不能转化为二氧化碳,D不正确。10.(滚动交汇考查)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是()2ZnS(s)+3O2(g)2ZnO(s)+2SO2(g)H1=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H2=b kJmol-1ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g) H3=c kJmol-1A.以上三个反应中,只有是放热反应B.反应的作用是仅为反应提供还原剂C.反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJmol-1

16、D.用这种方法得到的是纯净的锌单质【解析】选C。碳不完全燃烧也是放热反应,A错误;反应的作用既可以为反应提供还原剂,同时反应放热,也提供能量,B错误; 根据盖斯定律可知反应即得到反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJmol-1,C正确; 用这种方法得到的是含有杂质(碳或ZnS等)的锌单质,D错误。【加固训练】(2019保定模拟) 表中操作、现象、结论对应关系正确的是()操作现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SB将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的

17、红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无ND将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HC【解析】选B。向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成,说明该溶液中含有Ag+、S或S,故A错误;将SO2气体通入紫色石蕊试液中,变红后不褪色,说明SO2的水溶液显酸性,故B正确;向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,由于操作中未加热,可能产生NH3H2O,而没有放出NH3,故C错误;过量CO2通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,CO2最后转化为HC,故D错误。11.在4支试管中分别进行如表所示实验,结论正确的是()选项操作现象结论A滴加

18、稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4,振荡,静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有Al【解析】选C。A项,氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的N时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,错误;B项,黄色火焰可以掩盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需透过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰,原溶液中有钠离子、无钾离子,错误;C项,氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶

19、液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色,说明原溶液中有碘离子,正确;D项,通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀,可能含有硅酸根,不一定是偏铝酸根,故D错误。12.(滚动单独考查)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,该电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是()A.电极a 为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为2VB2 +22OH-22e-V2O5+2B2O3 + 11H2O【解析】选C。电极a通入空气,则电极a为正极,故A正确;电极a的反应式

20、为O2+2H2O+4e-4OH-,负极反应式为2VB2 +22OH-22e-V2O5+2B2O3 + 11H2O,OH-需要向负极移动,因此选择性透过膜为阴离子透过性膜,故B、D正确,C错误。【加固训练】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。工作原理如图1所示,c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。已知:Fe为紫红色;Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原;溶液中OH-浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是()A.制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2OB.电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出C.M、N两点中c

21、(Na2FeO4)低于最高值的原因不同,在M点会有Fe(OH)3生成D.图1中的离子交换膜为阴离子交换膜,电解过程中,阴极区附近pH会增大【解析】选C。根据题意镍电极有气泡产生是H+放电生成的氢气,铁电极发生氧化反应,电极反应式为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,A正确;氢气具有还原性,根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na2FeO4与H2反应使产率降低,B正确;根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点,c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在N点,c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2F

22、eO4产率降低,C错误;阳极需要消耗OH-,因此图1中的离子交换膜为阴离子交换膜,电解过程中,H+在阴极区放电,破坏水的电离平衡,所以阴极区附近pH会增大,D正确。13.(滚动单独考查)已知X(g)+4Y(g)2Z(g)H=-a kJmol-1(a0)。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min时,测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是()世纪金榜导学号79100486A.在10 min内,X和Y反应放出的热量为0.4a kJB.在10 min时,Y和Z的物质的量之比为21C.升髙反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小D.达到平衡状态

23、时,X、Y的浓度不再改变【解析】选D。反应10 min时,测得Y的物质的量为3.2 mol,则参加反应的Y为4 mol-3.2 mol=0.8 mol,物质的量与热量成正比,则放出的热量为a kJ=0.2a kJ,故A错误;参加反应的Y为0.8 mol,由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知,生成Z为0.4 mol,消耗X为0.2 mol,则10 min时,Y和Z的物质的量之比为3.2 mol0.4 mol=81,故B错误;升高温度,正逆反应速率均增大,该反应为放热反应,且逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数,故C错误;平衡时各物质的浓度不变,则达到平衡状态时,X、Y的浓度不再改变,故D

24、正确。14.(滚动单独考查)如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化。若从t开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b所示。下列说法不正确的是 世纪金榜导学号79100487()A.0t1min内Y与X的平均速率之比为23B.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C.该反应的正反应为放热反应D.该反应中Z一定为产物【解析】选C。A项,0t1min内Y与X变化的物质的 量浓度分别为0.06 molL-1、0.09 molL-1,则Y与X的平均速率之比为23,故A正确;B项,t1t2阶段、t2t3阶段与t4t

25、5阶段正逆反应速率都相等,每个时刻只改变一个且不同的条件,t2t3阶段与t4t5阶段反应速率加快且平衡不移动,说明分别是使用了催化剂和加压,则反应前后气体体积不变,故B正确;C项,t3t4阶段改变的条件为降低反应温度,平衡逆向移动,说明正反应吸热,故C错误;D项,每个时刻只改变一个且不同的条件,t2t3阶段与t4t5阶段反应速率加快且平衡不移动,说明分别是使用了催化剂和加压,则反应前后气体体积不变,0t1时,X减少0.09 molL-1,Y增大0.06 molL-1,所以Z一定是生成物,故D正确。15.(滚动单独考查)25 时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1的两种酸HX、HY

26、分别与0.1 molL-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的V-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()世纪金榜导学号79100488A.a点c(X-)b点c(Y-)B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-X-+H2OC.Ka(HY)的数量级约为10-3D.pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)【解析】选A。根据图中信息可知,浓度均为0.1 molL-1的两种酸HX、HY,pH分别为1和4,则HX为强酸,HY为弱酸,根据HXH+X-、HYH+Y-,两种酸中c(H+) 与酸根离子浓度接近,而a点c(H+)b点c(H+),则a点c(X-)b点c(Y-),A正确;H

27、X是强酸,则HX发生反应的离子方程式为H+OH-H2O,B错误;根据图中信息可知,以没加入氢氧化钠的点进行计算,该点HY的pH为4,c(Y-)c(H+)=10-4 molL-1,则Ka(HY)=10-7,C错误;X-不水解,Y-水解,pH=7时,加入的氢氧化钠的体积前者多,两种酸根离子浓度分别等于钠离子浓度,但溶液中钠离子浓度前者大,故反应后的溶液中c(Y-) K (HCN)B.室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010

28、 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时, Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)【解析】选A。A项,NH4CN显碱性,说明CN-的水解程度大于N的水解程度,依据盐类水解规律“越弱越水解”,即K(NH3H2O) K(HCN),故A正确;B项,盐酸和醋酸pH相同,根据水的离子积,两种溶液中c(OH-)相同,酸中OH-完全是由水电离产生,水电离产生的c(H+)等于水电离出的c(OH-),即水电离出c(H+):盐酸等于醋酸溶液,故B错误;C项,Cl-出现沉淀,需要c(Ag+)最小为=1.5610-8 mol

29、L-1,Cr出现沉淀,需要c(Ag+)最小是=310-5 molL-1,因此Cl-先产生沉淀,故C错误;D项,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,说明c(H+)=c(OH-),即,c(Na+) =c(CH3COO-),故D错误。 【加固训练】常温下Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A.两溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主C.加入AgNO3

30、固体,若有AgCl和AgI沉淀,溶液中=1.810-6D.若取0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01 molL-1 【解析】选B。根据AgCl和AgI的Ksp,可以确定AgCl饱和溶液比AgI的饱和溶液中Ag+浓度大,因此二者混合时,有AgI沉淀生成,但无AgCl沉淀生成,A错误;若AgNO3足量,可导致c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl),c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),即AgCl和AgI都可沉淀,因为溶液中c(Cl-)c(I-),故生成的n(AgCl)多,B正确;溶液中有AgCl和AgI沉淀,则= =1.8106,C错误;0

31、.143 5 g AgCl固体放入100 mL水,若固体完全溶解c(Cl-)=c(Ag+)=0.01 molL-1,c(Ag+)c(Cl-) Ksp(AgCl),平衡向沉淀方向移动并建立平衡,c(Cl-)=c(Ag+)= =10-5 molL-1,D错误。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)(滚动交汇考查)已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F,其相关信息如表所示:1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素(1)上述六种元素中,金属性最强的元素在周期表中

32、的位置是_。(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_。(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M,M的水溶液呈_性;将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,描述现象并解释产生该现象的原因_。(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_。(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体,腐蚀过程中正极的电极反应式为_。【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F,D的常见化合物的焰色反应为黄色,D为Na,B的最高正价与最低负价的代数和为0,则B为碳元素;A与C形成化合物的水溶液呈碱

33、性,则A为H,C为N;E是同周期中简单离子半径最小的元素,则E为铝元素。(1)上述六种元素中,金属性最强的元素为Na,在周期表中的位置为第3周期A族。(2)分子式为C5Hl2的为烷烃,其一氯代物只有一种的有机物为C(CH3)4,名称为2,2-二甲基丙烷。(3)氨气和硝酸化合生成硝酸铵,水解溶液显酸性;将硝酸铵的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N与OH-结合使其浓度降低,平衡正移,溶液变澄清。(4)氢氧化钠和铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2。(5)F与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成

34、红棕色固体,则F为铁,腐蚀过程中正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。答案:(1)第3周期A族(2)2,2-二甲基丙烷(新戊烷)(3)酸溶液变澄清,悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N与OH-结合使其浓度降低,平衡正移(4)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(5)O2+4e-+2H2O4OH-18.(10分)(2019衡水模拟)1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法生产,主要副产物为3-氯丙烯(CH2CHCH2Cl),反应原理为.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)

35、CH2ClCHClCH3(g)H1=-134 kJmol-1.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102 kJmol-1 已知:相关化学键的键能数据如下表所示:化学键CCCCCClClClE/(kJmol-1)611x328243请回答下列问题:世纪金榜导学号79100490(1)由反应计算出表中x=_。(2)一定温度下,密闭容器中发生反应和反应,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率_(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_。(3)T1 时,向10 L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2CHCH2Cl和2 mol HCl,只发

36、生反应CH2CHCH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)H3。5 min反应达到平衡,测得05 min内,用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v(CH2ClCHClCH3) =0.016 molL-1min-1。平衡时,HCl的体积分数为_(保留三位有效数字);保持其他条件不变,6 min时再向该容器中充入0.6 mol CH2CHCH2Cl、0.2 mol HCl和0.1 mol CH2ClCHClCH3,则起始反应速率v正(HCl)_(填“”“”“”或“=”)1;图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为_(填“A”或“B”),理由为_;T1下,平衡时Cl2的转化率= _

37、。(5)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2CHCH3和1 mol Cl2发生反应,达到平衡时,容器内气体压强_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】这是考查化学反应原理的的题目,考查热化学,化学键,化学平衡等知识点。(1)由反应,H1=-134 kJmol-1=611 kJmol-1+243 kJmol-1-x-2328 kJmol-1,解得x=332 kJmol-1。(2)反应的左右两边气体分子总数相等,平衡不受压强影响;反应为气体分子总数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,CH2ClCHClCH3的产率增大。(3)05 min内,用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v(

38、CH2ClCHClCH3)=0.016 molL-1min-1,平衡时生成CH2ClCHClCH3的物质的量为0.8 mol,则平衡时HCl(g)的物质的量为1.2 mol;再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为3 mol-0.8 mol=2.2 mol,所以HCl的体积分数为100%54.5%;由题中数据,利用三段式法可计算出平衡时,CH2CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的浓度分别为0.02 molL-1、0.12 molL-1、0.08 molL-1,则平衡常数K=;6 min时的浓度商Q=v逆(HCl )。(4)由反应和图甲知,一定温度下,起始的越大,平

39、衡时Cl2的体积分数越小;反应的正反应方向为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;由图乙知,温度为T1时,正、逆反应的平衡常数相等,又因为二者互为倒数,则平衡常数K=1。w=1时,设CH2CHCH3和Cl2的物质的量均为a mol,参加反应的Cl2的物质的量为b mol,利用三段式可列关系式:=1,解得=50%。(5)该反应为反应前后气体分子总数相等的放热反应,反应向正反应方向进行,体系温度升高,气体膨胀,压强增大。答案:(1)332(2)增大增大压强,反应的平衡不移动,反应的平衡正向移动。所以CH2ClCHClCH3的产率增大(3)54.5%(4)B反应的正反应为放热反应。

40、温度升高,正反应的平衡常数减小50%(5)增大19.(12分)(2019邢台模拟)纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 molL-1盐酸d.氯化铵e.氢氧化钙(1)A中制备气体时,所需药品是_(选填字母序号)。(2)B中盛有_溶液,其作用是_。(3)写出该实验中制取氨气的化学方程式_。(4)在实验中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_(填化学式)。(5)检验D出口处有氨气逸出的方法是_。(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。【解析】(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳,所需药品是石灰石和6 molL-1盐酸。(2)生成的二氧化碳中含有氯化氢,可以用饱和NaHCO3溶液除掉挥发出来的氯化氢。(3)实验室制取氨气采用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。(4)氨气极易溶于水,易于二氧化碳的吸收,所以应先通入氨气。(5)氨气是碱性气体,能使红色石蕊试纸变蓝;氨气能和浓盐酸反应生成白烟,所以检验氨气逸出的方法是用