盐类的水解经典习题含解析(精.选)

1、高中化学.选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解(含参考答案)一、选择题(共17题，每题3分)1 .水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHSO§液B . KF 溶液C. KAl(SO,2 溶液D . NaI 溶液【解析】F，Al 3+的水解能促进水的电离；NaHSOfe离出的H卡能抑制水的电离， 厂对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。【答案】D2.已知某溶液中只存在 OH、C、NH4、4四种离子，下列说法不正确的是()A.若溶液中c(NH4) = c(Cl ),则该溶液一定显中性B.若溶液中 c(NH4) >c(Cl ) &

2、gt;c(OH ) >c(H + ),则溶液中一定含有 NHCl 和 NH H 2。C.若溶液中c(Cl ) >c(NH4) >c(H + ) >c(OH ),则溶液中可能含有 NHCl或可能含有 NHCl 和HClD.若溶液中c(Cl ) >c(H + )>c(NH4) >c(OHI )，则溶液中含有大量的 NHCl和少量的HCl 【解析】A项，若溶液中c(NH4) = c(Cl ),由电荷守恒知c(OHI ) =c(H + ),则该溶液一定显 中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NHCl和NH-H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NHCl或可能含

3、有 NHCl和HCl,但若溶质是大量的 NHCl和少量的HCl,则c(Cl ) >c(NH4) >c(H+) >c(OH ) , D项错误。【答案】D3. 25 C时，a mol - L 1 一元酸HA与b mol L 1 NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关 系一定正确的是()A. a=bB. a>bC. c(A ) =c(Na + ) D . c(A )<c(Na+)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH= 7,则a = b;若HA为弱酸，二者等体积混合后pH= 7,则a>b,选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na + ) +

4、c(H +)= c(A ) + c(OH ),因 pH= 7,即 c(H + ) =c(OH ),贝U c(Na*)=c(A )。【答案】C4.浓度均为0.1 mol I-的三种溶液：CH3COO解液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。 下列说法不正确的是()A.和等体积混合后的溶液中：c(OH ) = c(H + ) + c(CH3COOH)B.和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)> c(Na + )>c(H + )> c(OH )C.和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10 7 mol - L 1D.由水电离出的 c(OH广 >D>【解析】和等体

5、积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知 A选项正确；和等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CHCOONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO)>c(Na +)>c(H +)>c(OH ) , B选项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制， 由水电离出的 c(H+)<10 7 mol - L 1 , C选项正确；由水电离出的c(OH )：式0>，D选项错误。【答案】D5.对滴有酚配试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CHCOON籀液力口热C.氨水中加入少量 NHCl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】本题考查水解平衡

6、和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矶溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化俊固体，氨水的电离程度减弱， 碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变， 溶液的颜色没有变化。【答案】B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸储水中滴加浓 KSQ, Kw不变B. CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在 Na2s稀溶液中，c(H + ) = c(OH ) 2c(H

7、2S)c(HS )D. NaCl溶液和CHCOON溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸储水中滴加浓硫酸，蒸储水温度会升高，K值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在N&S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H + ) =c(OH ) -2c(H2S)-c(HS ) , C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸钱由于发生 水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于 NaCl溶液中水的电离度，D错误。【答案】C高温7.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列愉| CHCOOH H2OCHCOO+HO+ Ki= 1.75 X 10 5 mol

8、 - L 1, CHCOO+HbOCHCOOHOH &= 5.71 X 10 10 mol L 1。现将50 mL 0.2 mol - L -1醋酸与50 mL 0.2 mol - L 一1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是()A.溶液甲的pH> 78 .对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C.若在溶液甲中加入少量的NaOH容液，溶液的pH明显增大D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol L 一的盐酸，则溶液中醋酸的 K1会变大【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B正

9、确；因为NaOH与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的4, pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。【答案】B9 .欲使 0.1 mol L 1 NaHCO溶液中 c(H + )> c(CO3 ) > c(HCO3)都减小，方法是()A.通入 CO气体B .加入NaOH固体C.通入HCl气体 D .加入饱和石灰水【解析】A项，通入 CO气体c(H+)、c(CO2 ) > c(HCO3)都增大；B项，NaOHM与NaHC威 应生成 Ns2CO, c(H+)、c(HCO3)减小，c(CO2 )增大；C项，HCl 可与 NaHC%应生成 NaCl、 H2O和CO气

10、体，c(H + )增大，c(C一)、c(HCO3)都减小；D项，饱和石灰水可与 NaHC版应 生成 CaCO, c(H + )、c(CO3 )、c(HCO )都减小。【答案】D10 已知在25 C条件下向10.00 mL 0.1 mol L 1HCOO溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1NaOH 溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ()word.A. a点表示的溶液中 c(HCOO)约为103 mol 1B.用25 mL的酸式滴定管量取 HCOO溶液C. c点NaOH的体积小于 10 mLD.在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na + )> C(

11、HCOO)>C(H + )> C(OH )【解析】a点pH= 3,则c(H ) = 10 3 mol , L 1 ,而c(HCOO) c(H ) , A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点 脂0液的体积为10 mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOON添液显碱性，而图中 c点显中性，则 NaOH§液的体积小于 10 mL, C正 确；D项不符合电荷守恒，错误。【答案】D10.室温下，将1.000 mol L 1盐酸?入20.00 mL 1.000 mol L 1氨水中，溶液 pH和温度 随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(),

12、87;>>、,，+-14- 1A. a点由水电离出的 c(H ) =1.0X10 mol - LB. b 点：c(NH4)+c(NH3 H2O) = c(Cl )C. c 点：c(Cl ) =c(NH4)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH H2。电离吸热【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol ”t的氨水,NH H2。是弱电解质，未完全电离，c(OH )<1 mol水电离出的 c(H+)>1.0 X 10 14 mol - Lt, A项错误；b点处

13、，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即 c(OH ) = c(H + ),结合电荷守恒关系：c(OH ) + c(Cl ) = c(H + ) + c(NH4),有 c(Cl )=c(NH4) , C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。【答案】D11.(双选)25 C时，某浓度的氯化钱溶液的pH=4,下列叙述中正确的是()A.溶液中的 c(OH ) =1X10 10 mol - L 1B.溶液中的 C(NH4) >C(C1 ) >C(H+) >C(OH )C.溶液中的 C(H+)+C(NH4)=C(Cl )+C

14、(ON)D.溶液中的 C(NH3 H2O)=C(NH4)【解析】A项中由Kw可计算出c(OHI )=1X1010mol 1,所以A项正确，B项中因为NH4水 解，故c(Cl )>c(NH4),所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以 C项正确；D项中NH4的 水解程度较小，故 c(NH3 H2O)小于c(NH4),所以D项错误。【答案】AC12 .下列有关混合溶液的说法不正确的是()A. a<b 时，可能存在 c(CH3COO)>c(Na+)>c(H + )>c(OH )B. a>b 时，c(CH3COO)> c(Na+)> c(OH )>c

15、(H+)C. a=b 时，c(CH3COOH) C(H + ) = c(OH )D.无论 a、b 有何关系，均有 c(H + ) + c(Na+) =c(CH3COO)+c(OH )【解析】a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，c(Na )>c(CH3COO), B错误；a= b时，酸 碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知 D正确。【答案】B13 .常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B. pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D.分

16、别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(OHI )减小，c(H+)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D不正确。【答案】BC14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 10 mL0.5 mol - L 1 CHCOONa液与 6 mL1 mol L 1 盐酸?!合：c(Cl )> c(Na+)>c(H+)> c(OH )B. 0.1 mol - L 1 pH 为 4 的 NaHB溶液中:c(HB )> c(H2B)>c(B

17、2 )C.在 NaHA§液中一定有： c(Na+) + c(H+) = c(HA ) + c(OH )+c(A2 )D. 0.1 mol - L 1 CH3COON籀液中：c(OH ) =c(CHsCOOHfc(H+)【解析】10 mL 0.5 mol - L 1ChlCOONia§M与6 mL 1 mol ”一盐酸混合，得到物质的量之 比为155的HCl、CHCOOH口 NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为 c(Cl )>c(Na + )>c(H +)>c(OH ) , A正确；0.1 mol - L _1NaHEBM的pH= 4,说明HB

18、的电离程度大于水解 程度，离子浓度大小顺序为c(HB )>c(B 2 )>c(H 2B), B错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有 c(Na + ) +c(H+) =c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 ) , C 错误；根据质子守恒，0.1 mol - L 1CHCOONa§液中一定有 c(OHI ) = c(CH3COOH升c(H +)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推 出)，D正确。【答案】AD15.常温下，Va L pH =2的盐酸与Vb L pH =12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关 判断正确的是()A. Va 一定等于VbB. Va 一定

19、大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl )>c(NH4)>c(H +)>c(OH )D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4) +c(H + ) = c(Cl ) + c(OH )一 A-. 一 , - - 一 >、,、一、一+_ _ 1_t t .【解析】两种溶放中 c(H ) =c(OH ) =0.01 mol - L ，故 c(NH3 H 2O)>c(HCl)。若 Va=Vb, 则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性； 若盐酸过量很多，则反应后的溶液中 c(H+)&

20、gt;c(NH4) , A、 C错误；依电荷守恒原理知 D正确。【答案】BD16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化钱的 pH= 7的混合溶液中：c(Cl ) =c(NH4)B. pH= 2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合：C(OHI ) =C(H+)C. 0.1 mol - L 1 的硫酸俊溶液中： c(NH4)>c(SO4 )>c(H+)D. 0.1 mol - L 1 的硫化钠溶液中： c(OH ) = c(H + ) + c(HS ) + c(H2S)【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化俊混合溶液的 pH= 7,

21、则 c(H + ) = c(OH ),根据电荷守恒：c(H+) + c(NH4) = c(OH ) + c(Cl ),则 c(NH4) =c(Cl ) , A项正确；pH= 2的一兀酸和pH= 12的一兀强碱等体积混合，若一兀酸为强酸， 则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H + )=c(OH ),若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H +)>c(OH ) , B项错误；0.1 mol”-1的(NH) 2SO溶液中由于 NH4水解，溶液 显酸性，离子浓度大小为c(NH4)>c(SO 4 )>c(H +)>c(OH ) , C项正确；0.1 mol L _1 的

22、 Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na +) + c(H +) = 2c(S溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。 土壤的pH一般在49之间。土壤中NmCO含量较高时，pH可以高达10.5 ,试用离子方 程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSQ 2HO) 可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。 常温下向20 mL 0.1 mol - L _1N&CO溶液中逐滴加入 0.1 mol 1HCl溶液40 mL,溶液 中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况 如下图所示。 ) + c(HS ) + c(OH )，根据物料守恒： c(N

23、a+) =2c(S 2 )+c(HS ) +c(HzS)，将代入，消去 c(Na+),则 c(H+) + c(HS ) + 2c(H 2S) = c(OH ) , D项错误。【答案】AC17.常温下将c1 mol L -1 V1 mL的氨水滴加到 c2 mol 1 V2 mL的盐酸中，下列结论正 确的是()A.若混合溶液的 pH= 7,则CiV>C2%B.若 V = V2, C1=C2,则混合液中 C(NH4) =c(Cl )C.若混合溶液的pH= 7,则混合液中C(NH4) >c(Cl )D.若V1 = V2,且混合溶液的 pHv 7,则一定有 C1VC2【解析】A项，若混合溶液

24、的 pH= 7,则氨水稍过量，c1V1>c2V2; B项，若V1=V2, c1=C2则 氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NHCl, c(Cl ) >c(NH4) ; C项，若混合溶液的pH= 7,由电荷守恒知，c(NH4) =c(Cl ) ; D项，混合溶液的 pHv7,溶质可能是 NHCl或 NHCl 和 HCl,可能 c1=C2或 C1VC2。【答案】A三、非选择题(共四题，每题 12分)18.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向 1 L 0.1 mol - L -1CHCOO解液中加入 0.1 mol CH 3COONai体，则溶液,c

25、 CHCOO c h+%中C cucccu(填增大、不变或减小)；写出表示该混合C CH3COOH回答下列问题：在同一溶液中，H2CO、HCO、CO2 (填“能”或“不能”)大量共存；当pH= 7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的 大小关系为;已知在25 c时，COT水解反应的平衡常数即水解常数K = C HC； COc 0H =2X104 mol L 当溶液中 C(HCQ)c(CO2 ) =21 时，溶液的 pH=。【解析】K=C .000，口 H一，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3CO0)C CHiCOOH+ c(OH ) =c(H+) +c(Na+

26、) o (2) 土壤呈碱性，是因CO-水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO转化为更难溶的物质 CaCO: Ns2CO+ CaSO 2H2O=CaCO- NaSQ+ 2H (3)通过观察图像求解问。中c(OH ) = 10 4mol - L 1,则c(H+) = 10T°mol 1,故pH= 10。【答案】(1)不需温c(CHiCOO) + c(OH ) =c(H+)+ c(Na+)2(2)CO3 + H2OHCQ + OH N&CO+ CaSO - 2H2O=CaCO- NaSO+ 2H2。(3)不能 HCO、H2CO c(Na + )>c(Cl )>

27、;c(HCO3)>c(H +) =c(OH ) 1019. NHAl(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水齐lJ,其理由是 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol 1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)(填“等于” “大于”或“小 于" )0.1 mol - L 1 NH4HSO中 c(NH4)。(3)0.1 mol L -电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 mol L t NHAl(SO4)2的pH

28、随温度变化的曲线是 (填写序号)，导致pH 随 温 度 变 化 的 原 因 是,20c时，0.1mol L RHAl(SO4)2 中 2c(SO4 ) c(NH4) -3c(Al 3+)离温(填数值)。【解析】(1)Al 3+水解生成的Al(OH) 3具有吸附性，即：Al3+ + 3H2OAl(OH) 3+ 3HI+ ,Al(OH) 3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NHHSO中的nJ均发生水解，但是NHAl(SO4)2中A13+水解呈酸性抑制 NH4水解，HSO电离出M同样抑制NH4水解，因为HSQ电 离生成的 J浓度比Al 3+水解生成的 J浓度大，所以 NHHSO中N

29、口水解程度比 NHAl(SO4)2 中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。根据电荷守恒，可以求出2c(S04 ) c(NH4) 3c(Al 3+) = c(H +) c(OHI )= 103 mol aOH)太小，可忽略。高温工【答案】(1)Al 3+水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即Al3+ + 3H0TAl(OH) 3+3HI+,Al(OH) 3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于I NHAl(S042水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 10 【解析】(1)Na2CO呈碱性是由于 CO 水解造成

30、的，离子方程式为：C(O + H2OHC(O+OH ,HCO+H2OH2CO+OH,要证明此观点，只需证明NaCO溶液中存在水解平衡即可。(2) mol - L -1一 ，一.1 一 八、20 .现有吊温下 0.1 mol - L 的纯碱溶椒。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)：, 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： (2)甲同学认为该溶液中Na2C0的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的 10%请你设计实验证 明该 同 学的观点是否正确：(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ,A. c(Na+) = 2c

31、(CO3 )B. c(C02 ) > c(OH ) > c(HCO ) "(H2CO)C. c(C02 ) +c(HCQ) =0.1 mol - L 1D. c(OH ) = c(H+) + c(HC03) + 2c(H2CO)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用(表示)，请写出Na2CO 第一步水解反应的水解常数的表达式 ：若CO的水解占其总量的 10%则由第一步水解反应得c(OH ) = 10 2 mol - L 1,因还有二级水解，故pH>12,要证明CO-水解不超过总量的 10%只需看溶液pH是否小于或等于12 即可。高温、高温丁【答案】(1)C