2020年高考化学单选题强化专练4—电解质溶液含答案

1、第8页，共6页单选题强化专练4电解质溶液一、单选题(本大题共 7小题，共42.0分)1. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A. 图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的 KSP的关系为：Ksp(m)=Ksp( n)sp(p)sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由 m沿mpn线向P方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向P方向移动2. 用0.100 mol?L 1 AgNO 3滴定50.0 mL0.0

2、500 mol ?L4 Cl溶液的滴定曲线如图所示。F列有关描述错误的是(819)KAgNO3)mLA. 根据曲线数据计算可知KSP (AgCl )的数量级为10 10B. 曲线上各点的溶液满足关系式C (Ag+) C (CI)= KSP (AgCl )C. 相同实验条件下，若改为 0.0400mol?L 1 Cl ；反应终点C移到aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 mol?L 1 Br ；反应终点C向b方向移动3. 常温下将NaoH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A. Ka2 ( H2X )的数量级为10-6I C(

3、HX) A C(XA) A C(Olr) = C(H 1 )4. 改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的PH ,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分 数( x)随PH的变化如图所示已知( X)=小丄小I 下列叙述错误的是()LOOS00.212 2.714 S 6PHA. pH=1.2 时，C ( H2A) =C ( HA-)B. gK2 ( H2A) =-4.2C. PH=2.7 时，C ( HA-) C ( H2A) =C (A2-)D. pH=4.2 时，C ( HA-) =C (A2-) =C ( H+)5. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电

4、解能耗。可向溶液中同时加入 CU和CuSO4,生成CUCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时 相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A. KSP (CUCl)的数量级为10-7B. 除 Cl-反应为 Cu+ Cu + 2Cl- = 2CuClC. 加入CU越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+ = Cu2+ CU平衡常数很大，反应趋于完全6. 298K 时，在 20.0mL0.10mol ?L-1 氨水中滴入0.10mol?L-1的盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关 系如图所示。已知 0.10mol?L-1氨水的电离度为 1.32% ,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过

5、程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为：C. M 点处的溶液中 CCWW J) = C(Cr) = C(II f) = C(Olr)D. N点处的溶液中Lm罔7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 Cjm减小C(CHJCOO-)B. 将CH3C00Na溶液从20 C升温至30C ,溶液中Zl增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1r Wl JCCCr)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中，不变答案和解析1. 【答案】B【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶

6、度积常数随温度变化的理解应用、图像变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A .难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度，故 A正确；B .沉淀溶解平衡吸热，温度升高KSP增大，则T2Ti,图中各点对应的 KSP的关系为：KSP ( m) =KSP ( n) =KSP (P) Ka2 ( H2X ),酸性条件下，则 PH相同时.鹅：,由图象可知N为Ig.晋=的变化曲线，M为Ig器的变化曲线, 当lg器=0或Igm=O时，说明：；=1或心仆1 ,浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。A. lg

7、竺丄=O 时，竺二=1 ,此时pH5.4 贝VKa2(H2X) 10.4,可知心2( H2X)的数量级为10-6 ,故A正确；B. 由以上分析可知曲线N表示PH与Ig畔咯的变化关系，故 B正确；qcHfi-jA Kh ( HX-):九f+a2 (H 2X)10 ,可知HX电离程度大于水解程度，则C (H+) C (OH-),故 C 正确;Cg兽W=O 时，即 C( HX-)=C(H2X),此时 pH 4.4 则 Kai( H2X) 10.4,常温下, 餐 IJM - /NaHX溶液呈酸性，溶液中 0,贝V C (X2-) C ( HX-),故 D 错误。D.由图象可知当pH=7时, 故选D。4

8、. 【答案】D【解析】解：A .由图象可知pH=1.2时，H2A与HA-的曲线相交，则C ( H2A) =C ( HA-), 故A正确；B . pH=4.2 时，C ( H+) =10-42molL , C ( HA-) =C (A2-), K2 ( H2A) =10-4.2,则 lgK2 ( H2A) =-4.2 ,故 B 正确；C.由图象可知，PH=2.7时，c( H2A) =C (A2-),由纵坐标数据可知 c( HA-) c( H2A) =C (A2-),故 C 正确；D . pH=4.2 时，C ( HA-) =C (A2-),但此时 C ( H2A) 0 如体积不变，则 C ( H

9、A-) =C (A2-) =0.05mol ?L-1, C ( H+) =10-4.2mol/L ,如体积变化，则不能确定C (HA-)、C(A2-)与C (H +)浓度大小关系，故 D错误。故选：D。由图象可知，pH=1.2 时，C ( H2A ) =C ( HA-), PH=2.7 时，C (H2A) =C ( A2-), pH=4.2 时，C ( HA-) =C (A2-),随着PH的增大，C (H2A)逐渐减小，C ( HA-)先增大后减 小，C (A2-)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度 大小，以此解答该题。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查

10、学生的分析能力和计算能力，本题注 意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，难度中等。5. 【答案】C【解析】【分析】本题综合考查含铜化合物的性质与应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意题给信息以及图表的分析，把握溶度积的计算，难度不大。【解答】A. 由图象可知，横坐标为 1时，gc (Cu+)在-5和-6之间，则KSP (CuCl)的数量级为 10-7 ,故A正确；B. 涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl ,反应的方程式为：Cu+Cu2+2Cl -=2CuCl ,故 B 正确；C. 发生Cu+Cu2+2CI-=2CuCI ,反应的效果取决于 Cu2+的浓度，如Cu

11、2+不足，则加入再 多的CU也不能改变效果，故 C错误；D. 由题图可知，交点处 C (Cu+) =C (Cu2+) 103molL ,贝U 2Cu+=Cu2+Cu的平衡常数K=106,该平衡常数很大，2Cu+=Cu2+Cu趋向于完全，故 D正确。故选CO6. 【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识 图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键， 注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。【解答】A. 强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应

12、选择甲基橙作指示剂，故A错误；B. 如果M点盐酸体积为20.0mL ,则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子 水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL,故B错误；C. M处溶液呈中性，则存在 C( H+) =C (OH-)，根据电荷守恒得 C (NH4+) =C( CI-)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是C (NH4+) =C ( CI-) C ( H+)=C (OH-),故 C 错误；D. N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L-1,该氨水电离度为1.32% ,则该溶液中C(OH-)JO- “=0.10molL 32%=1.32 0-3molL , C ( H+) =molL=7.6 X10-12molL ,所以该点1.32 X 10 71溶液PHV 12,故D正确。故选D。7. 【答案】D【解析】【分析】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷 守恒应用，题目难度中等。【解答】J Ir j gj 1 A.加水促进电离，n ( H+)增大，n (CH3COOH )减小，则溶液中”為