河北省唐山市中考化学精选常考100探究题汇总

1、一、探究题1.学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕酸和碱的中和反应”开展了探究活动。请你参与学习并填写空格。李军同学将一定量的稀 H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了 滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酗溶液，振 荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想猜想一：只有Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4和同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的是猜想

2、 。【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。实验方案实验现象结论与解释力果一:滴加 Na2CO3溶液溶液中后H2SO4方柔一：滴加 BaCl2溶液溶液中后H2SO4【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一 个是错误的，错误的原因是 。2 .学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：提出问题废液中的溶质是什么物质 ？做出猜想小红认为废液中溶质只有 CaCL你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）

3、。查阅资料CaCl2溶液呈中性。实验与结论小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酗:试液作对比 实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是O如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ,实验中可以看 到的现象是。3 .某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸钱、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的

4、一个化学方程式（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）.请你回答下列问题：白色沉淀E是.小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸俊，一定没有碳酸氢俊.小强认为这个结论不正确，他的理由 .为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是4 .某化学兴趣小组对 CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。（活动一）探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。（1）镁在CO2中反应的化学方程式为 ,此反应的

5、基本类型是（2）实验的结论是 。由该结论可知 （写 能”或 不能"）用CO2 灭火器扑灭活泼金属的火灾。（3）通过实验你对燃烧条件的新认识是 。（活动二）探究 CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。实验评价：你认为方案 （填或）更为科学，理由是： 。5 .实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程为将A

6、和B中液体混合，得到红色废液 E;将C和D中液体混合得到废液 F;将E 和F倒入烧杯中。(1)向A中滴加无色酚酗:溶液后，溶液颜色为 色。(2)A中液体和B中液体混合后，溶液中一定没有 。a. NaCl b. HCl c. NaOH(3)C中液体和D中液体混合时发生反应的化学方程式为 (4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。(提出问题)烧杯废液中含有什么物质？(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性。(初步分析)通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚配和水外还一定含有(进行实验)请设计实验验证可能含有的物质。实验操作现象与结论(5)为实现绿色排放(溶液呈中性)，应对废液再进行的操作

7、是6 .有一瓶久置的氢氧化钠溶液。O变质(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式:后的产物俗称为。(2)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酬:试液，试液变红色，由此 (填能”或不能”)得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 。(3)为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：提供信息:a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。实验步骤实验现象实验结论I.取少量该溶液于试管中， 向溶液中滴加过量的 溶液， 并不断振

8、荡。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。n .取步骤I试管中的少量上层 清液，滴加酚Mt溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。由以上实验可知，氢氧化钠溶液 （填 部分”或 全部"）变质。7 .化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题：做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊。可能的一个原因是 。某同学将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl2溶液中可能混有的杂质是。用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。分析可能产生的原因，并作出假设：假设I :澄清石灰水已变质。写出该变化的化学方程式：

9、。假设n：气体X中除了有CO2外，还混有hci气体。为验证假设n,将气体 X通过下图进行实验，两试管中的现象是 , A试管的作用是 ,说明假设n成立。8 .学习完 酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分.下面是雄鹰小组”同学们的探究过程：（讨论交流）李壮（组长）：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家楣此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化 钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液.理由是

10、 （实验探究）大家按照王志的方案进行了如图所示的实验:（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。则乙试管中反应的化学方程式为（2）实验后王志将甲、乙两试管中的废液倒入烧杯中，发现烧杯中液体澄清，大家对烧杯中溶液的溶质成分产生了探究兴趣，请你和他们一起探究：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酗:溶液，发现溶液仍为无色，由此可知溶液中一定含有 （填化学式）可能含有 HCl。另取少量溶液于试管中，加入 ，观察到有气泡产生，说明该废液中还含有HCl。（反思评价）欲从烧杯废液中得到纯净的NaCl,可先向烧杯中加入适量的 溶液，经过滤后进行蒸发即

11、可得到纯净的 NaCL探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！9 .在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（CU2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H 2Oo(1) A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸镂的混合物制取氨气，反应方程式为A处发生装置是_ (选填右图装置编号)，下图发生装置乙中仪器X的名称是(2)装置D和装置_组合证明有水生成，装置 E中应盛有的试剂是 _。(3)装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。(4)

12、充分反应后，取装置 C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到_现象，说明固体物质为单质铜，装置 C中反应的化学方程式是10 .夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等。某校我与化学”兴趣小组对污渍爆炸盐”(一种新型衣物助洗剂)化学成分进行探究。主要探究过程如下：(1)阅读产品标签：主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多重顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点”。含磷洗涤剂对环境的危害是(2)查阅资料：过氧碳酸钠(Na2CO4),白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他 化合物。（3）合理猜想：其化合物为 NaOH；其化合物为H2O2；其化合物为NaOH和H2O2；该

13、小组同学做出以上猜想的理论依据是 。（ 4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成份，完成下列表格。限选试剂：稀盐酸、BaCl 2溶液、 MgCl 2溶液、MnO 2、蒸馏水11. 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：（查阅资料）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3, 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f（提出猜想）没有变质 部分变质全部变质（实验过程及结论）（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想正确（填序号）；（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一

14、定含有 ；（3）请在原有实验基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质。（简要写出实验步骤、现象和结论）12. 一瓶无色液体 A ,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末 B ,含有CaO、 Ca（OH） 2和 CaCO 3中的两种。化学小组的同学为了探究A 和 B 的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体 C是与盐酸反应的化学方程式 为。(2)液体A中一定含有的一种溶质为 ,白色粉末B中一定含有的一种物质为 。试写 出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为 。(3)小组同学们分析发现：假设溶

15、液A滴加适量，若滤液 2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 ;若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液 A中含有 的另外一种溶质是 。13. 16,在化学课上老师向 NaOH通入CO后无明显现象。提出问题：如何通过实验证 明CO与NaOK生了反应。【查阅资料】CaCl2溶液可与NaCO溶液发生复分解反应。向CaCl2溶液中通入CO,无明显现象；在水溶液中CaCl2不与C HCO等物质反应。【实验一】证明反应物之一 CO消失了(1)同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO的广口瓶中滴入 NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是 。并据此现象判断 NaOHlW C

16、O 发生了化学反应。(2)老师提出上述实验不足以证明NaOHW CO发生了化学反应。其理由是。据此，你认为上述实验应做的改进是 【实验二】证明有新物质 N&CO生成同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质 NaCO生成。方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质N&CO生成。(1)写出方案二发生反应的化学方程式： 。(2)你认为上述实验方案不可行的是 ,理由是 。14.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固

17、体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。(1)提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？(2)进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙Ca (OH) 2和氧气。你认为同学的猜想是错误的，其理由是。(3)设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。实验方法实验现象实验结论取少量过氧化钙放入试管 中，加足量水，将带火星的木 条伸进试管中。有氧气生成取实验静置后的上层清 液，。15 .小明在做一次化学实验后，老师交给他一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后并 经过过滤得到的无色滤液，要求他对该无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参

18、与他 的探究活动。【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：A. NaOHBC. NazCO 和 NaOHD【讨论交流】(2)上述猜想中，肯定不成立的是NazCO、Ca(OH)2、NaOH(1) B,其理由是(3)若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应。【实验探究】小明和同桌两位同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验:实验操作实验现象实验结论小明同学取少量滤液于试管中，加入足量的溶液有气泡产生猜想C成立小明同桌取少量滤液于试管中，加入足量的NaCO溶液无明显实验现象猜想A成立【反思与评价】经过讨论，大家一致认为小明同桌的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A可能

19、成立外，猜想(4) 也可能成立(填猜想序号)。16 .有一白色固体，只知它是 CaC0 无水CuS Ca(OH)、NazCO、NaOH中的一种或几 种。某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过 滤，得白色沉淀和无色溶液。据此判断，该白色固体中一定没有 。该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：(提出问题)所得白色沉淀的成份是什么？(猜想与假设)请你帮助完成猜想三。猜想一：Ca(OH)2猜想二：CaCO猜想三： (实验验证)请你完成填空。实验操作实验现象实验结论取白色沉淀少量，加入足量猜想一成立。从而确定了该白色固体中f肩Ca(OH)2(反思与拓展)(1)所得白

20、色沉淀是 Ca(OH)2的原因可能是 。(2)分析得出该白色固体中没有NaCO,理由是。(3)分析得出该白色固体中可能有NaOH请你设计一个实验方案，证明它是否存在?17 .镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（ N&SO）可与O2发生化合反应。3cm,试管容积为【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与Q、CO、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为20mD ,分别进行下列 5个实验，并持续观察 20天。编R主要实验操作实验现象1先充满用NaOFB溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸镁条始

21、终无明显变化2加入2mL NaOHt溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和NaSO溶液再充满CO镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸储水再通入约4mL CO镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是。（3）得出“镁条变黑一定与 CO有关”结论，依据的两个实验是 （填编 号）。【反思与评价】（ 4）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是。18 实验操作考试时，晓楠误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现溶液中有气泡产生！

22、为了解该异常操作中产生的气体的成分，实验小组进行了以下探究：（提出猜想）猜想：I氧气；n氢气；出二氧化硫同学们一致认为猜想出是错误的，理由是 （进行实验）在进行实验之前，应当先，然后利用图甲所示的装置进行实验。（ 1 ）反应一段时间后，将产生的气体通过管口a 收集起来，发现该气体不能供给呼吸，则猜想I错误。（2）用图乙所示的装置干燥从管口a导出来的气体时，应将管口a与b端管口连接，通入装有 的集气瓶中。反应一段时间，点燃得到的干燥气体，通过对现象的分析得出猜想n正确。（得出结论）（1）通过查阅资料得知：铝、水和氢氧化钠反应会产生氢气和偏铝酸钠（ NaAlQ）,则该反应的化学方程式为：。（ 2）

23、铝是一种性质特殊的金属，它可以同时和酸、碱反应放出氢气。（交流讨论）有同学认为，晓楠的实验方案有欠缺：（1 ）她应该在点燃气体之前2）为了保证实验结果的可靠性，她应该（反思提升）（ 1 ） 。（ 2）实验过程中一定要注意安全。19 小明按照课本实验（如图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味在老师的指导下，小明设计了如图2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再闻到刺激性的氨味，并立即观察到明显的实验现象，得到了和课本实验同样的结论（实验与结论）请你帮助小明完成图2 装置的实验，回答下列问题（ 1 ）滴入少量浓氨水后，湿润的滴有酚酞溶液的滤纸条变成红色从微观的角度分析，此现象说明；从浓氨水化学

24、性质的角度分析，此现象说明浓氨水呈 （ 2）固体氢氧化钠的作用是 （ 3）与课本实验比较，小明改进后的装置的优点是（写出一点）（继续探究）小英受小明实验的启发，将图2 装置进一步改装成图3 装置，用于验证二氧化碳的性质（ 4）打开活塞K 滴入稀硫酸，两条用紫色石蕊溶液润湿的滤纸现象差别是 先变红。小英从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊溶液变色，因而她认为以上的现象差别验证的二氧化碳性质是。20 某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸

25、、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【提出猜想】这瓶溶液可能是：氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。【实验推断】实验实验操作实验现象实验结论和解释(1)取样于试管中，滴加无色 酚Mt试液。溶液呈红色该溶液/、可能是 溶液，理由是。另取样于试管中，滴加足 量稀盐酸。该溶液为碳酸钠溶液(3)小青认为上述实验(2)的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ;静置后，取上层清液，滴入酚酗:试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液原来是 。21 .在实验室中甲乙两位同

26、学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，甲同学实验中发生的反应类型是 ,乙同学实验中观察到的现象是 。反应 结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色 沉淀生成。【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？【猜想】：可能只含有：NaCl可能含有 CaCb、NaCl可能含有 CaCl、NaCl和NaCO可能含有、NaCl、NaCO 。实验步骤实验现象实验结论1、取少量上层清液一支试管中， 滴加足量K2CO溶液猜想不成立2、取少量上层清液一支试管中， 滴加足量Ba（NQ）2溶液白色沉淀猜想 成立3、取少量上层清液一支试管中， 滴加1-2滴

27、酚酬：甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 【实验】定不成立，理由是22 .鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCQ里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：（提出问题1）鸡蛋白中主要的营养成分是 ;（查阅资料）a、CaCOM烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。b、蛋壳中的其它成分不参加反应。c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2T , Ba（OH）2+CO2=BaCO3 +H2Qd、已知仪器a装有10%勺稀盐酸，其他成分均不与 HCl反应，装置内试剂均足量。（提出问题2）蛋壳中的CaCO给量是多少呢？小华拟将该蛋壳

28、放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。（设计方案）他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：小华的方案：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是 （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO对质量分数为。（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。（实验步骤）按上图连接好装置后，并 ;向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；接下来的实验操作是 ,直到 为止（填实验现象）；再通入空气一会儿，至装置 C中不再产生沉淀为止；将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后

29、称量其质量；重复上述实验。（实验数据）重复实验， 3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67（实验分析及数据处理）上述数据能否用托盘天平称量 。（填“能”或“不能”）若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不 变”）D装置的作用是一实验重复3次的目的是 。请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO断量分数 。（实验反思）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 （填序号）。I .在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶n.缓缓滴加稀盐酸m.在装置B、C之间增加盛有饱和 NaHCO3勺洗气瓶IV.直接称量装置

30、 C反应前后的质量23 . 61.某同学在实验室发现一包白色粉末，他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生。请你参与并帮助完成下列探究活动:(1)【提出问题】该气体的成分是什么？(2)【猜想与假设】该气体可能是CO2(3)【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论用一支玻璃棒蘸取少许澄清 石灰水，生放在产气体的试 管口玻璃棒上有白色物质产生化学方程式：O该气体是CO2,由此可判断该白色粉末 中含有盐。老师告诉他：该白色粉末是 NaQO、RCO、CaCQ BaCO中的两种，于是该同学做了 进 一步探究.(4)【提出问题】该白色粉末的成分是什么？(5)【猜想与假设】猜想1 :该白色粉末若能完

31、全溶于水，则它是NazCO和 (填化学式)；猜想2 :该白色粉末若完全不能溶于水，则它是CaCQ和 (填化学式)。(6)【设计与实验】取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解。向中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀(7)【实验结论】猜想 1正确。请你思考判断：该同学做的上述实验中， (填：“有” 或“没有”)必要做第步，理由是 。24 .实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚儆，溶液变为红色。根据所学化学知识和以上实验，可以排除白色粉末中无,原

32、因是。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性；氯化钢溶液和硫酸钠溶液呈中性。(讨论猜想)经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。(实验分析)四位同学共同设计并进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1.取烧杯M中的少量溶液 于试管A中，向其中加入一 定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生的猜想不止确2.另取烧杯M中的少量溶 液于另一试管B中，向其中小明的猜想不止确加入过量氯化钢溶液3.继续向试管B中加入过 量的稀盐酸的猜想不止确，小亮的猜想正

33、确实验完毕后，同学们将试管 A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚儆 外一定还含有的溶质有。25 .化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出 可能是Ns2SO、NaHCO NaCO溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料：三种物质溶液在常温下的PH如下表(1)小新同学认为该溶液不可能的是 ,理由是(2)标签破损的原因 。(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究 , ,26 化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。（ 1 ）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管i

34、、n中的铁钉均生锈，试管1铁钉生锈程度大于试管n ；试管m中铁钉不生锈。试管I铁钉生锈程度大于试管n的原因是 。试管出中，使用冷却后的沸水的目的是 。铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是 。（ 2）探究植物油能否完全隔绝氧气。同学们第二天观察，发现试管出中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。 进行实验 实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h 后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8h 后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。综

35、合以上两个实验，可得出的结论是 。交流讨论查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：。（3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。查阅资料I .溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。n .醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。实验探究将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。Failed to download image :http:0:8086/QBM/2019/7/3/2238641521827840/223903

36、7686308864/STEM/7adc329 db9cd448f8855f4be1c1bba3a.pngpH压强/KPa实验前实验后压强差2.090.5691.581.023.090.4691.230.774.090.4890.34-0.145.090.8190.64-0.17从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是从右上表中可知 pH为2.03.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为 。27 .维生素C（简称Vc,又名抗坏血酸）易溶于水，水溶液呈酸性，易被。2、I2（碘）氧化。某同学为了探究 Vc的性质，进行了如下实验。实验1：用某制药厂生产的 Vc片（每片

37、含Vc0.1g及不溶性辅料）配制0.5%的Vc溶液。（1）若取5片Vc片，应大约取蒸储水 mL（取整数）（2）量取蒸储水除了用到量筒外还需用到的仪器是 。实验2：设计实验证明 Vc溶液具有酸性。（3）限用试剂：无色酚酗:溶液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。实验步骤预期现象及结论,说明Vc溶液具有酸性实验3:探究Vc溶液在一定温度下（18C）露置时间对Vc含量的影响，采用控制变量法进行实验，具体如下表所示。（信息提示：淀粉与碘作用显蓝色。往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入 Vc溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与Vc恰好完全反应。)实验 序号碘水浓度 及用量淀粉溶液Vc溶液恒温露置时间/h蓝色消

38、失需要Vc溶液滴数0.06%、4.8mL3滴0100.06%、4.8mL3滴12123滴24180.06%、4.8mL3滴3641(4)实验中碘水浓度及用量分别是 。(5)Vc质量分数随露置时间(036h)的变化图像，正确的是 (填图像标号)。(6)为了提高定量探究 Vc溶液的准确性，配制 Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸储水中的少 量。2,具体处理方法是 。28 .宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。（ 1 ）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图 1中不能体现酸的通性的是 （填字母序号，下同）；写出B 中稀盐酸与铁锈反应的

39、化学方程式； C 中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是。一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1 个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填“相等”或 “不相等 ”）。（ 2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。图2 圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是。通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO,的性质，其中合理的是 。A其水溶液能使紫色石蕊试液变红B其水溶液能与金属锌反应生成氢气C其水溶液能与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀D其水溶液

40、能与金属镁发生置换反应，得到金属钠29 .某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先 后顺序进行研究。氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。（进行实验）以下实验中所用硫酸都是过量的。实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。序号铁粉/g氧化铜/g实验现象1-10.561.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿 色1-31.681.6立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气 泡，充分反应后溶液呈浅绿色实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混

41、合物与 30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如 下。序号硫酸浓度/%实验现象2-120立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿 色2-230立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液 呈浅蓝色2-350立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成 红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后溶液呈浅 蓝色(解释与结论)(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、。(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为 ;(3)依据实验1推测，在稀硫酸浓度为 10%,且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫 酸反应的先后顺序为。(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气

42、泡的原因 。(5)在实验1-3中，产生氢气的质量最多为 go(6)根据实验2判断，下列说法不正确的是 (填字母序号)。A硫酸浓度为20%, CuO先于Fe与硫酸反应B硫酸浓度为40%, Fe将先于CuO与硫酸反应C硫酸浓度为50%, Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应30 .为了比较金属 R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校一个学习小组的同学进行了如下 探究活动。(查阅资料)铁的活动性比铜强。(进行猜想)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ;猜想三：Fe>Cu>R(收集证据)为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究主要

43、操作主要现象实验结论甲将打磨好的铜丝插入盛后RSO4溶液的试管中乙将打磨好的、粗细相同的 R 丝、铁丝分别插入体积和溶质 的质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 (填“快”或“慢”)猜想一正确丙将打磨好的、粗细相同的 R丝、铁丝分别在空气中灼烧R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝 在空气中只能发生现 象，不能燃烧铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是 。(交流反思)三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。(归纳总结)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与 是否反应；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;(3)金属与氧气反应的

44、难易和剧烈程度。31 .有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钢中的一种或几 种。为确定其组成，进行了如下实验。已知：氯化银、硫酸钠溶液为中性。白色固体中不含有 CuSO4的依据是。根据C、D现象，推出白色固体中一定没有 。烧杯B的溶液中一定含有 ,理由是（请用化学方程式表示）。设计实验探究 B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：I .测溶液的pHn .取样，滴入足量 Na2SO4溶液m.另取样，滴入足量 Ba（NO3）2溶液W.待步骤出充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO3溶液以上实验步骤没必要做的是 。结论：这包白色固体一定有 。32 .某化学兴趣小组做了如下实验

45、探究：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰 水。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c二支试管取 样，各加入酸钠溶 液a中后气泡厂生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中c中物质是澄清石灰水写出c试管中发生反应白化学方程式 。（提出问题）如何处理上述实验后的废液才能减少对环境的污染？（思考与分析）应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案.（实验与探究）（1）小明将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后观察到烧杯中出现白色沉 淀.分析可知废液中一定不含有 （填化学式，下同）；一定含有NaCl.（2）取少量上层清液通入CO 2气体，没有看到浑浊现象，则说明废液中不含有。（

46、3）另取少量清液加入过量的氯化钙溶液（中性），若出现白色沉淀，再滴加几滴酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明上层清液中一定有_。（反思与评价）根据对废液中的溶质成分的确定，小明决定用适量的_（填名称）进行中和，使废液中只有一种溶质。可以用测定溶液的酸碱度.33 某化学兴趣小组在开展实验活动时，到实验室利用自来水配制氢氧化钠溶液，整个配制过程如下图所示。（ 1 ）实验操作错误的是（填序号），若量取水时俯视读数，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数（填 “偏大 ”或 “偏小 ”或 “不变 ”）。（ 2）几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对

47、此奇异的现象展开如下探究：（实验探究一）用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？（作出猜想）I .氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；n .氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（实验探究）小明通过实验很快就排除了猜想I,他的实验是 。（查阅资料）自来水是硬水，常常含有 Ca（HCO3）2和Mg（HCO 3）2。Ca（HCO 3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO 3 J +2HO+Na2CO3Mg（HCO 3）2 与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO 3）2+4NaOH=Mg（OH） 2 J +2HO+2Na2CO3 Mg（OH）

48、2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。（实验验证）小红取来少量的自来水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所取的自来水是硬水。（实验探究二）白色浑浊物是什么物质？（作出猜想）猜想一：白色浑浊物是CaCO3猜想二：白色浑浊物是Mg（OH） 2猜想三：白色浑浊物是。（实验探究）取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置、冷却、过滤。取操作中所得滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想 错误。另取操作中所得滤渣，液体变红，所以猜想三正确。（拓展延伸）实验室在配制溶液时应该使用 水。用上述自来水烧开水常会使暖水瓶附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH） 2,可以用白

49、醋来洗涤。已知白醋中的CH 3 COOH 会解离出CH3COOH 与 Mg(OH) 2发生中和反应的化学方程式。34 .硫酸氢镂（NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和口比咤，其水 溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法 e类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储 运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是: NH 4HSO 4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH

50、溶液、稀盐酸、酚溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与反应（填物质类别）NH4HSO4溶液中应有NH4+取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入并微热如果有刺激 性气味气体产生，则预测成立能够与反应（填与上述实验不同 的物质类别）如果观察到,则预测成立。能够与反应（填与上述实验不同 的物质类别）如果观察到 ,则预测成立。35 .实验是科学探究的重要途径。（1）如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：请写出用D装置制取氧气的化学方程式： 。实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙快（C2H2）气体，该反应必须严格控 制加水的速率

51、，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙快的最适合发生装置是;若用E装置采用排水法来收集乙快，请简述操作步骤 。（2）某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理。当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因。如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论（3）乙快（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙快，同时生成氢氧化钙。若要制取 7.8g乙快气体，理论上需要碳化钙的质量是多少 ?36 .某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔

52、的成分进行探究。（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定 的粘合剂制成的。（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：A碳酸钙 B氢氧化钙 C硫酸钙 D氯化钙 E硝酸钙同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是 .（查阅资料）（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水.（2）室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硝酸钙溶解度/g0. 001374. 50. 3138（进行实验）实验操作现象结论取少量白色粉笔研碎十试管中，加入 无现象A不成立取少量白色粉笔研碎十烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少不成立将进行操作，得到清液

53、 A和固体，向清液中加入 溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉 淀不消失C成立请写出中发生反应的化学方程式 .（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O）,即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在增竭中加热，加热前和加热后都进行称量.随着实验次数的增加， 加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得 到硫酸钙固体。(1) AB段固体质量不变的原因 。(2)利用实验数据，计算 x=.(3)图中CD段固体物质的化学式 .37.某化学兴趣小组的同学为了探究复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的 烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色.(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：.(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈