苏北四市(徐州、连云港、宿迁、淮安)2014届高三上学期期末统考化学试题

1、 2014.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液

2、：Na、K、SO42、ClC0.1 mol·L1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水电离出的c(H)1012 mol·L1的溶液：Na、K、NH4、CO324下列有关物质性质的应用正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。 下列图示对应的操作不规范的是 考点：考查实验操作有关问题。6右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，

3、箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA BC D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H离子数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOB铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2OAlO22H2C少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3

4、H2ONH4HCO3D用醋酸溶液除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、HClO为弱电解质写化学式，正确；B、电荷不守恒，错误；C、少量的CO2生成CO32 ，错误；D、醋酸为弱酸写化学式，错误。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。9液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A发生氧化反应 Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10短周期

5、主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：ED C元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下

6、列说法正确的是A氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4)的值减小B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C常温下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO312CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应 B苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D用FeCl3溶液可

7、以检测上述反应中是否有CPAE生成考点：考查有机物结构与性质有关问题。13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K B向浓度均为0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42 D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可 得到较纯净的乙酸乙酯1425时，取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL

8、，分别用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH) 物料守恒为2c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)，两者去掉钠离子浓度得

9、c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，正确。考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。15一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 mol·L1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCO

10、Cl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%非 选 择 题16（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下 列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）沉淀1中含有的金属单质是 。 （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。 ABaCl2 BBaCO3CNaOH DBa(OH)2 （4）检验沉淀2洗涤是否完全的

11、方法是 。 （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。 （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、 洗涤、干燥。17（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物B的结构简式： 。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任

12、用）。HBrNaOH溶液 合成路线流程图示例如下：H2C= CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18（12分）已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2

13、O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3 。 （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化 为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。19（15分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备： FeSO42NH3·H2OFe(OH)2(NH4)2SO4 Fe(OH)2H2C2O4FeC2O4

14、2H2O （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分 反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 、 。 （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 。 FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH2，若pH过低，则导致 FeC2O4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙 醇的作用是 、 。 （4）某研究小组欲从某化

15、工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净 的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶 液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）： 向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较 纯净的FeSO4溶液。20（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.40 kJ·mol1 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJ·mol1

16、NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O (l) H72.49 kJ·mol1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 。 该反应也可生成A的同分异构体另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。 （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN33N2H2 2HN3ZnZn(N3)2H2 2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2

17、L气体，其中N2的物质的量为 。（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为： H2S(g)H2(g)1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验： 以H2S的起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 若985时，反应经t min达到平衡， 此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。 请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为： C(s

18、)2H2O(l)CO2(g)2H2(g) 现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL10.12g·mL1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。A物质结构与性质 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同 的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子 的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素