电化学化学实验及装置电解质溶液离子浓度大小比较)

1、2013佛山一模冲刺训练选择题专项（三）-电化学及实验装置和操作一、电化学原理（单选4+双选2）1下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀2(2011·盐城三模)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有该溶液的pH值可能增大该溶液的pH值可能减小该溶液的pH值可能

2、不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变该溶液的浓度可能减小A三项 B四项 C五项 D六项3(2011·东城模拟)下列有关电化学的示意图中正确的是 4分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe2e= Fe 2D(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2e=H25氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的

3、总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移6铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是A放电时，H2SO4 浓度增加B放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e =PbSO4 C在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e2H2OPbO2SO2 44H二、实验装置和操作（单选4+双选2）1下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是A用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸

4、时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌C不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体2下列有关实验的叙述正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉K

5、I溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐 D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质4. 下列实验装置图正确的是A B C D5. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是： AlFeFeCu稀H2SO4ANaBr稀溶液淀粉KI溶液棉花Cl2B Na2S溶液NaBr溶液AgClCNa2CO3Na2SiO3稀HClD实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥

6、形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸6下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性佛山一模冲刺训练选择题专项（四）-电解质溶液及离子浓度大小比较一、电解质溶液（单选4+双选2）1(2011·太原调研)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大2将

7、0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起ACH3COOH电离程度变大 B溶液pH减小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H)减小3(2011·驻马店模拟)下列叙述正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)·c(OH)1×1014Bc(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4(2011·巢湖质检)关于pH相同的醋

8、酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)5(2011·河北衡中一调)常温下，下列叙述不正确的是Ac(H)>c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈碱性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110D中和10 mL 0.1 mo

9、l/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同6(2011·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是A用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH至1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量二、离子浓度大小比较（单选5+双选2）125时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

10、AHB的电离方程式为：HB = H+BBNaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)CNaB溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)D0.1 molL NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7molL2(2011·广东高考)对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na)均增大3(2011·济宁期末)Cu(OH)2在水溶液中存在

11、着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp2×1020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C4 D54(2012苏州联考)已知25，AgCl的溶度积Ksp1.8×1010，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl放到较浓的KI溶液

12、中，有部分AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)5(2011·商丘模拟)下列说法正确的是A常温下，pH3的HX(一元酸)溶液与pH11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的物质的量浓度相等C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)&g

13、t;c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)7常温下，下列各溶液的叙述