广东省高考化学试卷解析版

1、2015 年广东省高考化学试卷一、选择题（共6 小题，每小题 4 分，满分 24 分）7 （ 4 分） （ 2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（）A 木 材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B 食 用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C 包 装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8 （ 4 分） （ 2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. NH4+、Ba2+、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2+、H +C. K+、Na+、SO42、MnO4D. Na+、H+、NO3、HCO39. （4分）（2015?广东）

2、下列叙述 I 选项叙述IA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高B 原电池可将化学能转化为电能C 乙二酸可与KMnO 4 溶液发生反应D Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键A AB B和n均正确并有因果关系的是（）叙述n1 -己醇和己烷可通过蒸储初步分离原电池需外接电源才能工作乙二酸具有酸性NaCl 固体可导电C CD D10（ 4 分）（2015?广东）设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23gNa 与足量H2O 反应完全后可生成NA 个 H2 分子B - ImolCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D. 3m

3、ol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子11. （4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A 升 高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0M013C .该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. （4分）（2015?广东）准确取 20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大C.

4、用酚血:作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共 2小题，每小题 个选项符合题目要求，全部选对的得 分。）22. （6 分）（2015?广东）选实验操作项A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体B向稀的苯酚水溶液滴加饱和滨水C向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液D 向FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴 加H2O2溶液A. AB. B6分，满分6分，只有1个且正确的得卜列实验操作、现象和结论均正确的是（12分。在每小题给出的四个选项中，有两有选错或不答的得 0）结论两种物质均受热分解 产物三澳

5、苯酚不溶于 水氧化性：Cl2>I23分,现象试管内壁均有水珠 生成白色沉淀加入淀粉后溶液变成蓝色加入H2O2后溶液变成Fe2+既有氧化性又有血红色还原性C. CD. D23. （6分）（2015?广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对 应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列 判断正确的是（）A.丙与戊的原子序数相差 28B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要

6、演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须 明确写出数值和单位。）O30. （15分）（2015?广东）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（ClR）偶联可用于制备药 物n :(1)化合物I的分子式为.(2)关于化合物n ,下列说法正确的有 (双选).A.可以发生水解反应B.可与新制Cu (OH) 2共热生成红色沉淀C.可与FeCl3溶液反应显紫色D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3)化合物出含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径I合成路线的表示方式.完成途径2中由出到V的合成路线： .(标明反应试剂，忽略反应条件).(4)化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为 .以H替代

7、化合物VI中的ZnBr, 所得化合物的竣酸类同分异构体共有 种(不考虑手性异构).(5)化合物V1和口反应可直接得到n,则化合物口的结构简式为 .31. ( 16分)(2015?广东)用02将HCl转化为C12,可提高效益，减少污染.(1)传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现.其中，反应 为：2HCl (g) +CuO(s) ?H20 (g) +CuCl 2 (s) H1,反应生成1molCl2 (g)的反应热为 ,则总反应 的热化学方程式为 (反应热用4H1和4H2表示).(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为C12的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡

8、转化率随温度变化的oHCiT曲线如图2,则总反应的AH 0 (填"、= "或之")；A、B两点的平衡常数 K (A)与K (B)中较大的是.“HClT曲线的示意图，并简要说明 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 理由：. 下列措施中，有利于提高“HCl的有.A .增大 n (HCl)B.增大 n (。2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O(3) 一定条件下测得反应过程中n (Cl2)的数据如下：6.08.05.47.2（以mol?min 1为单位，写出计t/min02.04.0n (Cl2) /10 3mol01.83.7计算2.06.0min内以HCl的

9、物质的量变化表示的反应速率 算过程).(4) Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 32. (16分)(2015?广东)七铝十二钙(12CaO?7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)锻粉主要含 MgO和,用适量NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎 不溶，或滤液I中c(Mg2+)小于5X10 6mol?L 1,则溶液pH大于(Mg (OH) 2的Ksp=5M012)；该工艺中不能用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,原因是.(2)滤液I中阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液 I中

10、仅通入CO2,会生成,从而导致 CaCO3产率降低.(3)用NaOH溶液可除去废 Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 (4)电解制备Al (OH )3时，电极分别为 Al片和石墨，电解总反应方程式为(5) 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 .33. (17分)(2015?广东)NH3及其盐都是重要的化工原料.(1)用NH4Cl和Ca (OH) 2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次 为.(2)按图装置进行 NH 3性质实验. 先打开旋塞1, B瓶中的现象是 ,原因是 ,

11、稳定后，关闭 旋塞1. 再打开旋塞2, B瓶中的现象是 .（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4C1水解程度的影响.限选试剂与仪器：固体 NH4C1、蒸储水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究 对溶?中NH4C1水解程度的影响.设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理 量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V （溶液）”表示所配制溶液的体积）.物理量 V （溶液）/ml 实验序号11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4C1水解反应的平衡转

12、化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）.2015年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7. （4分）（2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活.下列说法正确的是（ ）A,木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于燃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和燃考生活中的有机化合物.八、 分 A.淀粉遇碘水显蓝色；析：B.食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C.煌是指仅含碳氢两种元素的化合物；D.不饱和烧，是含有双键或三键或苯环的煌.解 解：A.淀粉遇碘水显蓝色，纤

13、维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维 答：素，故A错误；B.食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故 B正确；C.聚氯乙烯还含有氯元素，故 C错误；D.对二甲苯含有苯环，属于不饱和烧，故 D错误.故选B.点本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键评：或苯环的烃是解题的关键8 （ 4 分）（ 2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4+、Ba2+、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2+、H +C. K+、Na+、SO42、MnO4D. Na+、H+、NO3、HCO3考 离子共

14、存问题点：专 离子反应专题题：分根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量析：共存，以此来解答解 解：A. Ba2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故 A错误；答：B. SO32、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故 B错误；C 该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D. H +、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故 D错误；故选 C点本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复评：分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大9 （ 4 分） （ 2015?广东）下列叙述选叙述I项A 1 -己醇的沸点比己烷的沸点

15、高B 原电池可将化学能转化为电能C 乙二酸可与KMnO 4 溶液发生反应D Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键A AB BI和n均正确并有因果关系的是（）叙述n1-己醇和己烷可通过蒸储初步分离原电池需外接电源才能工作乙二酸具有酸性NaCl 固体可导电C CD D考点： 真题集萃；离子化合物的结构特征与性质；原电池和电解池的工作原理；有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂分析： A 沸点相差较大的混合物可用蒸馏的方法分离；B 原电池提供电能，无需外接电源；C.乙二酸具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应；D NaCl 固体不导电，导电必须有自由移动的离子或电子解答： 解：A.

16、1 -己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸储的方法分离醇和己 烷，故A 正确；B 原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B 错误；C.乙二酸具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关， 故 C 错误；D NaCl 固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的 NaCl 可导电，故 误故选A.点评： 本题为2015年考题，综合考查物质的分离、原电池、氧化还原反应以及离子 化合物等知识，为常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度适 中，贴近教材.10. （4分）（2015?广东）设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 23gNa与

17、足量H2O反应完全后可生成 NA个H2分子B. ImolCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8Na个电子考点专题分析阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2;C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+日价来分析.解 解：A、23g钠的物质的量为1mol,而钠与水反应时 1mol钠生成0.5mol氢气，即生 答： 成0.5Na个分子，故A错误；，

18、B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故 B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为 1mol,而N2和H2均为双原子分 子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含 2mol原子，即2Na个，故C错 误；QQD、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确. 故选D.点本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题评：关键，难度不大.11. （4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.

19、升高温度，可能引起由 c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为 1.0M013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D .该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 考 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡点：分 A 、由图可知 abc 为等温线；析：B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0M014；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D 、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可解 解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故 abc为等温线，故升高温度，不 答：能由c至U b,故A错误；B、b 点 c （H + ） =c （OH ） =

20、1.0M0 7,故 Kw=1.0X10 7X1.0X10 7=1.0M0 14,故 B 错误；C、加入FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电 离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由 b到a）,符合图象变化 趋势，故 C 正确；D 、由 c 点到 d 点，水的离子积常数减小，温度不变， K 不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D 错误，故选 C点本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度评：的函数是解决本题的关键，难度不大12. （4分）（2015?广东）准确取 20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用 0.100

21、0mol?L1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A 滴 定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B 随 着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C 用 酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴 定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小考真题集萃；中和滴定点：分A 滴定管使用必须用NaOH 标准液润洗；析：B 碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C.用酚酬:作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大解 解：A 滴定管使用必须用NaOH 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓答： 度偏大，故A

22、 错误；B 碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大，故B 正确；C.用酚酬:作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C 错误；D 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D 错误；故选 B 点 本题为 2015 年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的评： 使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大二、双项选择题（共2 小题，每小题 6 分，满分 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只

23、有 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得0分。）22 （6 分） （ 2015?广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选 实验操作项A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水C向含的无色溶液中滴加少量新制氯水， 再滴加淀粉溶液D 向 FeSO4 溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液A AB B现象结论试管内壁均有水珠两种物质均受热分解生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水加入淀粉后溶液变成氧化性：Cl 2 >12蓝色加入H2O2 后溶液变成Fe2+既有氧化性又有血红色还原性C CD D考 真题集萃；化学实验方案的评价点：专实验评价题

24、题：分A 根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；析：B 苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D 亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN 溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色解 解： A 根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致答： 的，故 A 错误；B 苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故 B 正确；C.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含 的无色溶 液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

25、，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生 成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2>I2,故C正确；D 双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和 KSCN 溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故 D 错 误；故选 BC 点本题考查化学实验方案评价，为2015 年广东省高考化学试题，涉及氧化还原反应、评：氧化性强弱比较、离子检验、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性

26、质及基本原理是解本题关键，易错选项是D 23.（6分）（2015?广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）A.丙与戊的原子序数相差 28B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D . 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维考位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用.八、 分己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位析： 置关系可知丁为 Si,丙为B,庚为F,戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与 最内

27、层具有相同电子数，则甲为Mg,甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答.解 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结答： 合位置关系可知丁为 Si,丙为B,庚为F,戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外 层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg,可知乙为Ca元素，A .丙与戊的原子序数相差为 33 - 5=28,故A正确；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C.金属性Ca> Mg,常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故 C错误；D. 丁的最高价氧化物为 SiO2

28、,可用于制造光导纤维，故 D正确； 故选AD .点本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推评： 断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大.三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说 明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须 明确写出数值和单位。）O人30. （15分）（2015?广东）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（Cl R）偶联可用于制备药 物n ：（1）化合物I的分子式为 Ci2H9Br .（2）关于化合物n ,下列说法正确的有AD （双选）.A.可以发生水解反

29、应B.可与新制Cu （OH） 2共热生成红色沉淀C.可与FeCl3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物出含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径I合成路线的表示方式.完成途径2中由出到V的合成路线：_HBiCH3cH20HCHCHCQOH BrCHnCHnCOOH > BfCH2cH式。口飙阻“一一酸.（标明反应试剂，忽略反应条件）.（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为4 .以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸类同分异构体共有4种（不考虑手性异构）.(5)化合物w和口反应可直接得到n,则化合物口的结构简式为考 真题集萃；有机物的合成. 占 八

30、、分 (1)根据有机物I的结构确定其分子式；析 (2)有机物n含有苯环，具有苯的性质，含有酯基，具有酯基的性质，没有醛基、酚: 羟基，不能与新制 Cu (OH) 2共热生成红色沉淀，不能与 FeCl3溶液反应显紫色；(3)化合物出含有3个碳原子，且可发生加聚反应，结合V1的结构及途径I中的转化可知，出为CH2=CHCOOH ,与HBr发生加成反应生成IV为BrCH 2CH2COOH ,再与乙醇发生酯化反应生成 V为BrCH2CH2COOCH2CH3；(4) V为BrCH2CH2COOCH2CH3,分子中含有4种化学环境不同的 H原子；以H替 代化合物V!中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2

31、CH3,其同分异构体属于竣酸，可以看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，结合丁烷同分异构体及等效氢判断；(5)对比W、n的结构，结合途径 1中生成n的反应为取代反应，可以判断化合物w的结构简式为=/ =/.解 解：(1)根据有机物I的结构简式，可知其分子式为Ci2H9Br,答故答案为：Ci2H9Br；:(2) A.含有酯基，具有酯基的性质，可以发生水解反应，故 A正确；B.不含醛基，不能与新制 Cu (OH) 2共热生成红色沉淀，故 B错误；C.不含酚羟基，不能与 FeCl3溶液反应显紫色，故 C错误；D.含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环的硝化反应，故 D正确，故选：AD ;(3)化

32、合物出含有3个碳原子，且可发生加聚反应，结合 V1的结构及途径I中的转化 可知，出为CH2=CHCOOH ,与HBr发生加成反应生成IV为BrCH 2CH2COOH ,再与乙 醇发生酯化反应生成 V为BrCH 2CH2COOCH 2CH 3,合成路线流程图为：HBiCHjCHQHCHeCHCOOH BrCH.CHnCOOH > BtCH?CHtCOOCH：CH' ' 浓磕酸/a故答案为：HBiCH£H20HCHxCHCOOH BrCH.CHnCOOH > BrCH？CHC00CH：CH3'沐磕酸/；(4) V为BrCH 2CH2COOCH2CH3,

33、分子中含有4种化学环境不同的 H原子，核磁共 振氢谱中4组吸收峰；以H替代化合物V!中的ZnBr得到CH3CH2COOCH 2CH3,其同分异构体属于竣酸，可以看作一COOH取代丁烷形成的竣酸，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH (CH3) 2,CH3CH2CH2CH3中H原子被一COOH取代，形成 2种竣酸，CH3CH (CH3) 2中H原子被-COOH取代，也形成2种竣酸，故有4种，故答案为：4; 4;(5)对比W、n的结构，结合途径 1中生成n的反应为取代反应，可以判断化合物wry/yici的结构简式为W =/,故答案为：=/ =J.点 本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构

34、进行分析解答，利用途径 1的转化关 评 系理解V-V1的转化，较好的考查学生分析推理能力、获取信息能力，(4)中注意利: 用取代法判断同分异构体数目，难度中等.31. ( 16分)(2015?广东)用02将HCl转化为C12,可提高效益，减少污染.(1)传统上该转化通过如图 1所示的催化循环实现.其中，反应 为：2HCl (g) +CuO(s) ?H20 (g) +CuCl2 (s) H1,反应生成1molCl2 (g)的反应热为 ,则总反应 的热化学方程式为4HCl (g) +02 (g) =2Cl2 (g) +2H20 (g) 小=2 (H+4H0)(反应热用4H1和4H2表示).(2)新

35、型RuO2催化剂对上述HCl转化为C12的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的oHCiT曲线如图2,则总反应的AH V 0 (填4"、= "或之")；A、B两点的平衡常数 K (A)与K (B) 中较大的是K (A). 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应“HClT曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，“HCl增大，相同温度下 HCl的平衡转化率比之前实验的大 .下列措施中，有利于提高“HCl的有 BD .A .增大 n (HCl)B.增大 n (02)C.使用更好的催化剂D.移去H20

36、(3) 一定条件下测得反应过程中n (Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n (Cl2) /10 3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol?min 1为单位，写出计算过程).(4) Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O .考 真题集萃；热化学方程式；化学平衡的影响因素. 八、 专基本概念与基本理论.题：分 (1)由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl 2+2H2O,反应生成1molCl2 (g)的反应热为Hz,则

37、反应热化学方程式为：CuCl 2 (g) +O2 (g) =CuO ( s) +Cl2 (g) H2,根据盖斯定律(+)>2可得总反应的热化学方程式；(2)由图可知，温度越高，平衡时 HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反 应方向移动； 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；改变措施有利于提高oHCl,应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度；(3)根据v=图计算2.06.0min内v (Cl2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v (HCl);(4)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水.解 解

38、：(1)由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反应 为：2HCl (g)答： +CuO (s) ?H2O (g) +CuCl 2 (s) AH1,反应生成1molCl2 (g)的反应热为H2,则反应热化学方程式为：CuCl2 (g) +1。2k-a(g) =CuO (s) +C12 (g) AH2,根据盖斯定律(+)X2可得总反应的热化学方程式：4HCl (g) +O2 (g) =2Cl2(g) +2H2O (g) H=2 (AH1+AH2),故答案为：4HCl (g) +O2 (g) =2Cl2 (g) +2H2O (g) H=2 (AH1 + AH2)；(2)由图可知

39、，温度越高，平衡时 HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即 HV0,化学平衡常数减小，即 K (A) > K (B),故答案为：<K (A)； 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应aHClT曲线的示意图为LOO250500350 WO 45。故答案为：国21七，增大压强，平衡向正反应方向移动，aHCl增大，相同温度下 HCl的平衡转化率比之前实验的大；A.增大n(HCl), HCl浓度增大，平衡右移，但 HCl的转化率降低，故 A错误；B.增大n (

40、O2),氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，故 B正确；C.使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl的转化率不变，故 C错误；D.移去生成物H2O,有利于平衡右移，HCl的转化率增大，故 D正确，故选：BD;(3)由表中数据可知，2.06.0min 内 An (Cl2) = (5.4 1.8) M0 3mol=3.6 X10 3mol ,则以Cl2的物质的量变化表示的反应速率v (Cl2) =3,611 0=9X10 4mol?min 1,6min- 2min速率之比等于其化学计量数之比，故 v (HCl) =2v (Cl2) =1.8X10 3mol

41、. min 答：2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率1.8M03mol?min1;(4)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O.点本题比较综合，涉及热化学方程式书写、化学平衡及平衡常数影响因素、化学反应评：速率的计算等，(3)中注意用单位时间内物质的量变化表示熟练，较好的考查的分 析解决问题的能力，难度中等.32. (16分)(2015?广东)七铝十二钙(12CaO?7Al2O3)是新型的超导材料和发光

42、材料，用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)锻粉主要含MgO和 CaO ,用适量NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不溶， 或滤液 I 中 c (Mg2+)小于 5>0 6mol?L 则溶液 pH 大于 11(Mg (OH) 2 的 Ksp=5X10一12);该工艺中不能用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,原因是 CaSO4微溶干水：用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,会牛成 CaSO4沂淀引起 Ca2+的损失 .(2)滤液I中阴离子有NO3 , OH(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2,会生成 Ca ( HCO 3)

43、2 ,从而导致CaCO3产率降低.(3)用NaOH溶液可除去废 Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al 2OQ+2OH一2AlO 2 +H 2O(4)电解制备Al (OH) 3时，电极分别为 Al片和石墨，电解总反应方程式为 _电解2A1+6H2O2Al (OH) 3J+3HgT .(5) 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时A1C14和A12C17两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al - 3e +7A1C1 4-一 =4Al 2Cl7.考金属的回收与环境、资源保护；八、 分 (1)锻粉是由白云石高温煨烧而来；用适量NH4NO3溶液浸取煨粉

44、后，镁化合物几析： 乎不溶，即得 Mg (OH) 2的饱和溶液，根据 Mg (OH) 2的Ksp来计算；CaSO4微 溶于水；(2)在锻粉中加入适量的 NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与 CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3?H2O,故过滤后溶液中含 Ca(NO3) 2和NH3?H2O,将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca (NO3) 2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 J+2NH4NO3,据此分析滤液中的阴离子；若滤液 I中仅 通入CO2,会造成CO2过量，据此分析产物；(3)氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(4)用Al片和石墨作电

45、极来制备 Al (OH) 3,故Al做阳极，据此分析；(5)放电时负极电极本身 Al放电，失电子，根据 AlCl4和Al2Cl7中铝元素和氯元 素的比例来确定做 AlCl 4一做反应物而生成 Al 2Cl7 .解 解：(1)锻粉是由白云石高温煨烧而来，在煨烧白云石时，发生反应：JCaCO3CaO+CO2>, MgCO3MgO+CO 2 T ,故所得锻粉主要含 MgO和CaO;用适量NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不溶，即得 Mg (OH) 2的 饱和溶液，根据 Mg (OH) 2 的 Ksp可知：Ksp=c (Mg2+) ?c2 (OH ) =5M012,而 c(Mg2+)小于

46、5M0 6mol?L 1,故 c (OH )大于 10 3mol/L ,则溶液中的 c (H+)小 于10 11mol/L ,溶液的pH大于11; CaSO4微溶于水，如果用(NH4) 2SO4代替 2+NH4NO3,会生成 CaSO4沉淀引起 Ca的损失，故答案为：CaO; 11; CaSO4微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH 4NO3,会生成CaSO4 沉淀引起Ca2+的损失；(2)在锻粉中加入适量的 NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与 CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3?H2O,故过滤后溶液中含 Ca(NO3) 2和NH3?H2O,将CO2和

47、NH3通入滤液I中后发生反应：Ca (NO3) 2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 J+2NH4NO3,故滤液中的阴离子主要为NO3 ,还含有OH ；若滤液I中仅通入CO2,会造成CO2过量，则会生成 Ca (HCO3) 2,从而导 致CaCO3产率降低，故答案为：NO3 , OH ; Ca (HCO3) 2；(3)氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O,故答案为：Al 2O3+2OH 2AlO2 +H2O;(4)用Al片和石墨作电极来制备 Al (OH) 3,故Al做阳极，石墨做阴极，阳极反 应为：Al - 3e=Al3+，阴极上是来自

48、于水的 H+放电：2H2O+2e=2OH 一+H2T 电信将X 2+X 3可得总反应：2Al+6H 2O2Al (OH) 3 J +3H2 f ,故答案为：电解2Al+6H 2O2Al (OH) 3j +3H2f ；(5)放电时负极电极本身 Al放电，失电子，由于 A1C14中氯元素的含量高于 A12C17 中氯元素的含量，故 A1C14做反应物而A12C17为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al - 3e +7A1C1 4 =4Al 2C17 ,故答案为：Al - 3e +7A1C1 4一 =4Al 2Cl 7 .点本题是一道非常典型的工艺流程图题，综合性较强，综合了元素化

49、合物、电解池和评： 原电池的知识考查，难度较大.33. (17分)(2015?广东)NH3及其盐都是重要的化工原料.(1)用NH4C1和Ca (OH) 2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ACG .(2)按图装置进行 NH 3性质实验. 先打开旋塞1, B瓶中的现象是出现白烟，原因是 A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化镂固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞 1. 再打开旋塞2, B瓶中的现象是 烧瓶中的液体倒吸入 B瓶，且紫色石蕊试液变 红.(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4C1水解程度的影响.限选试剂与仪器：固体 NH4C1、蒸储水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药 匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的：探究温度 对溶7中NH4C1水解程度的影响.设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理 量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 V (溶液)”表示所配制溶液的体积). 物理量 V (溶液)/ml 实验序号11002100按实验序