化学必修2--化学反应速率与限度复习与总结

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学能与热能例1：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 例2：下列反应一定属于放热反应的是_A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.Mg与CH3COOH溶液的反应C.燃烧反应D.中和反应E.复分解反应答案：ABCD参考下表中键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是化学能HHHFHClHBr键能（kJ·mol1）436565431368

2、AH2BHFCHClD HBr 随堂巩固：1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核2、下列物质溶于水，温度降低的是（ ）A、浓硫酸 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵3、下列说法正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应 B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可

3、发生5、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：上述变化属于 变化。31g白磷具有的能量 （填“>”或“<”，下同）31g红磷具有的能量31g白磷完全燃烧释放出的能量 31g红磷完全燃烧释放的能量6、下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要从外界吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热化学反应与限度题型1 化学反应速率的计算与比较例1反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 mol/(L·min)；v

4、(B)0.45 mol/(L·min)；v(C)0.015 mol/(L·min)；v(D)0.45 mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D题型2 影响化学反应速率的因素例2等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321 B1234 C3421 D1243题型3 化学平衡状态的判断例3一定温度下，反应A2(

5、g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2练习题1下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的

6、着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气A B C D3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)-2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A B C D4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)-N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高

7、温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0<c1<0.14 mol/L答案B6.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol

8、/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_；(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到

9、0.024 mol/L，需要的反应时间为()A等于18 s B等于12 s C大于18 s D小于18 s10将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()11把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 m

10、L 2 mol/L的X溶液12向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钾溶液 B氢氧化钠固体C碳酸钠固体 D水13反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行。已知T1>T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率()A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断14.对可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()AZ、W均为气体，X、Y中有一种是

11、气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体15反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO316下列哪种说法可以证明反应N23H2高温、高压催化剂2NH3已达平衡状态()A一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成D一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂17在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)

12、C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量18在一定条件下，使10molSO3在2L密闭容器中发生反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，则下图中可能正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()19在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D气体总物质的量20X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C5