山东省青岛市2016届高三上学期期末考试化学试题

1、20152016学年度第一学期学分认定考试高 三 化 学本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分100分。时间90分钟。第I卷（选择题 共45分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B.绿色

2、化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.78g苯含有C=C键的数目为3NA3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.N

3、aHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）34.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.澄清透明的无色溶液中：Na、K、MnO4、Al(OH)4-B.水电离出的H+=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

4、5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A.元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C.元素形成的化合物具有两性D.元素的最高价

5、氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强7.下列有关说法正确的是A.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2 

6、                               D.肯定没有Cl2、O2和NO29.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B.两种物质均能发生加成和取代反应C.两种物质都有甲基、苯环和羧基D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶

7、液褪色10.下列实验中能达到实验目的的是A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.乙量取100.00mL溶液C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离D.丁灼烧熔融碳酸钠固体11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 CH2 + O2  2CH3CHO。下列有关说法正确的是A.a电极发生还原反应B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D.电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b12.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构

8、（不考虑顺反和空间结构）有多少种A.4种B.5种C.6种D.7种13.下列说法中正确的是A.常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2B.常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小C.常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)14.在一定温度下，改变反应物中n(SO2

9、)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H<0的影响如图所示，下列说法正确的是A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高15.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 m

10、ol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、CrO42-、Cl-D.Br-、Cl-、CrO42-20152016第一学期学分认定考试高 三 化 学第II卷（非选择题 共55分）注意事项：1.第II卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。16.（14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸

11、钠，写出次氯酸钠的电子式： 。（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A.酸性：HF>HCl>HBr>HIB.键能：HF>HCl>HBr>HIC.熔点：HF<HCl<HBr<HID.还原性：HF<HCl<HBr<HI（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO

12、氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）a.水b.NH4Cl、异丙醇c.Fe（NO3）3、异丙醇d.CH3COONa、异丙醇（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为 。17.（18分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲

13、烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g)     H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)        H2=35.4 kJ·mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)   H3+165.0 kJ·mol-1（1）CH4(g)与CO2 (g

14、)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为            。（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应           。（填序号）（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为 。33.6L<V67.2L时，电池总反应方程式为 。V=44.8

15、L时，溶液中离子浓度大小关系为 。（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJ N2H2NH3 1 4 0 t1 min放出热量：36.88kJ  2 8 0 t2 min放出热量：Q 

16、容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)= 。下列叙述正确的是  （填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：<e两容器达到平衡时所用时间t1>t2（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是 。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。M点对应的H2转化率是 。18.（11分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原

17、料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯9.12g

18、。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。 本实验的产率为 (保留两位有效数字)。   19.（12分）硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在

19、工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示： （1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液 D.红色的酚酞试液（3）X是 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（填操作名称）、 、干燥。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。标准液应盛装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。高三化学评分标准单项选择题（每小题3分，共45分） 12345678BABDCBA