溶液单元测试题及答案

1、第九单元 溶液 检测题 （45分钟内完成）出题日期：2015年3月5日完成日期：2015年3月7日班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一

2、种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （）A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B热糖水降低

3、温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )A该溶液中溶质的质量等于36

4、g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC该溶液中溶质的质量分数等于36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30gB100gC200gD400g10向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABa11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）a 100At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%CA、B的溶

5、解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液选择题答案填写在下列表格中题号123456789101112答案淡化膜海水淡水图62二、填空题（本大题6小题，共31分）13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图62所示，对淡化膜右侧加压，水分

6、子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；14、(5分)将20ml水倒人装有20mL95的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 (1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL 40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是 饱和硝酸钾溶液浓硫酸15、(4

7、分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。16. (6分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 _。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加

8、入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。17.(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。18（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水

9、，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。三、实验题（本大题2小题，共16分）19、(7分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素，你的预测 ；因素，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： 。20（9分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 （1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析

10、该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）四、计算题（本大题2小题，共17分）21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。22(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再

11、产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第九单元 溶液 检测题答案一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C二、填空题（本大题6小题，共31分）13、（4分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空1分）14、（5分） (1)酒精，水 （每空1分）(2) “<” （1分）； 分子之间有间隔 （2分）15、（4分）吸收了饱和硝酸钾

12、溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体。（2分）等于 （2分）16、（6分）（1）A，（1分） 在t1时，B、C两物质的溶解度相同 （2分）（2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂 （1分）（3）C （2分）17、（6分）塑料板下沉，有晶体析出，加入其他可溶性溶质 （每空2分） 18、（6分）（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温 （每空2分）三、实验题（本大题2小题，共16分）19、(7分)(1) 温度 ； 温度越高，食盐溶解越快； （每空1分）是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快 （每空1分） (2)温度。取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间。 （3分）20、(9分)（1）烧杯、玻璃棒 （2分）（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） （2分）（3）称量、溶解 （2分）（4）12 偏小 （每空1分）四、计算题（本大题2小题，共17分）21、（6分）590； 45.8； 145.9 （每空2分）22. （11分）解：设锌质量为x，H2SO4质量为y，ZnSO4质量为zZn + H2SO