高中化学学业水平测试常考必背知识点精选范文

1、高中化学学业水平测试复习纲要必修 11. 托盘天平精确到，量筒精确到。2. 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、塔摒。3. 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯4. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。5.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸储6.7.过滤用于分离固体和液J蒸储用于分离液体混合物，（疝要仪器面!1水的混合物。冷凝水“下进上出”。8. 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳，不可使用酒精。9. 分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10. 蒸发的主

2、要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。11. 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钢目的：除去Na史O4,加入氢氧化钠目的是除去 MgClz，加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去 NaOH和Na2CO3。12. 摩尔（mol）是物质的量的单位13. 摩尔质量的单位g/mol或g. mol 1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：，摩尔质量为：mol）14. L的使用条件：标准状况下（0 C 101KPa）;气体。（注：水在标准状况下为液体）蒸储烧瓶，冷凝管）如:15 .物质的量的计算的四个公式

3、：n=.=房=吃=匚16 .溶液稀释的公式：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）17 .两个浓度的转化公式：c=1000 p /M18 .配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： x x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 .有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经 m, V气,c、V液计算成n, （2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n （3）将求出的 n转化为最终要求的 m, V气,c、V液20 .分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液100nm一泥水溶液小于1nm一NaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH) 3 胶体21 . F

4、e（OH）3胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是FeCl 3+NaOH ；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达 尔效应（用光束照射有光亮的通路）22 .区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。23 .常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 .电离方程式：如 H2SO4= 2H+SO42 Ba（OH）2 =Ba2+2OHNa2CO3 = 2Na+ CO3225 .在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO 3）、强碱KOH、NaOH、Ba（OH） 2、Ca（OH）2、可溶性盐（钾、钠、镂盐

5、个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钢（BaSO4） 不拆，碳酸盐拆钾钠镂，）26 .离子方程式典型错误：1）电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH -+H22）拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32 +2H + = CO 2 T +HO,应写成：CaCO3+2H + =Ca2+ CO 2 T +HO3）化学原理错误，如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 T,应写成 Fe+2H+=Fe2+H 2 t27 .不能与H+共存的离子有： OH、CO32、HCO328 .不能与OH-共存的离

6、子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO 329 .不能与CO32共存的离子有：除 K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子30 . C不能与Ag+共存。SO42不能与Ba2+共存。31 .有色离子有：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO4一（紫红色）32 .反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言、有单质参与的反应一定是氧化还 原反应。33 .氧化还原的口决：升 失氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法

7、相同）。34 .氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35 .化合价口诀：钾钠氢银镂正一.钙镁银锌铜正二.铝铁正三，亚铁二.氢氧硝酸氯负一.硫酸碳酸 氧负二，其他元素需计算。36 .金属钠存放在煤油曳。氯水存放在棕色瓶中。37 .氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞面用橡胶孤38 .离子检验所加试剂现象离子方程式一Cl稀 HNO 3 和 AgNO 3产生白色沉淀Ag + +Cl =AgCl Jo 一SO42稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象， 滴 入BaCl2溶液有白色沉淀SO42 +Ba2+=BaSO4 JL 3+FeKSCN溶液溶液呈血红色L 2+Fe先加KSCN溶液， 再加氯水先

8、无明显变化， 后溶液呈红色2Fe2+Cl 2=2Fe3+2ClNH4+NaOH溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH 叁 NH3 T +HONa+焰色反应火焰呈黄色K +焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解Al 3+3OH =Al(OH) 3(Al(OH) 3+ OH = AlO 2 +2H 2O39 .钠是质软、密度小、熔点低40 .遇盐溶液先和水反应。41.过氧化钠为淡黄色粉末.可作供氧剂42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaH

9、CO 3溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO 3热稳定性Na2CO3 > NaHCO 3与HCl反应均生成CO2,反应速率 Na2CO3 < NaHCO 3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43 .除杂Na2CO3 (NaHCO3)方法：加热44 .除杂 NaHCO 3 (Na2CO3)(溶液)方法：通 CO245 .铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。46 .既能与HCl反应又能与 NaOH反应的物质有：Al、A12O- Al(OH) 3、NaHCO_3、氨基酸等47 . Al(OH)3的制备：AlCl 3溶液中滴加氨

10、水至过量48 . Al(OH) 3丕能溶于氨水中。49 .不能一步实现的转化有：Al 203fAl(OH)力 FegOafFe(OH)» SiOzfHzSiO总、SfSO350 . AlCla和碱(NaOH)反应：先产生白色沉淀Al(OH) _3、又沉淀逐渐溶解。51 .除杂 Fe2O3 (AI2O3)试剂：NaOH 溶液52 . Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀53 . FeCl2中滴加 NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现.后迅谏变为灰绿色.最终变为红褐色.因为 Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色最后变为红褐色 Fe(OH)3沉淀54 .除杂FeC

11、l2 (FeCl3)方法：加铁粉55 .除杂FeCl3 (FeCl2)方法：通氯气或加氯水56 .单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等57 . SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58 .常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶流和水源。59 .氯气：黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气，有毒60 . Fe在C12中燃烧，生成 FeCJ 不是FeClg61 . H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。62 .氯气溶于水生成盐酸 HCl和次氯酸 HC1O （有漂白性）63 .氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64 .氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65 .漂白粉的有效成分：Ca（

12、ClO）266 . NO为无色气体，极易与 02反应生成红棕色的 NO267 . NO2红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒， NO 2与水反应生成硝酸和 NO68 .二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69 . SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复70 .浓H2SO4和C反应产生的 SO2和CO2的鉴别现象：A检马金SO2,品红褪色,B除去SO2, C检马金SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有 CO2存在。71 .制取氨气装置图：，二氨气用向下排空气法收集.干燥氨气不诜浓硫酸，而选碱石灰。72 . NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成

13、氨水73 .氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝74 .镂盐与碱加热，一定生成NHg75 .浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（ NH3）会反应。76 .浓硫酸与金属反应不能生产氢气77 .浓硫酸加热能与 Cu反应.牛成 SO2,不生成 H278 .硝酸与金属反应不能生成氢气79 .由温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。高中化学学业水平测试复习纲要必修21.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有 18种元素。将前18号元素填于下表中：周期表的纵 共有7个主表示方法：2.元素行称为族，族，主族的I A、 nA、mA、IV A、V A、VI A、VD

14、 Ao2.第三周期元素（1117 号兀素） 性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质- 金属性减弱，非金属性增强-最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物 的水化物及其 酸碱性NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH) 3两性H2SiO3 弱酸H3PO4中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸递变性-碱性减弱，酸性增强-最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCI氢化物稳定性- 稳定性增强-3 .元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与“反

15、应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4 .周期表中，左下方元素,原子半径大，元素金属性最强。5 .周期表中，右上方元素,原子半径小，元素非金属性最强6 .短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是 H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH ,最强的含氧酸是 HCIO 4,最稳定的氢化物是 HF_O7 .除稀有气体外， O元素和F元素没有正价。8 .在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si9 .核素的表达：符号黎，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A Z、 电子数=Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(

16、Z) +中子数(N)如：1gC 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6同位素:质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如 ；h、1h、1h10 .判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或镂根离子(NH4+)与阴离子之间;共价键存在于mE金属元素之间11 .离子化合物:NaCI、CaCl2、NaOH 等。含有金属元素或镂根离子( NHJ)的化合物。如: 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除镂盐)。如：H2O、CO2、H2SO4 等。12.电子式:化学式电子式化学式电子式H2N2H2OCO2NH3CH4NaCICl2HCIMgCl2Na2ONaOH13 .

17、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发牛能量变化的丰要原因14 .断键吸收能量,形成键放出能量。15 .放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。16 .常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了 C+CO2 _高温2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等17 .常见的吸热反应有：氢氧化钢晶体与氯化镂的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）18 .原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。19.原电池工作原理：例：CuZn （

18、稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn 2e-= Zn2+ （ Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H+ + 2e-= H2T （Cu片有气泡产生）电子流动方向：从 Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从 Cu至1 Zn20 .影响化学反应速率的条件有:温度（温度越高，速率越大）气体压强（气压越大，速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。21 . H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCL22 .对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。23 .当可逆反应达到平衡状态时： 正反应速率 二逆反应速率 w 0; 各物质的量保持恒定；（为达到平衡状态的

19、标志） 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。24 .天然气的主要成分为甲氏25 .石油分分僭属于物理变化.煤的干僭属于化学变化。26 .工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干储。HI27 .甲烷的结构式为 H-C-H,空间为正四面体结构。28 .同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4Hio）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3 ）、异丁烷（CH3CH CH3）两种同分异构体； CH329 .乙烯的结构简式为 CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。30 .苯的结构中不存在碳碳双键。31 .乙烯、苯空间结构都是平面型。32 .乙醇的官能团为羟基（一OH

20、）33 .乙酸的官能团为竣基（一COOH）34 .甲烷、乙烯常温下为气体35 .苯、乙醇、乙酸常温下为液体， 其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。36 .甲烷可以发生取代反应37 .乙烯易发生加成反应，可以使滨水褪色。 乙烯具有还原性,能使酸性高钮酸钾溶液褪色。38 .甲烷、乙烯可用澳水或高镒酸钾溶液鉴别。39 .乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。40 .苯易发生取代反应，可以发生加成反应,不能使高镒酸钾溶液褪色。41 .乙醇可发生取代反应，易被氧化（高镒酸钾或O2）,能与Na反应生成H242 .常见的高分子化合物有:纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯43 .乙酸具

21、有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）44 .常见有机反应类型：取代反应Ax+By - Ay+Bx加成反应 A+B-C氧化反应:反应物中有 02、高镒酸钾等物质45 .会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 S02 （主要）禾口 JNO246 .金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag 电解熔融物法 |热还原法|热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al47 .符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：48 . 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要一一选修11 .葡萄糖分

22、子式C6HH2O6,不能水解。2 .葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反医（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（CU2O）。3 .葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 一酶一 6CO2+6H2O。4 .淀粉是一种多糖，分子式 （C6HI005）n,其水解的最终产物为葡萄糖， 一.催化剂 其化子方程式为：（C6H loO5）n （淀粉）+nH 2O 1 nC6H12。6 （匍匐糖）。5 .淀粉的检验：加碘水（含 I2）变成蓝色。6 .棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为 （C6Hl0O5）n,

23、是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄 膻。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7 .油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 .油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油， 油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 .氨基酸的通式为RCH COOH , nh2分子中所包含的官能团有氨基（一 NH2）和竣基（一COOH）10 .羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 .蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程

24、。盐析是一个可逆过程,属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 .能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等， 误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 .人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 .维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维牛素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15 .维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素.具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果 和绿色蔬菜中。16 .硬是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大, 补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含

25、碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 .铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 .食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素K、Na、Ca、Mg 等金属兀系举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 .正常情况下，人体血液的 pH总保持弱碱性范围（）。 长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性20 .婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 .常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸

26、钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23 .阿司匹林具有解热镇痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏 反应的发生。25 .胃酸成分为盐酸(HCl)。碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2H + = Ca2+H 2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ 3H 2OMg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、 应的化学方程式及离子方程式分别为:NaH

27、CO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCI 2 + H2O +CO2MgCO3 + 2HCI = MgCI 2 + H2O + CO2AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2OMg(OH) 2 + 2HCI = MgCI 2 + 2H2O26 .麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂27 . R表示处方药,OTC表示非处方药。28 .合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 .金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化 学腐蚀时的负极反应为 Fe 2e- = Fe2+30 .牛铁和钢星含碳量不同的的两种