中考化学工业流程题复习专题

1、初三中考工业流程题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产得产品2、分析流程中得每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物就是什么 B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都就是 为获得产品而服务。3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中得信息解决问题得能力以及物 质得制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式得书写技能。关键实验原理、装置原理、 操作原理三结合(抓住一个关键点：一切反应或操作都就是为获 得产品而服务。)解此类题得注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源就是否广泛、就是 否

2、可再生，能源成本，对设备得要求，环境保护。2、常见文字叙述套路(1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩 -冷却结晶-过滤-(洗涤)。(2)在写某一步骤就是为了除杂就是，应该注明“就是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式得回答就是不给分得。与初中内容有关得化学工业1、候氏制碱法2、氯碱工业3、合成氨工业4、金属得冶炼： Mg、Fe、Cu等5、海水资源得开发与利用(如从海水中提取氯化钠与氯化镁等)一、海水资源得多重利用1、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCM Na2SO4以及泥 沙等杂质。以下就是制备精盐得实验方案，各步操作流程如下：、小x 溶解 Ba

3、CL NaOH NazCOs 过滤粗盐丁廿° 沉淀滤液片蒸发、结晶、烘干精盐 (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用就是 。(2)第步操作得目得就是除去粗盐中得 (填化学式，下同)，第步操作得 目得就是除去滤液中 。(3)第步 过滤”操作中得到沉淀得成分有： 泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、(填化学式)。(4)在第步操作中，选择得除杂得试剂不能用KOH代替NaOH ,理由就是 O(5)在制备精盐得过程中，氯化银与碳酸钠溶液得添加顺序就是否可以颠倒 ,理由就(6)在利用粗盐制备精盐过程得第步操作中，加入适量盐酸得目得就是答案：(1)加快粗盐溶解(2) Na2SO4 NaOH

4、、Na2CO 3(3) CaCO 3、BaCO 3(4)会引进新得杂质 KCl (5)不可以。碳酸钠作用就是既除去Ca2+,又除去多余得氯化银(6)除去多余得氢氧化钠与碳酸钠2、金属镁得冶炼 海水中含有丰富得氯 化镁。下图就是从海水 中提取镁得简单流程。上述提取Mg得过程中，试剂 A最好选用(从我市有丰富得石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生得就是中与反应，则沉淀B得化学式为 ,由无水 MgCl2制取Mg得化学方程式为。电解无水 MgCl2得过程中 能转化为能。海水本身就就是含有 MgC2得溶液，它与通过步骤、得到得MgCl2溶液有何不同：2、Mg(OH)2 MgCl 2 Ul Mg+C12T

5、后者就是经过富集与分离后得溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁得浓度很低)3、氨碱工业海水“制碱”。下图就是 海水“制碱”得部分简单流 程。步骤出、步骤IV反应得 化 学 方 程 式精盐为：制氨盐水得过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳得吸收率会降低。这就是因为。(拓展)已知有关物质 反应得化学方程式 下：2NH4C1+X=2NH 3 T+CaC12+2H2O_重要地鞋如NH4C1 = NH 3 T +HC1 T根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制得过程就是除去溶液中各种杂质得过程。为将盐水中含有得Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一与加入过量纯碱.此时将混合液中

6、不溶物除去得方法就是 ;溶液中多余 得纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键得一步就是：在加压得条件下不断向饱与得氨盐水中通人二氧化碳气体，溶 液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件得原因就是：。(3)在氨碱工业得历史上.如何处理流程中剩余得氯化钱溶液，出现了两种工艺：一就是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质 X(填化学式)，产生了可循环使用得氢气与大量固 体废弃物氯化钙；二就是我国化学家侯德榜发明得“联合制碱法”，即在氯化俊溶液中加入适量,使氯化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠晶体.降低了氯化氨得 化钠溶液则可以循环利用。（4）在氨碱工业处理剩余得氯化俊溶液

7、时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体 答：3、 NaCl+NH3+HO+CO=NaHCONHCl 2NaHCO& Na2CO+ H2O+COT 氨气溶于水形成碱性溶液, 更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分（3） Ca（OH）2溶解度（4）氯化钱受热易分解4侯氏制碱工艺Na2CO3）与化肥 NH 4Cl o例3 （2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品一一纯碱（ 生产原理就是：将 NH3与CO2通入饱与食盐水中得到 NaHCO3与NH4C1得混合物，反应为：

8、NaCl （饱与）+ NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 + NHCl ;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。【生产流程】含杂质位求乂口入嚼娉图圆却H鼠INH通=NH3住已知20 c时有关物质东物质NaClNaHCO3NH4ClNH|3Fr?W F溶解度36、0g9、6g37、2g710饱和怫件】I辞度如邓!1（气体卿水1俅明永1旧母解得气怵体积）OO- 左9时畲善酸Mm艮面控发性F4工WKCII'【问题讨论】：溶液氨碱工业最关键得一步就是：在加压得条件下不断向饱与得氨盐水中通入二氧化碳气体,中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件得原因就是： O 反应中发生了

9、两个反应，写出其中得一个化学方程式： 反应中得到纯碱得化学方程式为：。（4）溶液B中得溶质有 （至少写出两种）。上述生产流程中可循环使用得就是 （填序号）。A、挥发性气体 CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4C11）过滤（2） NaOH+HCl=NaCl + H2O 或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 T（3） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T（4） NaHCO3、 NaCl、 NH4C1、 NH4HCO训种中得任意两种。（5） A、B（6）在氨碱工业处理剩余得氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体？答：。 【组成确定】 称取一

10、定质量得纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3,再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。(3)某研究性学习小组对刚生产出得纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14、6%得稀盐酸并不断振荡。首先发生得反应就是：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ;然后发生得反应就是：NaHCO3+HCl= NaCl+H 2O+CO2T；在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量得关系如图甲所示。请您根据图甲提僻野昔磬，液慢冒回I坐

11、标系中画出检率过OS质量徵CO2得质量随滴加盐酸质量得变化曲计算该样品中纯二、传统能源A线。(标明二氧化石(计算结果用百分战表示，保留到小数点后一位)(化君燃料福利用、及包成氨工业等J1、煤化工就是以O为礴h/褊翩!玄像M转化为耳体、境本、加入稀盐酸质量/g固体燃料以及各种化工岫得工业过程。请回答由彳印可题：图41)下列说法正确得就是。A.煤就是复杂得混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生得就是物理变化C.家用“液化石油气”就就是煤隔绝空气加热得到得产品D.煤燃烧排放得二氧化硫、二氧化氮就是形成酸雨得主要物质(2)煤得加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图就是高炉炼铁得示意图。请

12、根据图例回答：焦炭在炼铁过程中得主要作用就是 ；铁丁船.津战、州石扃 wi体)母m熊co .c-aco5 口产 8/由阳售卜临口请用化学方程式表示炼铁得原理;高炉炼铁会产生大量得高炉气体，其主要成分就是高浓度得 CO与氧化铁尘粒。请您对高炉气体得处理提出合理化得建议 (3)化肥厂生产合成氨得原料就是煤、空气、水。生产简要流程如下:煤气发生炉中主要疫以气D水C + 02 = CO2；e+ H2O = CO + H 2。两个反应必须进行调控才能保持一定得炉温”判断:*反应将合成得氨气部5强魂维撼，呼1或“吸收”逐量把威蝇增了化肥H2、N2片名H4HC应得化学方程式2Fe + 3CO2回收利用(1)

13、 AD (2)制取 CO、提供热量Fe2O3 + 3CO(3)吸收 CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂得轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H 2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2;b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO 2 f ；c.生石灰与水皮芬反应后可得到颗粒非常细小得熟石灰浆。(1)小王主张用流程、与操作n得设计，认为其工艺简

14、单。请写出反应与得化学方程式：；操作n包括 等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由就是：.(3)小李认为流程、与操作I比小王得主张更好，其理由就是： ;操作I包括搅拌与微热等工序。四、污水处理d8t典OO+Cd + t工业0)Ca(OH)i + NuCOi CaCOi $ +2Na0H1、有一种工搅拌、过渡业废水，其中含有大量得硫酸亚铁，少量得银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理得方法回收银与硫酸亚铁晶体。方案流程如下:回答下列闻题:需加入得物质就是海g物得方法就是需加入得物质博j溶液1 .固体博开反应得化学方程I式就是(3)某同学认为经过生骤

15、所得固件就就是纯净得银，匕否合理?理由就是溶液2建t步脸V您微则是 晶体(4)步骤得操作就是 ,溶液2与溶液3为什么要混合？ (1)、Fe 过滤(2)、稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T(3)、不合理 因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量得铁(4)、两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多得硫酸亚铁，综合利用(其她合理答案也可)(六)、自来水生产工艺例6、(2008年无锡)(4分)人类得生活与工农业生产都离不开水。下图就是自来水厂净水过程示意图。加絮凝剂取水口淀池过滤池活性炭 吸附池请根据图示回答下列问题：自来水厂生产自来水时，使用得净水方法有 ;A.沉淀 B.过滤C.煮沸D.蒸储

16、E.吸附取水后加入絮凝剂（明矶）得作用就是;自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯得化学式为 ;漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙 Ca（ClO） 2中氯元素得化合价为 。五、金属回收工业1、坐落于常熟得江苏常福电缆厂就是一家以生产电缆类产品为主得企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量得含铜废料（如：零碎电缆）.某化学兴趣小组得四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自得瞧法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：际市1在空气中妁烧.词而函鼠痢名则唾J些,/碘及不溶物I 一过谑-» 函.曲埠京豪扁液及红色沉鹿枷过滤I红色石末乙同学

17、在查阅资料后得知：在通入空气并加热得务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2O）,于就是她提出了另一套方案:一锅废料网a辞映碑电缆以其他杂质卜»国五累菽不两J逋入空气井如热 过滤如铁屑 r过泳 -滤液绿色群液及红必祝:郎干 红色粉末（i）甲方案得三个步骤中，与铜或铜得化合物有关得化学反应方程式分别就是：；（2）从环保角度对两套方案得不同部分进行比较，您认为 （选填“甲”或“乙”）得方 案更合理.理由就是：.（3）丙认为，无论就是甲还就是乙得方案， 在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量得铁屑. 您 认为丙这么说得道理就是：.丁

18、又提出了疑问：“如果铁过量，剩余得铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 处理？” .请提出您得想法： .（4）最后，老师肯定了同学们得积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”得工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶得两种可能方法：、（“绿矶”溶解度随温度升高而增大）.5分）（1） CuO + 凡SOq = CtiSO, + H20 ； Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0（中/龈声堀犷条件不作要求）（邺2008月鎏青缈分的螭破产概操嵯空解器度图利七姻架（关键词：,污染空气”）（螂回端畸妣ag»用完”或“将5完全置换出来其他类似说

19、法均可得分粉所得酗酸觥届再皖源:、下燥；或过滤前先加适量的酸以除去剩余的铁粉自（关凝词:（2）加1蚪咏赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁得化学方程式：薄发结晶、降遍结晶口，一.：（3）应用化学原理分品 i业炼钢时用纯氧而不用空气得血因就是:' ;（1） 铁粉与生石灰都就是常用得干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中得干燥剂究竟就是 其中得哪一种？（2） 请您简述方法与现象： O（3） 生产上要配制1200g溶质质量分数为10%得盐酸来测定钢坯中铁得含量，则约需溶质质量分数为40%得（4） 浓盐酸（密度以1、2g/mL计）多少毫升？（同步练习）1、（ 2008年南通）（10分）“嫦娥

20、一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天得现实。（1） “嫦娥一号”使用得燃料就是液氢，助燃剂就是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了 变化，氢气燃烧得化学方程式为 。液态氢作燃料除燃烧时产生较大得推动力外，另一个优点就是。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境得影响，我们应该合理开发利用得新能源有（至少填两种）。（2）月球上得3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月得目标之一就是探测核聚变燃料3He得分布。地球上得氨元素主要以4He形式存在。从原子得构成来瞧，3He、4He两种原子得 数不同，化学性质 O（3） “嫦娥一号”另一个目标就是探测下列14种元素得含量与分布：K、T

21、h（tt）、U（铀卜0、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛卜Na、Mn、Cr（铭卜Gd作L）。其中属于金属元素得有 种。（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良得性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型引钛磁铁矿，由钮钛磁铁矿提取金属钛得主要工艺过程如下：上述生产过程中得到得金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去。2、(08宿迁)有一种工业废水，其中含有大量得硫酸亚铁，少量得银离子以及污泥。某同学 设计了一个既经济又合理得方法回收银与硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列闻题:需加入得物质就是所朴海g物得方法就是需柳入得物质正J溶液1 _固体，:右反应得化学

22、方程，式就是(3)某同学认为经过步骤店所得固否合理?溶液2晶体由就是、(4)步骤得操作就是 ,溶液2与溶液3为什么要混合？ (一)、印刷材料工艺例1、(2009年扬)(8分)下图就是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉得工艺流程简图，根据要求回答问题。(1)铁得另两和常见氧化物得化学式就是5 蟒W解过 耀弊实除配舞能件过滤除杂用得玻璃仪招通一定量空气(3)副广品P就是f溶液N,由溶液N获得该副产品得操作顺力标茎产副产品Pb7d oa.过滤 b.加热浓缩c.冷却结晶d.晶体加热至完全失去结晶水(4)通空气时得化学方程式就是4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4 Fe (OH) 3,由

23、沉淀M获彳导Fe3O4得过程中发生得反应为Fe (OH) 2 + 2Fe (OH) 3 = Fe3O4 + 4H2O,控制“一定量空气 ”得目得 就是,沉淀M 中 Fe (OH) 2 与Fe (OH) 3得最佳质量比为 (相对分子质量：Fe (OH) 2 90, Fe(OH) 3107)(同步练习)1、(2008年广东省)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下就 是印刷线路板得生产及废液得处程：请回列问俄铜电路板过黄铁粉过滤稀盐酸匚渡16不码理过答下 题：一定条件步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2与(2)滤渣得成份有 ,步骤中发生反应得化学方程式就是 (3)该

24、流程中可以循环、回收利用得物质就是： 。(二)、化肥生产工艺例2、(2009镇江)(15分)某化工厂为综合利用生产过程中得副产品CaSO4,与相邻得化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4得工艺流程。【工艺流程及原理】CaSOd沉淀池中发生得主要化学反应为：CO2+2NH 3+CaSO4+H 2O=CaCO 3 J + N H 4) 2SO 4【讨论交流】(1)操彳a得名称就是 ,若在实验室进行此操作，用到得玻璃仪器除玻璃棒、烧杯 外，还需要。请说出该仪器得另外一种用途 。(2)经操作a后得到得固体物质在煨烧炉中高温分解生成X与Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y得化学式为。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应得化学方程式为 。【硫酸俊化肥等级测定】(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无 NH4HCO3：取