全国Ⅰ、Ⅱ卷通用 工艺流程训练题2

1、专题十七 工艺流程综合题21.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO+ 2，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是_（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变成VO+ 2，则需要氧化剂KClO3至少为 mol（3）“中和”作用之一是使钒以V4O4-

2、 12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O4- 12 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)（5）“流出液”中阳离子最多的是_（6）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 2.废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：部分难溶电解质的性质如下表：物质Ksp(25)颜色PbSO41.8×10-8白色PbCO31.5×10-13白色PbCrO41.8×10-14黄色BaCrO41.2

3、5;10-10黄色Pb(OH)21.4×10-20白色回答下列问题：（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有_(写一条)（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能_电能（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经_、 等操作，可以析出十水硫酸钠晶体（4）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式 （5）25时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO2- 3(aq)+PbSO4(s) PbCO3

4、(s)+SO2- 4(aq)，计算该反应的平衡常数K_。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程 、 （6）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4 3.高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式 ，操作和均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_(填序号)a瓷坩埚 b氧化铝坩埚c铁坩埚 d石英坩埚（2）操作是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO

5、2，该转化过程中发生反应的离子方程式为 ；若溶液碱性过强，则MnO- 4又会转化为MnO2- 4，该转化过程中发生反应的离子方程式为 ，因此需要通入某种气体调pH1011，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是 （3）操作过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是 （4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为 _，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是 4. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO

6、2中Cl的化合价为_（2）ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）A尾气吸收时充分搅拌吸收液 B适当加快尾气的通入速率C将温度控制在20以下 D加水稀释尾气吸收液此吸

7、收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO- 2和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38以上60以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）5.铵明矾是一种广泛应

8、用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）a蒸发皿b泥三角c漏斗d酒精灯e三脚架f坩埚 g烧杯h试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 （3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方

9、法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 （填选项字母）ANH+ 4+SO2- 4+Ba2+OH- = BaSO4+NH3H2OB2Al3+3SO2- 4+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3CAl3+2SO2- 4+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO- 2+2H2

10、ODNH+ 4+Al3+2SO2- 4+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6.金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）

11、锂矿中的FeO在反应 I中发生的化学反应方程式为 （2）反应中加碳酸钙的作用是 （3）沉淀B中主要成分为CaCO3和 （填化学式）；沉淀C应使用 洗涤（选填“热水”或“冷水”）（4）反应 IV发生的离子方程式为 （5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为 ；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是 （6）请设计一种从水洗后的矿泥A中分离出Al2O3的流程（流程常用的表示方式为： 7.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出

12、Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 8.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4

13、7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 （4）加入H2O2时发生反应的离子方程式为 （5）

14、操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 ；操作c的方法是 ；进行操作c前“调pH为23”的目的是 （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 （写出一点即可）；设计实验证明产品中是否含绿矾 （7）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M = NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 9.锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下已

15、知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6；PbO不溶于稀硫酸（1）第步滤渣主要成分为  （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 （2）第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 （3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）（4）第步反应的化学方程式 （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 （6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为 mol10.工业上以锂辉石（Li2OAl2O34

16、SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示T/20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）过滤时需要的玻璃仪器有 （2）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 （3）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是 （运用化学平衡原理简述）（4）向滤液

17、2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 （5）检验Li2CO3粗品是否洗涤干净的操作是 （6）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3a中，阳极的电极反应式是 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 11.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VO

18、SO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）；反应的目的是 （3）在离子交换过程中，发生可逆反应VO+ 2+2OH- VO- 3+H2O，该反应的化学平衡常数K的表达式为 （4）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 （5）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(

19、VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式VO+ 2+H2C2O4+_ VO2+CO2+H2O（6）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO+ 2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 12.湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 （2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤

20、II中Na2CO3的用量增加，其原因是 （3）若母液中c(SO2- 4)=1.6 molL-1，c(CO2- 3)=3.3×10-6 molL-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程 （4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由 （5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比21投料，则排放气体的主要成分是 （6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-= HPbO- 2+SO2-

21、 4+H2Oa与外接电源的 极相连电解过程中，PbO2、PbO、HPbO- 2在阴极放电，其中HPbO- 2放电的电极反应式为 与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 13.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）】中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3 = 2S+5FeCl2+CuCl2 PbS+2FeCl3 = S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为 ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 （写出两种方法即可）（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；单质A

22、是 ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 （3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 （4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 。将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= 。（已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 14.从废钒催化剂（主要成分V

23、2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：（1）中废渣的主要成分是 （2）、中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层) 2RAn(有机层)+n H2SO4(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为 中反萃取时加入的X试剂是 （3）完成中反应的离子方程式：_ClO- 3+_VO2+_H+ = _VO3+_（_）+_（_）（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表：

24、pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，KspFe(OH)3=2.6×10-39）（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 （6）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有 （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色

25、，VO+ 2为黄色。当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。则：全矾液流电池的工作原理为：VO+ 2+V2+2H+   VO2+H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）放电过程中，a极的反应式为 ；当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从_槽迁移进_槽（填“左”、“右”）15.利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应 （2）废旧电池的

26、预处理时需要将电池放电完全，目的是 （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式 （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是 （5）已知芒硝（Na2SO410H2O）的溶解度曲线如图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是 、 、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是 （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池。其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：PbS+2FeBF43= PbBF42+2FeBF42+S，最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出

27、电解的总反应方程式 16.铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： .某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： （1）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为MnO2、S和 （写化学式）（2）“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 mol/L。（已知KspCu(OH)2=2.2×10-20）（3）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 （4）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）.某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动（5）如

28、下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 mol电子；若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差 g（6）其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH （填“减小”、“增大”或“不变”），用电极反应式表示pH变化 ；乙池中石墨为 极（填“正”、“

29、负”、“阴”或“阳”）17.硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（）PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl2- 4(aq) H0（）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：Ksp开始沉淀时pH完全沉淀时pHPbSO41.08×10-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.6×10-5Pb(OH)267.04（1）步骤中生成PbCl2的离子方程式 ，加入盐酸控制pH值小于2，原因是 （2）用化学平衡移动原理解释步骤中使用冰水浴的原因 。若原料中FeCl3过量，则步骤得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮

30、杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 （3）写出步骤中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 （6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是 AA溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸BC1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接C当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49gD该电解反应

31、的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2+2H218.Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料。现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下：（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法为 ；过滤、洗涤后，得到Ni(OH)2固体，如何证明Ni(OH)2已经完全洗净 ；NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为 （2）已知KspNi(OH)2=2×10-15。室温下，欲加入一定量NaOH固体使1 L含有0.001 molL-1的NiSO4和0.0001 molL-1的H

32、2SO4溶液中残留c(Ni2+)2×10-7 molL-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为 g（3）NH3H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。右图为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。请解释反应物NH4HCO3和NiSO4的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因 （4）制备纳米NiO时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是 （5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大。下图是吐温-80的加入量与前体在液体石蜡中

33、沉降体积的关系曲线。通过下图分析，吐温-80的最佳加入量为 mL（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，该电池放电时正极电极反应式为 19.镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2。在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作 （填“氧化”“还原”）剂，每有1 molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为 （2）某锂离子电池用含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为L

34、i，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，则放电时，电池的正极反应式为 ，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于 （填“放电”或“充电”）状态（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：_Cr2O2- 7+_SO2- 3+_H+ = _Cr3+_SO2- 4+ _ _（4）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得。操作

35、步骤如下图：向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 向滤液中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为 ；滤液调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，已知25时KspFe(OH)3=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K= （写出计算过程和结果）滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作 极20.硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用

36、对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 ；加入碳酸氢铵反应的温度一般需控制在35以下，其目的是 （2）煅烧FeCO3生成产品的化学方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 （3）为了获取产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、 、洗涤、干燥（4）若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至 （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体，其目的是 （5）检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是 （6）铁红与硝酸反