高考第二轮复习——分子结构与晶体结构（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第二轮复习：分子构造与晶体构造【模拟试题】答题时间：60分钟1、能用键能知识加以解释的是： A、稀有气体的化学性质很不活泼 B、金刚石的熔点高于晶体硅C、干冰易升华 D、氮气的化学性质很稳定2、以下物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是：A、NaOHB、Na2O2 C、MgCl2 D、H2O23、氰气CN2的构造如下，性质与氯气相似，以下关于氰气的说法正确的选项是：A、一定条件下可发生加成反响B、分子中含有两个键和4个键C、分子中键的键长大于C-C键的键长 D、固态时属于原子晶体4、以下分子中，属于含有极性键的非极性分子为：A、CO2 B、Cl2

2、C、CCl4D、SO2原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体构造和性质相似：完成56小题；5、以下各组微粒不是等电子体的是：A、N2、C22-B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF36、由等电子原理可推知O3、NO2的说法中正确的选项是：A、都是直线型分子 B、都是V形分子C、都是极性分子 D、都是非极性分子7、关于晶体的以下说法正确的选项是：A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B、离子晶体中一定含金属阳离子 C、共价化合物分子中各原子都形成8电子构造D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 8、以下性质合适于分子晶体的是：A、熔点1070，易溶于

3、水，水溶液导电 B、熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C、能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6D、熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm39、以下电子式书写正确的选项是：A、NaCl B、H2S C、CH3 D、NH4I 10、关于氢键，以下说法正确的选项是：A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是A、A、B、D

4、不可能在同周期 B、D一定在第二周期C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合为离子化合物12、X、Y、Z均为短周期元素。X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有以下含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是：A、 B、C、 D、13、下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数按递增顺序连续排列和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是：A、SiB、Al C、F D、S 14、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大

5、，这是因为：A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15、以下分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是：A、H2O B、NH3 C、C2H4 D、CH416、氨气分子空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体形，这是因为：A、两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电

6、子，它对成键电子的排斥作用较强。D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。17、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是：A、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B、sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C、C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D、C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键18、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状构造顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键，在该分子中，原子与化学键的数目是A、70、105B、60、90 C、70、90 D、6

7、0、10519、CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经历规律正确的选项是：A、所有原子在同一平面内 B、分子中不含氢原子 C、A的原子量小于B D、在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是：A、反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变。B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子CuNH34 2+。C、向反响后的溶液参加乙醇，溶液将会没有变化发生，因为CuNH

8、342+。不会与乙醇发生反响。D、在CuNH342+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。21、以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是A、CaC2 + H2O =CaOH2 + C2H2 B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，以下物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；白磷，其中含有两种结合力的组合是A、 B、 C、 D、23、有以下第2、3周期元素性质的部分数据，其中

9、X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的才能大小，假设X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。1写出元素在周期表中的位置 。2元素和元素两种元素的氢氧化物反响的离子方程式为 。3“神舟五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的 填序号元素组成的。4将8g元素的单质在足量的元素的单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是 。24、据最新一期的?新科学?杂志报道，科研人员在20、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰

10、，称为“热冰。以下图是水和“热冰微观构造的计算机模拟图。答复： 1以上信息表达了水分子具有 性，水分子中氧原子的杂化方式为 。2参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最根本的连接方式用构造式表示。3固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰。根据下图干冰的晶胞的构造答复： 一个晶胞中有 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有 ；在干冰中CO2的配位数是 。其堆积方式与干冰晶胞类型一样的金属有答一种即可 ，其空间利用率为 。25、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛22Ti，它被誉为“将来世纪的金属。试答

11、复以下问题： 122Ti元素基态原子的价电子层排布为 ； 2在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的构造示意图如以下图，它的化学式是 ；Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c. 沉淀完全后分别过滤

12、得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反响得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的。那么绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键的类型是 。26、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcDefghijklmno试答复以下问题：1请写出元素o的基态原子电子排布式 2d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 填“极性或“非极性分子。3第三周期8种元素按单质熔点上下的顺序如图，其中序号“8代表 填元素符号；其中电负性最大的是 填图中的序号。4由j

13、原子跟c原子以1：1互相交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j一样。两者相比熔点更高的是 ，试从构造角度加以解释： 5i单质晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间互相位置关系的平面图如以下图丙所示。假设i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请答复：晶胞中i原子的配位数为_ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。该晶体的密度为_用字母表示。【试题答案】1、BD2、B3、AB4、AC5、B6、BC7、D8、BC9、C10、C11、B12、D13、C14、D15、C16、C17、A18、A19、D20、B21、D22、B23、1第三周期，VII主族2AlOH3 +OH-= AlOH4-或AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O34cNa+>cHCO3-&g