高考第一轮复习——卤族元素（习题+解析）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题高三第一轮复习：卤族元素【模拟试题】答题时间：100分钟1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸 B. 用枯燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，以下物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 3、用氯气消毒的自来水配制以下溶液时，会使所得溶液变质的是：NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部 4、用1molMnO2和含HCl为4mol的

2、浓盐酸充分反响共热，在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84消毒液，其商品标识上有如下表达：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进展消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2mol·L1盐酸混合后缓缓加热，反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为不考虑盐酸的挥发A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mo

3、l D. 以上结论都不正确7、aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反响后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，那么a、b的关系不可能 A. B. C. D. 8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4 C. I4O7 D. I4O99、砹是第六周期A族元素，推测以下单质或化合物的性质中有明显错误的选项是A. 砹单质为黑色的固体 B. 砹的氢化物不稳定C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸

4、银溶液反响，生成氯化银沉淀300mg，那么该氯化镁中的杂质可能是 A. 氯化钠B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙11、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反响完全后，该比值变为3：2：1，那么反响的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：612、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反响，也能跟某些非金属单质反响，它跟水反响的化学方程式为：H2OIBrHBrHIO。以下关于溴化碘的表达中，不正确的 A. 固态IBr是分子晶体B. 把0.1mol/L IBr参加水中配成500mL溶液，所

5、得溶液中Br和I的物质的量浓度均为0.2mol/LC. IBr跟水的反响是一个氧化复原反响 D. 在化学反响中，IBr可以作为氧化剂13、根据反响14，可以判断以下4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：Cl22KI2KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 14、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A. 当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B. 当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C. 当X是金属时，Y可能是金属，也

6、可能是非金属 D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。假设此元素的最高正价为n，那么n与M1、M2的关系可能是 A. B. C. D. 16、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为消费自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：317、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两

7、两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。答复下面问题：1写出丁与乙反响的离子方程式： 。2这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件下，它们可以按下面框图进展反响。又知E溶液是无色的，请答复；1A是 、B是 、C是_请填化学式。2反响的化学方程式为： 3反响的化学方程式为： 4反响的化学方程式为： 19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3HCl浓KClClO2Cl21请完成该化学方程式并配平未知物

8、化学式和系数填入框内。2浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填写编号，多项选择倒扣。只有复原性复原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性3产生0.1molCl2，那么转移的电子的物质的量是_mol。4ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的_倍。20、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2复原，发生剧烈反响，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。根据要求填写以下空白：1组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管填写图中编号是

9、 。2实验进展中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。3仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。4实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。5实验需用约10%的H2O2溶液100毫升，现用市售30%密度近似为1g/cm3的H2O2来配制，其详细配制方法 。6实验时仪器中ClO与H2O2反响的离子方程式是： 。21、实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。以下图是两个学生设计的实验装置、左边的反响装置一样，而右边的产品搜集装置那么不同，分别如和所示。试答复：1B中反响的化学方程式为： ；2D中的反响开场前，需排除装置中的空气，

10、应采取的方法是： ；3D中反响化学方程式为： ；4装置的主要缺点是： ；5装置的主要缺点是： ；假如选用此装置来完成实验，那么必须采取的改进措施是： 。22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系均未配平：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH20；1这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： ；2由反响可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是 ；3臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯Cl206，遇有机物会爆炸。它与碱溶液反响可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反响的是 填编号。其离子方程式是： ；4亚氯酸盐如NaC

11、lO2可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HCl024C102HCl2H20分解时，刚参加硫酸反响缓慢，随后突然反响迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 填序号。A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H起催化作用C. 溶液中的Cl起催化作用 D. 逸出ClO2使反响的生成物浓度降低23、11986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反响的化学方程式：反响中 元素被复原。2氰CN2、硫氰SCN2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的复原性强弱为：Cl<Br<CN<SCN<I。试写出：CN2与

12、KOH溶液反响的化学方程式： ；NaBr和KSCN的混合溶液中参加CN2反响的离子方程式： 。24、氯、溴、碘同属元素周期表的A。20世纪人们很早就得到了HClO4和HIO4及其盐，但无论用什么方法都得不到7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现7价。1968年化学家Appolman发现用XeF2和HBrO3反响，首次检出BrO4，随后在1971年用XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反响，得到了很纯的KBrO4晶体。 1XeF2与水反响放出氧气和氙气，氟那么以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反响方程式 该反响的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。2写出XeF2和含KOH、KBrO3水

13、溶液反响得到KBrO4晶体的化学方程式 。3由上述信息指出BrO4的稳定性随溶液pH增大而 。25、制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反响物是10%的HClO4溶液和F2，使它们缓缓反响，产率不很高。化合物X中元素质量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量一样。有关物质的资料如下：无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O；化合物X的熔点167.5，沸点15.9，易分解，假设接触有机物容易爆炸；F2沸点188.14，HF沸点19.54，O2沸点183，NH3沸点33.35。实验装置如下图。试答复：1X的化学式是 。2HClO4与F2生成X的化学

14、方程式为： 3D装置的作用是 。4B中致冷液用 填“液氧或“液氨，其理由是 。5A的内管中填充有许多耐氟的环状物，其主要作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反响充分。假设把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，那么X的产率为0，请推测其主要原因是 。26、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关

15、反响如下：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS4O6227、C12在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反响完全后得到500 mL溶液。1写出C12在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反响方程式。2计算完全反响后各生成物的物质的量浓度 除H2O外。【试题答案】1、BD 2、D 3、D 4、C5、C 6、C 7、D 8、D 9、D10、B11、B 12、BC 13、B 14、AC 15、AB 16、B17、12HCO32CO2H

16、2O；2CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。 18、1Fe、Cl2、H2；23Fe2HClFeCl2H24Cl22FeCl22FeCl3 19、12 4 2 2 1 2 H2O；2；30.2；42.63。20、1；2；32，使瓶内外压强相等；4冒气泡；5用量筒量取33或34mL30% H2O2溶液参加烧杯中，再参加67或66mL水或加水稀释至100mL，搅拌均匀； 6ClOH2O2ClO2H2O。21、1或2B中的反响进展一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开场加热D。3 4导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。5产品易受潮解，在瓶E和F之间连接装有枯燥剂的装置22、1GYQZX；2因电解Q的水溶液时，Q必在阳极失电子，化合价升高；3 Cl2O62OHClO4ClO3H2O；4C。23、12、4、4、2、1，Mn；2CN22KOHKCNKCNOH2O，2SCNCN22CNSCN2。24、