第3章第2节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响

1、.第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响1以下关于硝酸的表达正确的选项是A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成二氧化氮C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气，而浓硝酸那么使金属钝化解析：A.硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸；B.铜和稀硝酸反响生成NO；C.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性；D.稀硝酸与活泼金属反响生成NO，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。答案：C2以下反响既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是ACuO2HNO3=CuNO32H2OBFeO4HNO3=FeNO332H2

2、ONO2CC4HNO3=CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO3解析：根据硝酸中氮元素的化合价降低，那么表达硝酸的氧化性，假设生成硝酸盐，那么表达硝酸的酸性。答案：B3以下关于硝酸的认识中，正确的选项是A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B浓硝酸与金属反响不产生氢气，而稀硝酸与金属反响可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反响，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反响时，只表现出氧化性解析：浓硝酸、稀硝酸与金属反响均不产生H2，B错；铁、铝常温遇浓硝酸钝化，C错；硝酸与金属反响时既表达氧化性，又表达酸性，D错。答案：A4一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反响，在一样条件

3、下用排水法搜集反响产生的气体，以下表达正确的选项是A硝酸浓度越大，硝酸被复原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成CuNO32的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法搜集到的气体体积相等解析：硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反响，生成CuNO32的物质的量一样，故B错误；等量的Cu与酸反响，浓硝酸反响生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终搜集气体均为NO，由电子守恒可知，搜集NO的体积相等，故D正确。答案：D50.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反响，生成CuNO32、H2SO4和H2O，那么未被复

4、原的HNO3的物质的量是A1.0 molB1.2 molC0.3 mol D2.2 mol解析：未被复原的HNO3中氮原子的物质的量反响后硝酸铜中氮原子的物质的量。由Cu2S2CuNO32得，nCuNO320.6 mol，所以未被复原的HNO3的物质的量是1.2 mol。答案：B 时间：40分钟分值：100分一、选择题每题8分，共48分1关于硝酸的说法中正确的选项是ACu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B浓硝酸不能与非金属单质反响C硝酸与金属反响时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体答案：C2以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A温室效应 B

5、光化学烟雾C酸雨 D水体的富营养化解析：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化，导致藻类“疯长。答案：A3“保护环境，就是保护人类自己。以下环境问题与产生的主要原因不相符的是“臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾主要是由NO2等引起的“酸雨主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺现象由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有解析：“保护环境，就是保护人类自己，环境问题已越来越引起社会的

6、关注，理解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞主要是氟氯代烃引起的，而NOx对“臭氧空洞的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨的形成主要是SO2及NOx引起的，故不正确；“白色污染是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应，“厄尔尼诺也由此而起；“赤潮“水华那么是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。综上所述，正确答案为D。答案：D4在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后假设反响前后溶液体

7、积不变，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度mol·L1是A0.15 B0.225C0.3 D0.45解析：该混合溶液中含HNO3为0.04 mol，含H2SO4为0.02 mol，即含NO 0.04 mol，H 0.08 mol；1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol，由离子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O可知H与Cu恰好完全反响，那么生成Cu2的物质的量为0.03 mol，故cCu20.3 mol·L1，C项正确。答案：C5某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只有单一的复原产物。当参加反响的金属与被复原的硝酸的物质的量之比为21时，复原产物是ANO2 B

8、NO CN2O DN2解析：设金属的化合价为n，硝酸的复原产物中氮的化合价为x，那么由得失电子守恒得：2×n01×5x，即x52n。讨论：当n1时，x3，硝酸的复原产物为N2O3；当n2时，x1，硝酸的复原产物为N2O；当n3时，x1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现4以及以上的价态，故不再讨论。答案：C6往两支分别装有浅绿色的FeNO32和FeSO4溶液的试管中分别逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A前者根本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者根本没有改变D前者、后者都根本没有改变解析：Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但

9、参加盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色根本没变。答案：C二、非选择题此题包括3小题，共52分720分1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。2NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室假设没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进展实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进展实验，这种丝状材料的成分可以是_填选项编号。A铁 B铝 C铂 D玻璃翻开分液漏斗的活塞使反响进展，在分液漏斗中实

10、际看到的气体是红棕色的，原因是_填化学方程式。3为证明铜丝与稀硝酸反响生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反响开场后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反响停顿的操作方法及原因是_。4以下搜集NO气体装置，合理的是_填选项代号。解析：1化学方程式的书写，要注意配平；2这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反响，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反响；3该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反响停顿；4不能用排空气法

11、来搜集NO，因为NO与空气中的氧气反响，只能用排水法，C和D装置符合题意。答案：13Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O2CD2NOO2=2NO23接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反响产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反响就会停顿4CD818分某兴趣小组用以下图所示装置探究氨的催化氧化。1氨催化氧化的化学方程式为_。2加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停顿加热后仍能保持红热，该反响是_反响填“吸热或“放热。3为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；假设取消3，在4中仅

12、观察到大量白烟，原因是_。4为实现氨催化氧化，也可用装置5交换装置_填装置代号；化合物X为_只写一种，Na2O2的作用是_。解析：1NH3和空气中的O2发生催化氧化生成NO和H2O。2该反响放热，故停顿加热后仍能保持红热状态。3通入装置3的气体有产物NO、H2O和未反响的NH3，NO会被O2氧化生成NO2，再与空气中的水蒸气反响生成HNO3，而HNO3与NH3反响会产生白烟。4装置5与1均产生NH3。NH4Cl加热分解可得NH3和HCl，而HCl可与Na2O2反响生成O2。答案：14NH35O24NO6H2O2放热3浓H2SO4生成的NO与O2反响生成NO2，NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了NH4NO341NH4Cl与HCl反响生成氧气合理答案均给分914分将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反响产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：气体A试推导：1甲为_，乙为_，丙为_。2混合气体A的主要成分是_。3气体B为_，蓝色溶液C为_。4甲与乙反响的化学方程式是_。解析：由“红热的黑色固体