第2章　物质转化与材料利用　　　第5节　物质的转化第2课时　金属的冶炼

1、.第2课时金属的冶炼见A本21页1金属冶炼就是要把金属从_化合_态变成_游离_态。在金属氧化物中参加_复原剂_，夺取金属氧化物中的_氧_，从而使其复原成金属单质。2用作复原剂的物质：碳C、一氧化碳CO、氢气H2。有关化学方程式为_C2CuO2CuCO2_、_H2CuOCuH2O_、_3COFe2O32Fe3CO2_。氢气复原氧化铜的实验现象：黑色粉末固体逐渐变成紫红色，试管口有水珠生成。3含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫作_复原反响_。能从氧化物中夺取氧的性质叫作_复原性_，具有复原性的物质可作_复原剂_。A练就好根底根底达标1H2、CO、C分别与黑色的氧化铜反响，以下表达中错误的选项是CA.

2、 反响都需要加热B都有红色铜生成C都属于置换反响DH2、CO、C都具有复原性2用一氧化碳在加热的条件下复原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是DA. 温度太低B试管口倾斜了C反响开场时，没有把试管内的空气排干净D铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化3在反响3C2Fe2O32Fe3CO2中，发生氧化反应和复原反响的物质分别是AA. CO、 Fe2O3 BFe2O3、COCFe、CO2 DCO2、Fe4以下反响不属于金属冶炼的是BA. 电解氧化铝得到金属铝B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C金属氧化物与焦炭在高温下反响D加热氧化汞得到金属汞5如下图为氢气和氧化铜反响的

3、实验装置图。请分析答复：第5题图1实验开场时，合理的操作顺序是_B_选填“A或“B。A. 先加热，再通氢气B先通氢气，再加热2在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有_复原_性。B更上一层楼才能提升6气体M可能是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜；足量的浓硫酸每步反响中气体均反响完全，最后还有气体导出，那么M中一定含有BA. H2 BCOCCO2 DHCl7以下表达中不符合图所示实验设计意图的是B 第7题图A. 说明CO具有复原性B说明生成物CO2的密度比空气大C说明CO和CuO的反响需要加热D可以防

4、止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源8某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最正确的实验方案是将气体依次通过装置D第8题图A. 甲、乙、丙 B丙、乙、甲C丙、甲、乙、丙 D丙、甲、丙、乙9某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进展以下实验假设每步反响均完全进展；通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。以下判断正确的选项是AA. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有CO和H2B原混合气体中一定含有CO2、CO、H2C原混合

5、气体中一定含有CO2和H2，可能含有COD原混合气体中一定含有CO和H2，可能含有CO210现有10 g CuO和ZnO的混合物，以下实验方案，不能确定CuO质量分数的是CA. 将混合物与足量H2充分反响，冷却后测出剩余固体质量B将混合物与足量CO充分反响，反响后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C将混合物完全溶于稀H2SO4，参加足量铁粉，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，测出剩余固体质量D将混合物完全溶于稀H2SO4，参加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、枯燥，测出剩余固体质量11如图是三套复原CuO实验装置图，请答复以下问题：第11题图1三个实验的反响原理相似，其反响条

6、件也相似，即均需在_加热_条件下进展；实验现象也有共同之处，即_黑色粉末变红_。2甲中通入H2的导管插入试管底部氧化铜上方，是为了_使氢气与氧化铜充分反响_。甲、丙两装置的试管口都向下倾斜，其原因是_防止冷凝水倒流_，乙、丙均将导管尾部插入澄清石灰水，目的是证明有_CO2_生成。3在实验过程中，甲、乙都有以下操作：a.通气体；b.停顿通气体；c.点燃酒精灯；d.撤去酒精灯。实验操作的正确顺序是填序号_acdb_。4在乙实验过程中，a处导出的气体中仍含有CO，为了防止CO污染环境，请你设计一个可行的装置将其处理：_酒精灯点燃CO_。12含有杂质的氧化铁粉末100 g在高温下与一氧化碳充分反响杂质

7、不参加反响，反响后称得固体质量为76 g，那么不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为多少？【解】 设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为x g，根据题意得：Fe2O33CO2Fe3CO2160112前后之差 48x前后固体之差 10076 gx80 g不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数×100%×100%80%。C开拓新思路拓展创新13在学习“金属的冶炼时，某学习小组用如下图的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g。杂质不参加反响第13题图1该实验利用了一氧化碳的_复原_性，玻璃管内观察到的现象是_黑色固体变成红色_；2甲同学的方法：先测出NaOH浓溶液的质量为50 g，待反响完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数为_80%_CO不与NaOH溶液反响。3乙同学的方法：先称量玻璃管及样品的质量为m1，待反响完全后再次称量质量为m2，利用m1、m2的值，求样品