山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

1、.山西大学附中2019-2019 学年高二第一学期 10 月总第二次模块诊断 化学试题考试时间：80 分总分值：100 分考察内容：选修四第一、二章和第三章第一节命题人：李艳秋审核人：陈红平相对原子质量：H1 C12O16N14Na23 Cl35.5S32Fe56 Cu64Zn65一、选择题包括 20 小题，每题 2 分，共计 40 分。每题只有一个选项符合题意1.以下我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天宫二号的火箭燃料 D开采可燃冰，将其作为能源使用2.油酸甘油酯相对分子质量 884在

2、体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6s+80O2g=57CO2g+52H2Ol燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热 DH 为 A3.8×104KJ·mol-1 B-3.8×104KJ·mol-1C3.4×104KJ·mol-1D-3.4×104KJ·mol-13.据1报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应TiO2可表示为： 2H2 O = 2H2 + O2 。有下列几种说法:激光水分解反应是放热反响；氢气是一次能源；

3、使用氢气作燃料有助于控制温室效应；假设用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件.其中表达正确的是 A BCDy4.以下关于说法正确的是 A同温同压下，H2g+Cl2g=2HClg在光照条件下和在点燃条件下的H 不同 BCOg的燃烧热H =-283.0kJ/mol，那么 2CO2g=2COg+O2g反响的H=+566.0kJ/mol C热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据D在加热或点燃条件下才能进展的化学反应一定为吸热反响5.煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定,从而降低

4、SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反响，降低 脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4s+COg CaOs+SO2g+CO2g H1=+218.4kJgmol-1反应CaSO4s+4COg CaSs+4CO2g H2=-175 kJgmol-1反响以下有关说法正确的是 A反响在较低的温度下可自发进行B反响在较低的温度下可自发进展C用生石灰固硫的反应为:4CaOs+4SO2g3CaSO4s+CaSs H3，那么 H3>H2D由反应和反应可计算出反响 CaSO4s CaOs+SO3g的焓变6.2SO2g+O2g 2SO3g反响过程中的能量变化

5、如图所示图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反响的活化能。以下有关叙述不正确的是 A该反响的逆反应为吸热反应，升高温度可进步活化分子的百分数B500、101kPa 下，将 1molSO2g和 0.5molO2g置于密闭容器中充分反响生成 SO3g放热 a kJ，其 热化学方程式为 2SO2g+O2g 2SO3gH=-2a kJ·mol-lC该反响中，反响物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂可以加快反响速率7.美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2019K，成功观察到 CO与 O 形成化学键生成 C

6、O2 的全过程以下说法不正确的是 ACO2 属于非电解质BCO 与 O 形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反响的焓变DCO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移8.反响 N2 g+ 3H2g2NH3 gDH 0，假设在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反响一定已达平衡状态的是 A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化C一样时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等D容器内气体的浓度cN2:cH2:cNH3=1:3:29.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量:根据以上规律判

7、断,以下结论正确的是 反响 3Ag+Bg 2C gA反响： DH0，p2p1B反响： DH0，T1T2C反响： DH0，T2T1 或 DH0，T2T1D反响： DH0，T2T110. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 。A溴水中有以下平衡 Br2 + H2O HBr + HBrO ，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨气的产率，理论上应采取降低温度的措施C反响 COg+ NO2 g CO2 g+ NOg正反响为放热反响，达平衡后，升高温度体系颜色变 深D对于反应 2HIg H2 g+ I2 g，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 反响 Ag+3Bg=2Cg+2Dg

8、在四种不同情况下的反应速率分别为vA=0.45molL1min1vB=0.6molL1s1vC=0.4molL1s1vD=0.45molL1s1该反响进行的快慢顺序为A. >=>B. <=<C. >>>D. >>>12. 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2gN2O4g,达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新到达平衡后,与第一次平衡时相比,下列说法正确的是A. NO2 的体积分数减小B. NO2 的转化率减小C. 化学反响速率不变D. 气体的平均相对分子质量减小13. 一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、

9、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图。 以下描绘正确的选项是A. 反响开场到 10s,用 Z 表示的反响速率为 0.158mol/LsB. 反响开场到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC. 反响开场到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D. 反响的化学方程式为：Xg+YgZg14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xAg+yBgzCg,平衡时测得 C 的浓度为 0.50mol/L,保持 温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡时,测得 C 的浓度变为 0.9mol/L.以下有关判断正确的是A.C 的体积分数增大了B. A 的转化率降低了C.平衡

10、向正反应方向挪动D.x+yz15. 将 BaO2 放入密闭真空容器中，反响 2BaO2s2BaOs+O2g达到平衡。下列哪些改变可使平衡挪动， 且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积不变，升高温度D. 保持体积和温度不变，加入 BaO216. 反响 A？+aBgCg+2Dga 为正整数.反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量C%与温度T和压强P的关系如图所示.以下说法不正确的是 A. 假设 a=2，那么 A 为液态或固体B. 该反响的正反响为放热反响C. T2T1，P2P1D. 其他条件不变，增加 B

11、的物质的量，平衡正向移动，平衡常数 K 增大17. 常压下羰基化法精炼镍的原理为： Nis+4COg NiCO4 g 。230K 时，该反响的平衡常数K = 2 ´10-5 。：NiCO4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反响。第一阶段：将粗镍与 CO 反响转化成气态 NiCO4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。以下判断正确的是A. 增加 cCO，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在 30和 50两者之间选择反响温度，选 50C. 第二阶段，NiCO4 分解率较低D. 该反应到达平衡时， v生成 N iCO4 = 4v生成CO18

12、. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，参加 4mol A 和 2mol B 进行如下反响：3Ag+2Bg4Cs+2Dg，反响一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，那么下列说法正确的是 c4 Cc2 DA. 该反响的化学平衡常数表达式是 K =c3 Ac2 BB. 此时，B 的平衡转化率是 40%C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加 B，B 的平衡转化率增大19. 在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2Ag+Bg2cg，H0；到达平衡后，改变一个条件X，以下量Y的变化一定符合图中曲线的是 XYA再参加 BB 的转化率B再参加 CA 的体积分数C增大压

13、强A 的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量A. A B. BC. CD. D20. 一 定 温 度 下 ， 在 三 个 容 积 相 同 的 恒 容 密 闭 容 器 中 按 不 同 方 式 投 入 反 应 物 ， 发 生 反 应2SO2 g + O2 g SO3 g 正反响放热，测得反响的相关数据如下：容器 1容器 2容器 3反响温度 T/K700700800反响物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡 v 正SO2/mol/LV1V2V3平衡 CSO3/mol/LC1C2C3平衡体系总压强 P/PaP1P2P3物质的平衡转化率 aa1SO2a2SO3

14、a3SO2平衡常数 KK1K2K3以下说法正确的是A.v1v2，c22c1 B. K1K3，p22p3C. v1v3，a1SO2a3SO2 D. c22c3 a2SO3+ a3SO21二、非选择题包括 4 小题，共计 60 分21. 用 50mL 0.25mol/L H2SO4 溶液与 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如下所示的装置中进展中和反响。通过 测定反响过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：1烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。假设大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： 填“偏大、“偏小或“无影响。 假设 通 过 测 定 计 算 产 生 的 热 量 为 1.42kJ

15、 ， 请 写 出 表 示 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式： 。2上述实验数值与 57.3kJ/mol 有偏向，产生偏差的原因可能是 填字母。a实验装置保温、隔热效果差b分屡次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中c用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度3已知：CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+206.2kJ/molCH4g+CO2g2COg+2H2gH=+247.4 kJ/mol那么以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4g与 H2Og反响生成 CO2g和 H2g的热 化学方程式为： 。 由 气 态 基 态 原子 形 成 1mol 化

16、 学 键 释 放 的 最 低能 量 叫 键 能 。 已知 表 中 所 列键 能 数 据 ，那么NH3 g N2g H2g) H= kJ/mol化学键HHNHNN键能 kJ/mol43639194522. 1结合表中给出的电离平衡常数回答以下问题：酸或碱CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数Ka 或 Kb1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 用化学式表示。以下能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作 是 填序号。依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应

17、，如果不能反应说出理由，假如能发生反应请写出相应的离子方程式 。2某学习小组利用酸性 KMnO4 和 H2C2O4 反响来探究“外界条件对化学反响速率的影响。实验时， 先分别量取 KMnO4 酸性溶液、H2C2O4 溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开场计时，通过测定褪色所需时间来判断反响的快慢。草酸 H2C2O4 是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式 、 。 酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4 溶液反响的离子方程式为 。某同学设计了如下实验实验编号H2C2O4 溶液KMnO4 溶液温度/浓度mol/L体积mL浓度mol/L体积mLa0.102.00.0104.025b0.202.0

18、0.0104.025c0.202.00.0104.050探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是 ，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 。实验 a 测得混合后溶液褪色的时间为 40 s，忽略混合前后体积的微小变化，那么这段时间内的平均反响速率 vKMnO4= mol·L-1·min-1。在实验中，草酸H2C2O4溶液与 KMnO4 酸性溶液反响时，褪色总是先慢后快，其可能的原 因是 。23. 在 T 条 件 下 ， 向 1L 固 定 体 积 的 密 闭 容 器 M 中 加 入 2mol X 和 1mol Y ， 发 生 如 下 反 应 ：2Xg+YgaZg+Wg H

19、=Q kJmol1Q>0，a 为正整数。当反响达到平衡后，反响放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；假设平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，那么1化学计量数 a 的值为 。2以下说法中能说明该反应到达了化学平衡状态的是 。 A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定 C容器内 Z 分子数一定D容器内气体的质量一定3温度维持 T不变，假设起始时向容器 M 中加入的物质的量如以下各项，那么反响达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是 稀有气体不参与反应。A2mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1mol X、0.5mol Y、0.

20、5a mol Z、0.5mol W D2mol X、1mol Y、1mol Z4温度维持 T不变，假设起始时向容器 M 中参加 4mol X 和 6mol Y，假设到达平衡时容器内的压强减小了10%，那么反响中放出的热量为 kJ.5温度维持 T不变，假设在一个和原容器体积相等的恒压容器 N 中，参加 2mol X 和 1mol Y 发生如上反 应并达平衡，那么 选填 M 或 N容器中的反响先达到平衡状态，容器中 X 的质量分数 M N选填>、<、=符号。6：该反响的平衡常数随温度的变化如下表：温度/200250300350平衡常数 K9.945.210.5假设在某温度下，2mol X 和 1mol Y 在容器 M 中反应达平衡，X 的平衡转化率为 50%，那么该温度为 。24. 中共十九大报告指出，加快水污染防