分子的立体构型(第一课时)

1、课题： 2 分子的立体构型（第一课时）学习目标：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性，（2）能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。（3）能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。教学重点、难点：1、分子的立体结构； 2、价层电子对互斥模型。重要知识点讲解：第一部分：认识分子的立体结构第二节 分子的立体结构一、形形色色的分子投影 形形色色的分子 讲述大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构型”。第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。提出问题：（1）、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什

2、么原因？（2）、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？学生探究：（1）写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式可形成共用电子对数学生思考、交流（2）写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构（3）小结： 代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3点评通过我们的探究和归纳，我们发现分子构型与分子内部结构存在密切的联系，这在化学上称

3、为“价层电子对互斥模型”。二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）讲述这种模型把分子分成以下两大类： 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn 立体结构 范例n=2 直线型 C02n=3 平面三角形 CH20n=4 正四面体型 CH4讲解价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。板书1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子构型是分子中的价电子对相互排斥的结果。讲解另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上

4、的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。板书2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 思考与交流：（4）应用反馈：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+SO42第三部分：运用所学知识解决实际问题1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1、氧与氧气的关系是 ；2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 ；a、 H2O b、CO2 c、S