九年级化学下册课时训练：第八单元课题2第1课时金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应

1、.课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反响核心·易错1判断正误：在括号内打“或“×1“真金不怕火炼说明金的熔点高2铝的化学性质很稳定，所以抗腐蚀性好3等质量的镁和铝与足量稀硫酸反响，镁生成的氢气少2判断以下化学方程式的正误在括号内打“或“×，并将错误的化学方程式更正或写出错因。14Fe3O22Fe2O3_22CuO22CuO_ _3Cu2HCl=CuCl2H2_ _42Fe6HCl=2FeCl33H2_ _5AlH2SO4=AlSO4H2_ _核心知识 1大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同。2镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反响，

2、反响后都有氢气生成，但反响的剧烈程度不同；铜与稀盐酸、稀硫酸均不反响。易错点拨 1铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。2铁与稀盐酸或稀硫酸等发生反响时，一般只能生成亚铁离子铁由0价变为2价，反响后对应的溶液颜色变成浅绿色。1以下属于铁的物理性质的是A易生锈 B能导电C能与稀硫酸反响 D能在氧气中燃烧2黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美妙和富有的象征，还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼主要是指金A熔点高 B延展性好C有金属光泽 D化学性质稳定32019·徐州 国产大飞机壳采用了先进的铝锂合金材料。金属锂Li的活动性比铝强。以下有

3、关说法错误的选项是A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中外表会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反响，放出热量，生成氢气D锂能与氧气反响，生成的Li2O中Li显2价4不能由金属和酸直接反响得到的化合物是AZnSO4 BAl2SO43CFeCl3 DMgCl25将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，铁的外表有气泡产生，而铜的外表无明显现象，通过这一现象可以判断A铁的硬度比铜大B铁的金属活动性比铜的强C铁的导电性比铜强D铁的金属活动性比铜的弱6将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色。以下说法错误的选项是提示：氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水A红色的铜丝外表变黑，是因为生成了氧化铜B红色的铜丝外表

4、变黑，是因为铜发生了氧化反响C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会呈现蓝色D立即把变黑的铜丝插入水中，铜丝变回红色7将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达中正确的选项是铁钉外表产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减少液体的质量减少A BC D8将一定量的锌粉加入过量的稀硫酸中，图821是反响过程中某种物质的质量y随时间变化的关系，那么y不可能是图821A消耗锌粉的质量B剩余稀硫酸的质量C生成氢气的质量D生成ZnSO4的质量92019·衡阳 某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反响生成0.23 g氢气，那么铁中混有的物质可能是A锌 B碳C铝 D银10实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁

5、、铜三种金属片和稀盐酸，据此答复以下问题。1三种金属中不能与盐酸反响产生氢气的是_。2把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该反响的化学方程式：_。3请设计实验证明镁比铜活泼。实验步骤实验现象实验结论11.2019·武汉 钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g钢样于烧杯中，向其中参加稀硫酸，产生氢气的质量与参加稀硫酸的质量关系如图822所示不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反响。1钢_填“是或“不是金属材料。2计算此钢样中铁的质量分数。结果保存整数图82212金属钛Ti抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石主要成分是 TiO2为原料消费金属钛的步

6、骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反响得到Ti和MgCl2。以下说法不正确的选项是A中发生的反响为TiO2C2Cl2TiCl4CO2B中稀有气体的作用是隔绝空气C中发生的反响为置换反响D金属钛在常温下不与O2反响13小明把过量锌粒参加盛有盐酸的试管中，发现随着反响的进展，产生气体的速率逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停顿产生气体。在反响过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反响快慢的影响因素。测得实验数据如下：某金属与同体积

7、盐酸反响实验数据表盐酸浓度反响开场时酸溶液的温度反响开场到2 min产生的气体体积反响完毕共产生气体体积5%20 10 mL60 mL10%20 19 mL118 mL15%20 28 mL175 mL5%35 28 mL60 mL10%35 72 mL118 mL15%35 103 mL175 mL1分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反响，影响金属和酸反响快慢的主要因素有_、_。2可以通过比较_来确定金属和酸反响的快慢。3过量锌粒参加盐酸中，反响开场的一段时间，反响速率逐渐加快，而不是逐渐减慢，请分析原因：_。典题讲评与答案详析答 案 速 查核心·易错11×

8、2×321×3Fe2O2Fe3O42×2CuO22CuO3×铜与盐酸不反响4×Fe 2HCl=FeCl2H25×2Al 3H2SO4=Al2SO433H2应考才能提升练1B2.D3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.C101铜2Fe2HCl=FeCl2H23分别取少量一样浓度的稀盐酸于两支试管中，再分别参加一样大小的用砂纸打磨光亮的镁片和铜片镁片外表产生气泡，铜片外表无变化镁比铜活泼111是2解：设11.4 g钢样中铁的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.4 gx11.2 g钢样中铁的质量分数为×100

9、%98%。答：此钢样中铁的质量分数为98%。初高衔接拓展练12A131盐酸浓度反响时酸溶液的温度2反响开场到2 min产生的气体体积或一样时间内产生的气体体积3温度对反响速率的影响大于盐酸浓度对反响速率的影响典 题 讲 评应考才能提升练1解析 铁的颜色、状态、导电性、导热性等都属于物理性质；铁能在氧气中燃烧、能与稀硫酸反响、易生锈都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质。2解析 “真金不怕火炼是指金即使在高温条件下也不与氧气反响，说明金的化学性质稳定。3解析 锂与氧气反响生成的Li2O中，O为2价，Li为1 价。7解析 铁和稀硫酸反响生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少，

10、液体的质量增加。8解析 消耗锌粉的质量在反响开场时为零，反响中消耗锌粉的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此锌粉最终全部消耗，然后不再变化；剩余硫酸的质量随着硫酸的消耗不断变小，图像应呈下降趋势；生成氢气的质量在反响开场时为零，反响中生成氢气的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反响后，生成氢气的质量增加到最大值，然后不再变化；生成硫酸锌的质量在反响开场时为零，反响中生成硫酸锌的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反响后，生成硫酸锌的质量增加到最大值，然后不再变化。10解析 1实验事实说明，铜是不活泼金属，不能与盐酸反响产生氢气。2铁与盐酸发生反响的化学方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。3根据镁和铜能否与盐酸反响产生氢气来设计实验证明镁比铜活泼。初高衔接拓展练12.解题的关键是抓住题给信息，如“在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体可确定该反响的反响物和部分生成物，结合质量守恒定律可确定未知的生成物。13解析 1影响化学