分子立体构型学案

1、选修3 物质的结构与性质§2.2 分子的立体构型-价层电子对理论设计人:王艳宾审核人:付翻珍序号:班级:- 组名- 姓名- (2015-3一.学习目标本节以三原子,四原子和五原子分子的立体模型为例,介绍典型分子的立体构型,然后从价层电子对互斥理论解释分子结构的多样性和复杂性,并根据上述理论判断简单分子或离子的构型.二. 教学重点1. 分子的立体构型2. 价层电子对互斥理论三教学过程阅读教材第3536页,回答下列问题:3. 什么是分子的立体构型?4. 归纳三原子分子,四原子分子和五原子分子常见的立体构型和对应的键角?阅读教材第3738页,回答下列问题:5. 解释和预测ABn型分子立体构

2、型的一种理论-价层电子对互斥理论(VSEPR theory理论的基本观点:价层电子对=中心原子上的键电子对+ 中心原子上的孤电子对中心原子上的键电子对数与分子中的键数目有何关系?中心原子上的键电子对数与中心原子结合的其它原子数目有何关系?中心原子上的孤电子对怎么算?分子,阳离子和阴离子的中心原子上的孤电子对算法有何不同?应用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体构型:分别计算中心原子的键电子对和孤电子对数目中心原子价层电子对数根据价层电子对最小排斥原理,推断分子或离子的VSEPR模型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对分子的立体构型价层电子对数VSEPR模型中心原子上的孤电子对分子的立体

3、构型231412四.练习分子(离子键电子对数目孤电子对数目价层电子对数目VSEPR模型立体构型H2OCO2 NH3 CH4 SO2 BF3 BeCl2 HClONH4+CO3 2-SO3 2-SO4 2-选修3 物质的结构与性质§2.2 分子的立体构型-杂化轨道理论设计人:王艳宾审核人:付翻珍序号:班级:- 组名- 姓名- (2015-3一.学习目标1.杂化轨道理论2.应用杂化轨道理论预测和判断分子的立体构型二.学习过程问题1:我们已经知道甲烷分子的组成和结构。试分析中心碳原子的电子排布图及成键轨道的空间关系,能否解释甲烷分子的组成和结构?为了解释多原子分子的空间结构,1931年,鲍

4、林提出了轨道杂化理论,所谓杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化,所形成的新轨道叫杂化轨道。同时,杂化轨道理论认为,在形成分子时,通常存在激发,杂化,轨道重叠等过程。问题2:阅读教材39页,试应用杂化轨道理论解释甲烷的组成与结构?模仿教材40页,用电子排布图表示中心碳原子的杂化过程?问题3:用电子排布图描述中心原子发生SP2和SP杂化的过程?形成的杂化轨道用于,未参与杂化的P 轨道用于。【思维链接】价层电子对互斥理论和杂化轨道理论在解释和预测分子的空间构型方面都取得的了成功,但一个分子的中心原子究竟

5、采取了哪种类似的杂化,有时难以确定,而价层电子对互斥理论在判断分子空间构型时比较简单,不需要原子轨道的概念,而且能对中心原子杂化类型的确定提高帮助。中心原子的价电子对数和中心原子的杂化轨道类型:中心原子的价层电子对数目VSEPR模型中心原子杂化轨道类型234练习分子(离子价层电子对数目中心原子杂化轨道类型VSEPR模型立体构型H2OCO2NH3 CH4 SO2 BF3 BeCl2 HClO H3O+ HCN NH4+ CO3 2- SO3 2- SO4 2- 乙烯分子中含有 4 个 C-H 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成 键情况分析正确的是（ ） A.每

6、个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道 B.每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2 杂化轨道 C.每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp3 杂化轨道 D.每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道，1 个价电子占据 1 个 2p 轨道 选修 3 物质的结构与性质 §2.2 分子的立体构型-配合物理论 设计人：王艳宾 审核人：付翻珍 班级： -组名-姓名-【学习目标】 1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 【学习重点及难点】 配位键、配位化

7、合物的概念 【学习过程】 1.阅读教材第 41 页，完成【实验 2-1】 ，能得出什么结论？ 序号： （2015-3） 2.概念探究 配位键： 定义：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 形成条件： 如：NH4+、 【注意】 表示方法：可用 AB 表示 请写出 H3O+ NH4+ 的结构式？ 配位化合物： 定义： 组成： 以 Cu(H2O4 SO4 为例说明 中心原子： 配位体： 配位数： 练习： Cu(NH34Cl2 K3Fe(SCN6 Na3AlF6 中心原子： 配位体： 配位数： 问题 3. 阅读教材第 4243 页【实验 2-2,】 【实验 2-3】 ， 写出实

8、验现象并用化学方程式解 释 【及时巩固】 1. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 2. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.Cu（H2O）62+中的 Cu2+提供空轨道，H2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的 应用。 3. 下列属于配合物的是（ ） A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（

9、NH3）6Cl3 4. 以下微粒含配位键的是： （ ） N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO3 Fe(SCN3 H3O+ Ag(NH32OH A. B C. D.全部 5. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H2O NH3 F- CN- CO A、 B、 C、 D、 6. 在 AgNO3 溶液中加入过量的氨水， 先有沉淀， 后沉淀溶解， 沉淀溶解的原因是形成了 （ ） AAgNO3 BAg(NH32+ CNH3·H2O DNH4NO3 7. 对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3Cl是一种混盐，硫酸铝钾 KAl(SO42 是 一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6 是一种络盐。对于组成为 CaOCl2 的盐可归类 于（ ） A混盐 B复盐 C络盐 D无法归属于上述类别 8. 下列不属于配离子的是（ ） AAg(NH32+ BCu(CN42 CFe(SCN63 DMnO4 9在Pt(NH34Cl2 中 Pt2+ 离子的配位数是（ ） A1 个 B2 个 C4 个 D6 个 10Co（III）的八面体配合物化学式为 CoClm&#