上篇专题一第二讲专题强化训练

1、.1以下几种说法中正确的选项是A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.021023个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol，B项错误；摩尔质量的单位为gmol1，D项错误。22019高考江苏卷设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

2、D在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：选A。A.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物质的量为0.1 mol，那么其数目为0.1NA。B丙烯酸的构造简式为，分子中含有CC键和CO键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 个双键。C标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA。D过氧化钠与水的反响为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中氧元素发生自身的“歧化反响，由 1价变为0价和 2价，生成1 mol氧气时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol氧气时，转移0.2NA

3、个电子。3以下有关操作或判断正确的选项是A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaCl固体C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D。定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错误；托盘天平的准确度为0.1 g，B错误；应用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。42019湖北黄冈调研NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说

4、法正确的选项是A标准状况下，11.2 L SO3中所含原子数为2NAB实验室中用含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反响可制得Cl2的分子数为NAC25 时，pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH数目为0.2NAD2.3 g钠与一定量的氧气完全反响，转移的电子数一定为0.1NA解析：选D。SO3在标准状况下为固态，A项错误；MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，随反响的进展，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO2在加热条件下不反响，故反响后得到的Cl2的分子数小于NA，B项错误；25 时，pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有OH的数目为0.1NA，C项错误；2.3 g钠与

5、氧气完全反响，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均由0价升高到1价，那么转移的电子数均是0.1NA，D项正确。5以下选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是A温度和压强不同，一样质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B等温等压下，一样体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，一样体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D一样物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：选A。N2O和CO2的摩尔质量一样，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例

6、不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量一样的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。6以下说法正确的选项是A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的cCl仍然是 3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H

7、2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%解析：选B。A错误，因为100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合后溶液的体积小于200 mL；B正确，w100 g20%100 g100 g10%；C错误，因为3 molL1的BaCl2溶液中的cCl为6 molL1，混合后溶液中cCl大于3 molL1；D错误，因为NaOH溶液的密度大于1 gmL1，参加水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。72019高考四川卷改编设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.6 g乙醇所

8、含共价键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2 与足量Na2O2 反响转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA解析：选A。A.HO和D2O的相对分子质量都为20，中子数都为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA，A项正确；B.乙醇分子的构造式为，1分子乙醇中存在8个共价键，因此4.6 g即0.1 mol乙醇中含有共价键数目为0.8NA，B项错误；C.CO2 与Na2O2发生反响的化学方程式为2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，每有2 mol CO2 参加反响转移2 mol电子，故5.6 L即0.25 molC

9、O2 参加反响转移0.25NA个电子，C项错误；D.随着反响的进展，盐酸的浓度越来越小，MnO2和稀盐酸不发生反响，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。8现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。假设阿伏加德罗常数的值用NA表示，那么：1该气体的物质的量为_mol。2该气体所含原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_L。4该气体溶于1 L水中不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为_。5该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1。解析：1根据题意知n mol。2NNA，因为气体是双原子分子，所以该气体所含原子总数为。3VnVm mol

10、22.4 Lmol1 L。4溶液中溶质的质量分数为w100%。5c molL1。答案：1234%59Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。1现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。2需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。3另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，参加足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再参加过量KI溶液进展反响，

11、然后在反响液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反响完全时，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。有关反响的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。那么该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析：1要抓住“玻璃仪器的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。2Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。3设Ba2的物质的量为x，那么根据相关反响可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23

12、S2O1 3x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，那么cBa20.024 mol/L。答案：1胶头滴管、烧杯24.030.024 mol/L101假设某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，假设用“表示在右盘放上砝码，用“表示将砝码取下，在以下表格的空格内，用“和“表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g2配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_填编号。3在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响表示以下操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质

13、，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析：3用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经考虑残留的部分，故用水洗涤后的洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案：150 g20 g20 g10 g5 g25.33偏低偏高无影响11三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格廉价等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸

14、中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。1将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，那么该盐酸的物质的量浓度是_。2假设取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3溶液。所得FeCl3溶液的浓度为_不考虑反响时体积的变化。能否计算参加盐酸中HCl的物质的量？_填“能或“不能。3向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反响后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。4FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_用离子方程式表示，假设100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_填“大于、“等于或“小于0.2NA。解析：1此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为c molL1。2nCl20.05 mol，根据方程式计算nFeCl30.1 mol，cFeCl32 molL1。在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算参加盐酸中HCl的物质的量。3根据氧化复原反响的优先规律，Cl2先氧化Fe2，现溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明溶液中无F