第三单元物质构成的奥秘

1、第三章物质构成的奥秘1、 物质由微观粒子构成： 1、构成物质的微观粒子有3种：分子（如氧气、水）；原子（如铁、磷）；离子（如高锰酸钾、氯酸钾）。纯净物最多只有1种微观粒子，混合物可能有多种微观粒子。 2、微观离子的共性： 、微观粒子质量、体积都很小（如水分子质量3×10-26kg，铁原子质量9.228×10-26kg。）； 、微观粒子总是在不断运动，而且运动速率与温度有关（如闻到花香、水的挥发。）； 、微观粒子构成物质时，粒子之间有间隔；间隔大小可以随外部条件发生改变（如物质的三态变化、热胀冷缩）。中子核外电子（原子中心）原子核原子质子（绕核旋转）二、原子： 1、原子构成：

2、 （1）质子：质子质量1.6726×10-27kg，每个质子带一个单位（1.60218×10-19库伦）正电荷；（2） （2）中子：中子质量1.6749×10-27kg，中子不带电荷； （3）核外电子： 质量：1.6726×10-27kg× ，太小，计算时被忽略。 电量：每个电子带一个单位（1.60218×10-19库伦）负电荷； 运动和变化规律： a核外电子分层运动，每层最多2n2个电子； b最外层没有超过8个电子； c稀有气体原子最外层有8个电子（氦为2个），由于稀有气体化学性质稳定，因此认为“最外层有8个电子”是一种相对稳定结构

3、； d金属原子最外层一般少于4个电子，它们容易失去最外层电子，达到相对稳定；e非金属原子最外层一般不少于4个电子，它们容易得到电子或者共用电子达到相对稳定。 （4）、原子结构示意图： 2、原子符号：在不同原子之间，质子数目一定不同，中子数目可能相同，核外电子可能得失，因此根据质子数目（核电荷数目）确定原子种类，并分别用专门符号标示，如氧原子（O）、硫原子（S)。 3、原子电量：在同一个原子内部，质子数目（即核电荷数目）=核外电子数目，整个原子不显电性。 4、原子质量和原子相对质量：（1）原子质量：原子质量是原子中所有质子、中子、电子质量之和。但由于电子质量太小，可以忽略，因此原子质量近似等于质

4、子质量和中子质量之和（原子核质量）。（2）原子相对质量：由于原子质量很小，计算不方便，科学界约定：以一个碳12原子（6个质子、6个中子）的质量的 为标准（即1.993×10-26kg×=1.66×10-27kg）,其他某个原子质量与标准的比值，叫做某原子的相对质量（如氧原子质量2.657x10-27kg，氧原子相对质量2.657x10-27kg/1.66×10-27kg=16。） 相对原子质量国际符号Ar，单位为“一”； 由于质子、中子相对质量为1，核外电子相对质量太小，被忽略，因此原子的相对质量=质子数目+中子数目。 5、原子变化： （1）、在物理变化

5、中，原子本身没有改变，原子间的间隔或运动速率改变；（2）、在化学变化中：原子本身没有改变，是化学变化中最小微粒（即在化学变化中，原子种类、质量、数目都不变）。三、分子： 1、分子构成：分子是由原子构成。同种分子构成相同，不同种分子构成不同。2、分子符号：由分子中所含原子种类和数目表示，如水分子由2个氢原子和1个氧原子构成标示为H2O；氧分子由2各氧原子构成标示为O2 。3、分子电量：分子是由原子构成，原子不显电性，因此分子也不带电。4、分子质量和相对分子质量：（1）、分子质量等于构成分子的各原子质量之和；（2）、相对分子质量等于构成分子的各原子相对质量之和。5、分子变化：在物理变化中，分子间的

6、间隔或运动速率改变，分子本身没有变化；在化学变化中，反应物分子分解（反应物消失）出原子，原子重新组合成为生成物的分子（生成物出现）【所以说分子是保持对应物质化学性质的最小微粒】。四、离子： 1、离子形成： （1）、原子重组时，金属原子容易失去电子带上正电荷形成阳离子达到相对稳定，同时非金属原子恰好得到金属原子失去的电子带上负电荷形成阴离子达到相对稳定。 （3）特殊情况下，有时几个金属或非金属原子形成团伙，共同得失电子，共同带电荷，叫做原子团，也属于离子。如：高锰酸根离子（MnO4-）【由1个Mn原子和4个O原子共同得到1个e】 2、离子符号：是由对应的原子符号和右上角带电量两部分组成，例如钠离

7、子（Na+ ）、氧离子（ O2- )、碳酸根离子（CO32- )【碳酸根离子是由1个C原子和3个O原子共同得到2个e】、铵根离子（NH4+）【由1个N原子和4个H原子共同失去1个e】等等。 3、离子电量：离子是原子或者原子团得失电子形成的，得到电子后带负电荷叫阴离子，失去电子后带正电荷叫阳离子。 4、离子质量和离子相对质量： （1）离子质量：离子是原子或者原子团得失电子形成的，但由于电子质量太小，可以忽略，因此原子质量近似等于对应原子的质量。 （2）离子相对质量：近似等于对应原子的相对质量。五、元素： 1、元素概念及种类：具有相同质子数目（即核电荷数）的一类原子（含对应的离子）的总称。如碳-1

8、2（6个质子、6个中子）、碳-13（6个质子、7个中子）、碳-14（6个质子、8个中子）总称为碳元素。元素是总称，只有种类，不分个数。目前被人类发现的元素由100多种，而且含量不同，如地壳中元素含量较多的有氧、硅、铝、铁、钙等；生物体内较多的有氧、碳、氢等；空气内较多的有氮、氧等。 2、元素符号： （1）国际约定：以元素拉丁文的第一个字母来表示，如果第一个字母相同，则附加一个小写字母标示。 （2）元素符号书写规则：第一个字母必须大写，如果有第二个字母则小写。 （3）元素名称和造字规律：元素名称是中国人为识别元素用汉字表示元素，元素名称的规律有“金”字旁的是金属元素（汞是液态金属），有“石”旁是固态非金属元素，有“气”是气态非金属元素（稀有气体元素除外），有“氵”旁的是液态非金属元素。 （3）元素符号表示的意义： 宏观意义：表示某元素； 微观意义：标示该元素的一个原子 推广：2 O仅能表示2个氧原子，不能表示元素。 3、元素周期表： （1）、俄国化学家门捷列夫最早发现元素周期律和并编制元素周期表。 （2）、元素