氧化剂　还原剂

1、第三节氧化剂还原剂第三节氧化剂还原剂、鲁科版鲁科版高一化学高一化学、氧化还原反应与元素化合价的变化分析：得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应2 + CuO = H2O + Cu 有有得氧、失氧得氧、失氧的化学反应的化学反应是氧化还原反应是氧化还原反应氧化反应氧化反应、还原反应这种相对还原反应这种相对对立的两种反应，必然同时存对立的两种反应，必然同时存在在得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应再来分析上述两个氧化还原反应的化合价变化2 + CuO = H2O + Cu0+1+00+0再看下列反应虽然没有得失氧，

2、但同样有化合价变化2Na + C1 = 2NaC1Fe + CuSO = FeSO + Cu上述反应虽然表观不同，但实质（化合价变化）是相同的，都属于氧化还原反应、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫无化合价变化的反应属于非氧化还原反应有元素化合价升高的反应是氧化反应有元素化合价降低的反应是还原反应氧化还原反应中：元素化合价升高和降低必然同时发生、同时存在，（且在同一个反应中，化合价升、降总数相等）故氧化和还原反应必然同时发生，统一于同一个氧化还原反应中氧化还原反应为我们认识化学反应分类又提供了新视角、氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反

3、应、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质思考：在氧化还原反应中，导致元素化合价发生改变的根本原因是什么？实验内容实验内容反应原理反应原理实验实验现象现象实验内容实验内容反应原理反应原理共同现象共同现象电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转说明：电流计指针偏转说明： 这些氧化还原反应发生时有这些氧化还原反应发生时有电子转移电子转移温馨提示：温馨提示：1、生成物、生成物NaCl中含有哪些微粒？中含有哪些微粒？2、这些微粒是怎样形成的？、这些微粒是怎样形成的？0+10-1再以再以NaClNaCl的生成为例说明引起化合价的生成为例说明引起化

4、合价变化的根本原因变化的根本原因0+10-1NaNa+失失1e-ClCl-得得1e-e-结论、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是电子转移电子转移说明：在氧化还原反应中，电子转移是实质，化合价升降是电子转移的外观表现，只有通过化合价升降才能知道电子转移的方向和数目、电子转移和化合价升降关系某元素一个原子（或离子）失电子，该元素化合价升高且失电子总数等于化合价升高总数某元素一个原子（或离子）得到电子，该元素化合价降低且得电子总数等于化合价降低总数记忆： 失升氧得降还自我小结：对氧化还原反应认识的发展过程得氧、失氧观氧化反应还原 反应得氧、失氧观氧化还原 反应化合价升降观电子得失观、氧化还原

5、反应中、氧化还原反应中电子转移的表示方法电子转移的表示方法a、双线桥法0+10-1失e-（因化合价升高）得e-（因化合价降低）0+10-失e-得e-原子数每个原子得失电子数2+2+0+2+20失e-得e-方向数目0+10-1e-方向数目b、单线桥法2KC1O = 2KC1 + 3O+5 -2-106e-C1 + H O = HC1 + HC1O0-1+1e-两课时小结、氧化还原反应与元素化合价的变化、氧化还原反应与元素化合价的变化 、定义：有元素化合价升高的反应是氧化反应有元素化合价降低的反应是还原反应 、氧化还原反应与基本反应类型的关系 、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质 、氧化还原反应

6、的实质是电子转移 、电子转移和化合价升降关系 、氧化还原反应中电子转移的表示方法说明：氧化还原反应虽然实质是电子转移，但它是通过化合价这个表观特征来判定的故确定一个反应是否为氧化还原反应及对氧化还原反应各物质性质的分析均以化合价为依据二、氧化剂还原剂 、定义、定义含有元素化合价升高的反应物是还原剂含有元素化合价降低的反应物是氧化剂它具有还原性，发生了反应它具有氧化性，发生了反应氧化还原Cu + 2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低还原剂还原剂 氧化剂氧化剂失电子失电子得电子得电子该物质具有什么性？发生了什么反应？该

7、物质具有什么性？发生了什么反应？通过反应分析：氧化、还原剂；氧化、还原性；氧化、还原反应等、化合价与物质性质（氧化还原性）（在第一章讲过对物质性质的预测可通过化合价）含有最高价元素的物质 KMnO 、 FeC1 、 HC1、 H SO含有最低价元素的物质 、 Fe 含有中间价元素的物质 如：FeC1 、 H O CO+7+3+1+1+6只具有氧化性只具有还原性-+2-1+2既具有氧化性又具有还原性，取决于与之反应物质的能力、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂有：常见还原剂有：活泼非金属单质、含高价元素的化合物活泼金属单质、含低价元素的化合物、部分非金属单质。原理应用三、探究铁及其化合物的氧化性三、探

8、究铁及其化合物的氧化性 和还原性和还原性1、实验探究Fe、FeC1 、FeC1 的氧化性和还原性实验准备：主要铁化合物的颜色（见课 本P53、P54）， 对所探究物质性质预测（学生完成）实验试剂：Fe、FeC1 、FeC1 、HC1、 Zn、C1 、KSCN等。实验内容离子反应式结论Fe与H+Fe具有 、H+具有Fe3+与FeFe3+具有 Fe2+与ZnFe2+ Fe2+与C1氧化性与还原性2Fe3+Fe=3Fe3+2、归纳总结铁及化合物的转化关系FeFe2+Fe3+强氧化剂：强氧化剂：KMnOKMnOHNOHNOH H SOSOC1C1O O强还原剂：强还原剂：ZnZn、H H 、COCO、A1A1弱还原剂：弱还原剂：CuCu、I I- -、S S2-2-等等弱氧化剂：弱氧化剂：CuCu2+2+、H H+ +、I I 、S S等等强还原剂：强还原剂：ZnZn、H H 、COCO、A1A1强氧化剂总结：二、氧化剂还原剂 、定义、定义、化合价与物质性质、常见的氧化剂还原剂三、探究铁及其化合物的氧化性三、探究铁及其化合物的氧化性 和还原性和还原性1、实验探究Fe、FeC1 、FeC1 的氧化性和还原性2、归纳总结铁及化合物的转化关系作业：练习：标出下列两个反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂 ；具有氧化性的物质 ； 发生氧化反应； 被氧化及氧化还原产物。3Cu