离子反应（讲义及答案）

1、.y一、知识点睛离子反响讲义1. 离子反响发生的条件假如离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体挥发性物质，或者离子参与氧化复原反响，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反响就会发生。1生成沉淀常见的沉淀有 。直接生成沉淀可溶性电解质之间发生反响生成沉淀。沉淀的转化由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反响生成另一种难溶电解质。2生成弱电解质常见的弱电解质有 。生成水，如酸碱中和反响生成水。生成弱酸，常见的与 H+结合的弱酸酸根离子有生成弱碱，常见的与 OH-结合的弱碱阳离子有3生成气体与 H+结合生成气体的有 ；与 OH-结合生成气体的有 。4发生氧化复原反响非电化学原理的氧化复原

2、反响常见的具有氧化性的离子有 ； 常见的具有复原性的离子有 。电化学原理的氧化复原反响 a原电池反响，如铜锌原电池反响。b电解池反响，如电解食盐水反响。注：多种复原性氧化性离子共存且浓度一样时， 向其中参加强氧化剂复原剂，通常复原性氧化性最强的离子首先被氧化复原。2. 离子反响的应用1物质的制备与纯化物质的制备如 CuOH2、FeSO4、CO2 等的制备。物质的纯化如粗盐提纯，除去污水中的重金属离子。2生活中常见的离子反响如 AlOH3 治疗胃酸过多，硬水的软化。3物质检验与含量测定利用离子的特征反响检验一些常见的离子a显色法：Fe3+等。b沉淀法：Ca2+、Ba2+、Fe2+、Cu2+、Ag

3、+、Cl-、Br-、I-、SO 2-等。c气体法：CO32-、SO32-、NH4+等。测定溶液中相关离子的浓度a沉淀法将溶液中的离子转化成沉淀，通过称量沉淀的质量求出相关离子的质量，从而求出离子的浓度。b酸碱中和滴定法、氧化复原滴定法用浓度的溶液标准溶液滴定未知浓度的溶液待测液，利用到达滴定终点恰好完全反响时消耗标准溶液的体积计算待测液的浓度。3. 酸碱中和滴定法1原理中和反响是酸碱溶液中的 H+和 OH-按照 1：1 的计量比进展的反响：nH+=nOH-即： 。2实验仪器铁架台、滴定管夹、酸式滴定管或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等。3滴定操作查漏：使用之前检查滴定管是否漏水。洗涤：先用蒸馏水洗涤

4、滴定管 23 次，再用标准溶液润洗 23 次；锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不可用待测液润洗。取液a标准溶液注入标准溶液至“0刻度以上，调节滴定管使滴定管下端出口部分充满溶液且没有气泡，调节液面至“0或“0刻度以下某位置，记录读数V1。b待测液向锥形瓶中参加一定量的待测液，滴入 23 滴指示剂。滴定：将滴定管中液体滴入锥形瓶中，滴至锥形瓶中颜色发生明显变化且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点，停顿滴定，记录读数 V2。上述滴定操作再重复两次。计算：V2-V1 即为消耗的体积，取平均值进展计算。注：酸碱指示剂的变色范围pH 值甲基橙3.13.14.44.4红橙黄酚酞8.28.210.010.0无色浅红红

5、石蕊5.05.08.08.0红紫蓝二、精讲精练1.以下各组离子因在溶液中发生氧化复原反响而不能共存的是AH+、I-、ClO-、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Na+、Ca2+、CO32-DCu2+、Fe2+、Cl-、SO42-2. 25时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH-的浓度为 1×10-12 mol·L-1，那么在此溶液中可能大量共存的一组离子是 ANa+、Fe2+、NO3-BK+、CH3COO-、SO42-CNH4+、HCO3-、SCN-DCu2+、Mg2+、Cl-3. 常温时，以下条件下一定能大量共存的一组离子是A使酚酞变

6、红色的溶液：Na+、SO42-、H+、Al3+BpH=2 的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-C含有 0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液：Cl-、Na+、SCN-、NO3-D由水电离产生的 cH+=1×10-12 mol·L-1 的溶液：NH4+、Na+、ClO-、AlOH4-4. 在一瓶无色未知溶液中检验出有 Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-、S2-、CO32-、NH4+、Mg2+、Al3+、AlOH4-。其实，这些离子中有一部分不用鉴定就能加以否认，你认为不必鉴定的一组

7、离子是 AB C D5.下列反应的离子方程式书写正确的是ANaHCO3 溶液与稀硫酸反响：CO32-+2H+ H2O+CO2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+ Cu+2Na+C用惰性电极电解 CuSO4 溶液：通 通2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2D向 MgCO3 沉淀中参加 NaOH 溶液： MgCO3+2OH- MgOH2+CO32-6.写出以下反响的离子方程式。1CuSO4 溶液和氢硫酸混合2铝片溶于 NaOH 溶液中3CaClO2 溶液中通入过量 SO24铜粉参加 FeCl3 溶液中5铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀6向 AgCl 沉淀中参加 KI 溶液7. 电子工业中常

8、用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀后的溶液中常含有 CuCl2、FeCl3、FeCl2，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 并得到纯洁的 FeCl3 溶液，需要以下试剂中的稀盐酸 铁粉 浓 H2SO4 Cl2 烧碱氨水ABCD8. 工业上常用 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。以下除杂试剂添加顺序不合理的是ANaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液BBaCl2 溶液NaOH 溶液Na2CO3 溶液CBaCl2 溶液Na2CO3 溶液NaOH 溶液DNa2CO3 溶液BaCl2 溶液NaOH 溶

9、液9. 有一无色溶液，含有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取适量溶液，参加适量 Na2O2 固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再参加足量 NaOH 溶液，白色沉淀部分溶解；另取适量溶液，参加 HNO3 酸化的 BaNO32 溶液，无沉淀产生。以下推断正确的选项是A肯定有 Al3+、Mg2+，可能有 Cl- B肯定有 Al3+、HCO3-，肯定没有 MnO4- C肯定有 K+、Al3+、MnO4-，可能有 HCO3- D肯定有 Al3+、Mg2+、Cl-，可能有 K+10. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 Na+

10、、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进展如下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性；取部分溶液，参加少量的 CCl4 及数滴新制的氯水，振荡后 CCl4 层显橙红色；向得到的溶液中滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解；另取部分溶液，逐滴参加稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀生成。根据上述实验事实答复以下问题：1溶液中肯定存在的离子有 。2溶液中肯定不存在的离子有 。3溶液中可能存在的离子有 。滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定后读数时，俯视读数4某同学用浓度的高锰酸钾溶

11、液滴定溶液中 Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 “甲或“乙中，该反响的离子方程式为 。该反响是否需要选择指示剂，为什么？【参考答案】一、知识点睛1.1BaSO4、AgCl、CuS、MgOH2 等（2） H2O、CH3COOH、NH3H2O 等CO32-、CH3COO-、S2-、F-等Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+等3活泼金属、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等Al、NH4+等4Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-H+等Fe2+、I-、SO32-、S2-等3.1cH+VH+=cOH-VOH-二、精讲精练1. A2. D3. B4. D5. D6.1Cu2+H2SCuS+2H+22Al+2OH-+6H2O2AlOH4-+ 3H2（3） ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-（4） Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+（5） Fe+2H+ Fe2+H2（6） AgCl+I- AgI+C