化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第2课时 教案

1、.第2课时电解质在水溶液中的反响教学目的1课标要求1通过实验事实认识离子反响及其发生的条件。2理解常见离子的检验方法。2三维目的1知识与技能使学生理解离子反响和离子方程式的含义；掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法；理解常见离子Cl、SO、CO的检验方法并能应用于常见物质的推断。2过程与方法通过稀硫酸与BaOH2溶液反响本质的探究，使学生学会运用以实验为根底的科学研究方法。通过“质疑“猜测“归纳等活动，进步学生分析、联想、类比、迁移以及概括的才能。3情感态度与价值观能以“联想·质疑激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研

2、讨活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击让学有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。教学分析1教材分析本节教材内容旨在通过实验让学生认识到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电解质在水溶液中进展的化学反响的本质；培养多角度对待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运用“分类观“微粒观研究物质的意识。2学情分析1知识构造在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此根底上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现

3、象到本质的理解也不够深化。2心理特征本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。教学重点、难点1重点电解质在水溶液中反响的本质、离子反响、简单离子方程式的书写。2难点电解质在水溶液中反响的本质、离子反响、简单离子方程式的书写。教学方法1本节以掌握根本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、进步学生的学习兴趣的同时，也培养了学生擅长考虑、勇于发现问题和解决问题的才能。新授课教学根本环节：预习检查、总结疑惑实验探究、引导

4、归纳学生讨论、反思总结。课前准备学生用的学案，相关演示实验仪器及药品。1学生的学习准备：课前预习学案。2老师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器。板书设计二、电解质在水溶液中的反响1离子反响：有离子参加的反响。2离子方程式1概念：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子。2意义：表示化学反响的本质；表示同一类型的离子反响。3特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等即电荷守恒。4离子方程式的书写方法：方法1：拆消法方法2：反响本质法情景导入导入设计一上节课，我们对电解质有了一个初步的理解，电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。展示试管

5、中的NaOH和CuSO4溶液并混合那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与离子有何关系？其电解质在水溶液中反响的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确答复。导入设计二上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的理解：电解质是具有特定性质的化合物在水溶液或熔融状态下能导电；酸、碱、盐是电解质其水溶液或熔融物能导电；酸、碱、盐能发生电离在水溶液中或熔融状态下；电解质溶液的导电才能与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与

6、离子有何关系？其电解质在水溶液中反响的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确答复。【设计思路】这两种情境设计思路的出发点是一致的，都是通过在复习旧知识的根底上，提出指向新知识的核心问题，从而引发学生对本节内容的深层次考虑。【板书】二、电解质在水溶液中的反响1离子反响【观察考虑】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响向0.01 mol·L1 BaOH2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按课本43页图连接好装置。按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：_。结论：_。向BaOH2溶液中滴加0.2 mol·L1稀硫酸，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：_。结论：_。【学生

7、活动】现象：电流计指针明显偏转。结论：BaOH2是电解质，它溶于水时会发生电离。现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为粉红色，后来又由粉红色逐渐变为无色。结论：稀硫酸与BaOH2溶液发生了离子反响。【分组讨论】.稀硫酸与BaOH2溶液反响的本质是什么？.该实验说明溶液的导电性与_有关。【交流分享】【归纳总结】.稀硫酸与BaOH2溶液反响的本质是稀硫酸电离出的H和SO分别与BaOH2电离出的OH和Ba2反响生成H2O和BaSO4沉淀的过程。电解质溶液间的反响本质是离子间的反响。.单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。【问题考虑】请说明以下反响的本质：NaO

8、H溶液与CuSO4溶液的反响；NaOH溶液与盐酸的反响；Na2CO3和盐酸的反响。【学生活动】NaOH溶液与CuSO4溶液的反响本质是OH与Cu2结合生成CuOH2沉淀，本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。NaOH溶液与盐酸的反响本质是H与OH结合生成难电离的水。Na2CO3和盐酸反响的本质是CO与H结合生成H2O和CO2气体。【设计思路】这三个练习是同学们熟悉的反响，以熟悉的反响为背景，恰好又是代表了生成难溶物、弱电解质和气体三种不同的情况，所以问题的指向性就是本节课的核心问题之一离子反响的本质，所以通过这样的练习，更能有效地落实离子反响的本质。【老师点拨】电解质溶液间的反响本质是离子间

9、的反响，即反响有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反响就叫做离子反响。【板书】1.离子反响：有离子参加的反响。【问题考虑】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反响的本质是：通过两种化合物互相接触，交换成分，使溶液中离子浓度降低。复分解反响发生的条件有哪些？【学生活动】复分解反响发生的条件有：生成难溶物、弱电解质和气体。【深化探究】离子反响可用离子方程式表示。【板书】2.离子方程式1概念：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子。2意义：表示化学反响的本质；表示同一类型的离子反响。3特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等即电荷守恒。【问题考虑】如何书写离子方程式呢？4离子方程式的书写方

10、法：【老师讲解】方法1：“写：写出反响物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。“断：判断电离出的微粒中哪些可以生成沉淀、水或气体。“写：综合和，写出离子方程式，并配平。“查：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。例如：NaOHaqHClaq写出电离方程式：NaOH=NaOH；HCl=HCl；H和OH可以生成H2O；HOH=H2O；体会课本45页硫酸与氢氧化钡溶液反响离子方程式书写的例子。方法2：“写：写出正确的化学方程式。“拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，一切单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质均写成化学式。“删：删去反响前后不参加反响的离子。“查：检查离子方

11、程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。例如：NaOHaqHClaq写出化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O。NaOH拆成Na和OH；HCl拆成H和Cl；NaCl拆成Na和Cl；H2O不能拆。删去Na和Cl整理成HOH=H2O。【设计思路】方法1易于帮助同学理解离子反响，但易造成不符合物质的配比的错误。初学方法2易于掌握。所以，本节课两种方法都进展介绍，可以实现优势互补，并能满足认知程度不同的同学的需要。【稳固练习】1NaOHaqCuSO4aq：2OHCu2=CuOH22Na2CO3aqHClaq：2HCO=H2OCO2【深化探究】完成课本45页4个反响的离子方程式，进展比较看能从

12、中发现什么？【学生活动】1、2的离子方程式一样。3、4的一样。【老师点拨】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反响，而且还表示所有同一类的反响。例如：强酸、强碱之间的中和反响大都可以表示为：HOH=H2O。【问题考虑】离子反响有什么应用呢？【老师点拨】利用离子反响可以检验某种离子的存在。如Cl的检验方法：在待测液中参加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有Cl。同学们可以课下讨论SO与CO的检验方法。【设计思路】由Cl的检验方法推广到SO与CO的检验方法，让同学们讨论后再予以反响。【稳固练习】1写出以下反响的离子方程式：BaNO32溶液中加稀H2SO4：铁屑参加CuSO4溶液

13、中；2将以下离子方程式改写成两个不同的化学反响方程式：Cu22OH=CuOH2，改写为：CO2H=CO2H2O，改写为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，改写为：课堂小结通过本节课的学习，我们对电解质在水溶液中反响的本质及离子方程式的书写有了一个根本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识老师边引导边媒体显示：二、电解质在水溶液中的反响1电解质在水溶液中反响的本质：溶液中有离子参加的反响，其反响结果有难电离物水或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反响的条件。2离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表达的化学反响方程式。NaOHaqHClaq：HOH=H2O；NaOHaqCuSO4aq：

14、2OHCu2=CuOH2Na2CO3aqHClaq：2HCO=H2OCO2教学反思?离子反响?是一节概念教学课。概念是化学学习中一种应用标准，当遇到概念时如何对概念进展分析，怎样准确的理解概念并学会如何应用是学生在学习中需要掌握的学习方法和才能。这节课的重点和难点都是离子反响方程式的书写。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反响的离子，从而理解离子反响进展的本质。通过分析碳酸钠与盐酸反响的化学反响方程式入手，介绍了以“写拆删查四步走的方式来分析讲解离子反响方程式的书写方法。同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的

15、问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。最后采用实际离子方程式讲述了离子方程式正确与否的判断方法，并对有关的问题做了总结。老师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会到“会学。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探究及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习才能的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想，做好充分的准备。课堂作业1以下离子方程式中错误的选项是。A铁跟稀硫酸反响：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：CaHCO322H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反响：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反响：MgCO32H=Mg2H2OCO2答案：AB2以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是。ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl答案：D3现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuS