化学选修4 专题1 第一单元 化学反应中的热效应5 燃烧热 （同步练习）

1、.答题时间：20分钟1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，以下关于能源的说法错误的选项是 A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2. 氢气是将来的理想能源，理由是 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输A. B. C. D. 3. 将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，且有些可以再生。以下属最有希望的新能源的是 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢

2、能A. B. C. D. 除外4. 以下关于反响能量的说法正确的选项是A. ZnsCuSO4aqZnSO4aqCusH216 kJ·mol1，那么反响物总能量生成物总能量B. 一样条件下，假如1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，那么2E1E2C. 25、101 kPa时，2H2gO2g2H2Ol H571.6 kJ·mol1，那么H2的燃烧热为571.6 kJ·mol1D. HaqOHaqH2OlH57.3 kJ·mol1，那么1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3

3、 kJ的热量5. 以下反响属于吸热反响的是 A. 工业上制氨气的反响 B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. 锌粒与稀H2SO4反响制取H2 D. BaOH2·8H2O与NH4Cl反响6. 以下说法正确的选项是 A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g2O2gCO2g2H2Og H890.3kJ·mol1B. 500，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3g，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2g3H2g2NH3g H38.6kJ·mol1C. 常温下，反响

4、CsCO2g2COg不能自发进展，那么该反响的H0D. 同温同压下，H2gCl2g2HClg在光照和点燃条件下的H不同7. 以下说法正确的选项是 A. 上图所示的是一个放热反响B. 对于可逆反响，参加催化剂v正增大、v逆减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞8. 燃烧热和中和热1反响热可分为_、_、_等，其中以跟_相关的_实际应用较广。_，叫作该物质的燃烧热。单位为_。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。2选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的_、_、_、_、_、对_的影响等方面综合考虑。3以下H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。填“H1、“H2和“H

5、3等A. 2H2gO2g2H2Ol H1 B. Cs1/2O2gCOg H2C. CH4g2O2gCO2g2H2Og H3 D. CsO2gCO2g H4E. C6H12O6s6O2g6CO2g6H2Ol H5F. NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol H6G. 2NaOHaqH2SO4aq Na2SO4aq2H2Ol H79. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬

6、纸板，求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响。4假如用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等、不相等，所求中和热 填“相等、不相等，简述理由 。10. 以下是一些烷烃的燃烧热kJ/mol数据，答复以下问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.31物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷填“或“。2写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_ 3一样质量的烷烃，碳的质量分数越大，

7、燃烧放出的热量_填“越多“越少或“一样。1. D 解析：石油是化石燃料，其储藏量是有限的，且燃烧会产生大气污染物，应该科学合理利用，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。2. A 解析：氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项不正确，其余选项都是正确的，答案选A。3. D 解析：都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案选D。4. A 解析：A选项正确，H0，属于放热反响，即反响物总能量生成物总能量；B选项错误，根据断键吸热，成键放热的规律，由于氢原子形成氢分子要成键放出热量，2E1E2；C选项错误，在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃

8、烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。定义要点：规定在101 kPa，25下测出热量，因为压强和温度不定，反响热数值不一样；规定可燃物物质的量为1 mol；规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进展测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2gO2gH2Ol；H285.8 kJ·mol1，所以H2的燃烧热为285.8kJ·mol1。氢氧化钠固体溶解放热，放出的总热量大于57.3 kJ的热量。应选A。5. D 解析：葡萄糖在人体内氧化分解，相当于燃烧反响，A、C选项也

9、是放热反响，D为吸热反响。6. C 解析：A. 不正确，标准燃烧热生成的水应是液态；B. 不正确，反响热是指完全反响时放出的热量；0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3g，放热19.3kJ，不是生成1molNH3放出的热量。C. 正确；D. 不正确，反响热与过程无关。7. D 解析：根据图像可知，反响物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反响，A不正确。催化剂可以同等程度改变正逆反响速率，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确。所以正确的答案选D。8.1燃烧热 中和热 溶解热 燃料品质 燃烧热 25 、101 kP

10、a时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 kJ·mol1 2储量 开采 运输 储存的条件 价格 生态环境3H4、H5 H6解析：反响热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反响热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热、溶解热等。其中燃烧热实际应用较广泛；在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol；选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等因素考虑。燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故H

11、4、H5符合。中和热强调酸碱反响生成1mol水放出的热量，故H6符合。9.1环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中的热量损失 3偏小 4不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。解析：考察中和热的测定实验。1在反响中为了使反响进展得更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。2该实验应该减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。3大烧杯上如不盖硬纸板，那么会导致热量损失，使测定结果偏小。4假如改变酸碱的物质的量，那么反响中放出的热量是不一样的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。10.12C2H6g7/2O2g2CO2g3H2Ol H1560.8 kJ/mol3越少解析：1正丁烷的燃烧