化学选修4 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡1 强弱电解质（同步练习）

1、.答题时间：20分钟一、选择题1. 将电解质分为强、弱电解质的根据是 A. 在一定条件下的电离程度 B. 属于离子化合物还是共价化合物C. 熔融状态下是否完全电离 D. 溶于水后的导电才能是强还是弱2. 判断以下有关化学根本概念的根据正确的选项是 A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B. 氧化复原反响：有元素化合价升降的反响C. 强弱电解质：溶液的导电才能大小D. 共价化合物：是否含有共价键3. 以下有关表达中正确的选项是 A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电才能一定比弱电解质水溶液的导电才能强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液

2、中的电离过程是不可逆的4. 以下说法正确的选项是 A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电才能极弱，所以硫酸钡不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离5. 以下事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 A. HNO2在水溶液中不能完全电离 B. HNO2能使石蕊试液变红C. 等物质的量浓度的HNO2的导电才能比盐酸弱D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH为26. 以下判断正确的选项是 CaOH2微溶于水，所以CaOH2是弱电解质；强电解质溶液的导电才能可能比弱电解质

3、溶液导电才能弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A. B. C. D. 7. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电才能的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电才能越强。Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电才能随CO2通入量的变化趋势正确的选项是A. B. C. D. 二、非选择题8. 以下物质中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3·

4、;H2O、CO2、乙醇、水，_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。9. 有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。1其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2写出物质溶于水的电离方程式： 。3写出物质和在水中反响的离子方程式： 。4将物质配制成溶液，逐滴参加溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。10. 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：1当三种酸物质的量浓度相等时，cH+由大到小的顺序是 。2假设三者cH+一样，物质的量浓度由大到小的顺序是 。3将cH+一样的

5、三种酸均加水稀释至原来的100倍，cH+由大到小的顺序是 。一、选择题1. A 解析：根据在熔融状态或溶于水的电离程度，把电解质分为强、弱电解质。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。 2. B解析：A不正确，本质区别是分散质微粒直径大小不同；C不正确，强弱电解质的区别在于是否完全电离；D不正确，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，而含有共价键的化合物却不一定是共价化合物，答案选B。3. D 解析：强电解质溶液导电才能不一定强，因为影响溶液导电才能强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。4. D解析：硫酸钡是电解质，电解质与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电才能无关，故A错误；CO2本身

6、在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸，故CO2不是电解质，所以B项错误；酸、碱和盐类都属于电解质，而水不属于酸、碱和盐类，但它都属于电解质，故C项错误。5. B解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中能说明HNO2是弱电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中cH+为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。6. A解析：考察电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断。溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质。假如在溶液中全

7、部电离出离子，不存在电离平衡的电解质是强电解质，没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氢氧化钙、氯化氢、碳酸氢钠是强电解质，三氧化硫是非电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，而与电解质强弱没有直接的关系，所以选项A正确。7. D解析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前，溶液中有Ca2、OH，通入过量CO2之后，溶液中为Ca2、HCO3，前者溶液的导电才能更强，故、选项错误；通入足量的CO2，Ca2与CO2全部生成碳酸钙沉淀，此时导电才能最小，故选项错误；通入过量CO2后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上

8、升趋势很小，故选项正确。二、非选择题8. ；解析：在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物为电解质；在熔融状态或水溶液中不可以导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。9. 1 2NaHCO3Na+HCOHCOH+CO3HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O4Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O解析：考察电解质概念及离子方程式的书写。1金属或有自由挪动的离子才可导电，故可导电；强酸、强碱及大部分的盐为强电解质：；弱酸、弱碱及水为弱电解质：；而非电解质包括：。2碳酸氢钠为强电解质，全部电离：NaHCO3Na+HCO3醋酸为弱酸，不能拆为离子：HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O4设NaHCO3的物质的量为1mol，那么需要消耗1mol 的OH：HCO+OH=CO +H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O10. 12a=b>c 2c>a>b 3c>a=b解析：1盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱