专题氧化还原反应离子反应离子方程式GAI

1、2012届高三化学二轮精品专题卷：专题2 氧化还原反应，离子反应、离子方程式 考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）12011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是 （ ）A盐酸B氯化钠 C碳酸氢钠D高锰酸钾2已知物质氧化

2、性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Al与NaOH溶液Zn与H2SO4溶液Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 AB C D32009年8月17日卫生部办公厅印发了饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 SnCl2是还原剂 还原性：Cl-As 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3molM为H2OSnCl62-是氧化产物A B

3、C D42010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mLB45mL C30mL D15mL5向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br -的变化情况Ca数值等于6D原

4、混合溶液中n(FeBr2)=4mol6铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）AOH -+HCl = H2O+Cl-BCa(OH)2+Cu2+ = Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+ = Cu+Fe2+ DFe+2H+ = Fe3+H2下列离子方程式书写错误的是 （ ）A向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-= 2H2O+CaCO3+CO32-B向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-

5、+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2D向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2O8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成

6、次氯酸对，对，有9在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-B含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-Cc(HCO3-)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+10符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B使酚酞溶液变红的无色溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-C将铁片放入无色溶液中能产生H2：H+、Mg2+、SO42-、NO3-D含有大量

7、Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-11某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ANa+、K+、Cl-、OH- BNa+、Mg2+、S2-、ClO-CH+、Na+、SO42-、NO3- DK+、Ca2+、OH-、SO32-12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入铝条有

8、氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-13已知甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物甲+乙丙+丁甲+丁甲+丙乙+丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是 （ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO314用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液是 （ ）

9、ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO4二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为

10、1mol·L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。16（8分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁Fe2O3）的生产流程示意图：（1）步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。（2）步骤II中加入铁粉的目的是 。（3）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。A稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化

11、学方程式 。（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。17（10分）所谓微型化学实验，就是以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一乃至几千分之一，但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等目的。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐

12、酸，再立即将表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）（1）圆心处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象 ，d处的实验现象 。（3）c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。18（6分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3

13、+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中（1）肯定存在的离子是 ；（2）肯定不存在的离子是 ；（3）不能确定是否存在的离子是 。1

14、9（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计

15、算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。20（8分）2011年6月1日，某兴趣小组在沃尔玛超市购买了一包“含碘食盐”。为检验该盐是真碘盐还是假碘盐，该兴趣小组进行相关探究：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验：实验1：取一支试管，加入约1g分析纯级的食盐固体，注入3mL蒸馏水后振

16、荡溶解，再分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。（1）实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法 （填“能”或“不能”）鉴别真假碘盐。（2）实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。（3）由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3- 而不是I-的原因是 。（

17、4）现提供下列试剂：亚硫酸钠溶液、淀粉溶液、6%8%的双氧水，请你设计一个实验方案（只要求写出实验原理及现象）检验真假碘盐？ 。21（12分）2011年5月5日中国新闻网：“十一五”期间，昆明全面开展环湖截污和交通建设、外流域调水及节水、入湖河道整治、农业农村面源治理、生态修复与建设、生态清淤“六大工程”，滇池水污染防治工作成绩显著。滇池流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再

18、加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 。实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式： 。（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是

19、，对应的现象分别是 。还需继续完成的实验是 （请简要写明操作步骤、现象和结论）。（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是 。2012届专题卷化学专题二答案与解析1【命题立意】本题主要考查氧化还原反应原理。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）高锰酸钾是一种强氧化剂。（2）高锰酸钾与CH3CH2OH反应，并放出热量。【答案】D【解析】高锰酸钾是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能及时散去，达到酒精着火点，就有可能引燃酒精，酿成火灾。所以储存化学试剂时，氧化剂不能和还原剂混放，防止

20、发生意外事故。2【命题立意】本题主要考查由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Cu与稀HNO3以及浓HNO3反应的方程式。（2）Zn与稀H2SO4以及浓H2SO4反应的方程式。（3）Al与NaOH溶液以及Mg与HCl反应的方程式。【答案】A【解析】Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，浓HNO3时生成NO2，稀HNO3时生成NO。Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。3【命题立意】本题以氧化性、还原性强弱

21、比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，主要考查氧化还原反应及其应用。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。（2）氧化还原反应中的电子转移守恒。【答案】A【解析】方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl-As，每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述不正确，故选A。4【命题立意】本题主要考查氧化

22、还原反应中电子转移守恒的计算技巧及其应用。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应中的电子转移守恒原理及其应用。（2）化学计算技巧。【答案】A【解析】HNO3被铜还原为NO2、N2O4和NO时，得到的电子数等于铜被氧化为Cu2+时失去的电子数，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的电子数等于O2得到的电子数，故CuCu2+失去的电子数等于O22O2-得到的电子数。，。5【命题立意】本题以离子浓度的变化图像，主要考查氧化还原反应和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+、I-、Br-的还原性顺序。（2）根据图像中离子浓度

23、的变化，确定、分别对应的离子。（3）根据图像和氧化还原反应方程式计算Fe2+、I-、Br-的物质的量。【答案】C【解析】因为还原性I-Fe2+Br-，所以向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气时，I-、Fe2+、Br-依次发生反应，则I代表I-变化情况，II代表Fe2+变化情况，III代表Br- 变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的量，可以判断三者物质的量之比为123，所以a=6，原混合溶液中I-、Fe2+、Br-物质的量分别为2mol、4mol、6mol，所以n(FeBr2)=3mol。6【命题立意】本题以图表为切入点，主要考查离子方程式的书写注意事项和正误判断。【思

24、路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）澄清石灰水在书写离子方程式时，作为反应物，要拆开。（2）Fe与盐酸的反应时，生成亚铁离子。【答案】C【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H+OH-= H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH -+Cu2+= Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与单质Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H+ = Fe2+H2。7【命题立意】本题以离子方程式正误判断为切入点，主要考查离子方程式的定量书写。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）反应物中两种物质哪种过量？（2）审题注意是逐滴加入还是混合

25、？【答案】C【解析】要特别注意选项中所给试剂的量，A中NaHCO3溶液过量，澄清石灰水不足量，发生Ca(OH)2+2NaHCO3 = 2H2O+CaCO3+Na2CO3，选项A正确；B中NaHSO4过量，Ba(HCO3)2不足，发生Ba(HCO3)2+2NaHSO4 = 2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4，选项B正确；C中向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH = 2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3，离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH- = 2H2O+Mg(OH)2+2CO32-选项C错误；D中NaHSO4和Ba(OH)2

26、恰好沉淀完全，发生NaHSO4+Ba(OH)2 = H2O+BaSO4+NaOH，选项D正确。8【命题立意】本题主要考查氧化还原反应和离子反应在生产生活中的应用。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）胃酸的成分；（2）强氧化性物质的漂白原理；（3）铝抗腐蚀的原理。【答案】D【解析】Na2CO3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3；Na2O2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。9【命题立意】本题以特定环境为限制条件，主要考查离子大量共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1

27、）离子不能大量共存的原因。（2）隐含条件的提取与应用。【答案】C【解析】无色透明溶液中不可能有蓝色的Cu2+，所以A项错误；MnO4-、Fe2+、H+三者不能大量共存，发生氧化还原反应，所以B项错误；HCO3-与Na+、K+、CO32-、Br-之间均无任何反应，能共存，所以C项正确；强碱性溶液中不存在HSO3-，所以D项错误。10【命题立意】本题以限定条件判断离子共存，主要考查离子大量共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3说明溶液呈碱性。（2）金属与硝酸反应不能放出氢气。（3）Fe3+与SCN-发生络合反应，不能大量共存。【答

28、案】B【解析】既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明溶液中有OH-存在，选项A错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，选项B正确；酸性条件下，若有NO3-放入铁片不能产生H2，选项C错误；Fe3+与SCN- 离子发生络合反应，不能大量共存，选项D错误。11【命题立意】本题以实验现象为切入点，主要考查离子大量共存和化学实验。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）能使溴水褪色的离子有哪些？（2）什么溶液能使NH4HCO3产生刺激性气体？（3）离子不能大量共存的判断。【答案】A【解析】S2-与ClO-不能大量共存，排除B；Ca2+与SO32-不能大量共存，排除D；加入溴水

29、褪色，存在OH-或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH-；选项C中既没有OH-，又没有还原性离子，排除C；选项A正确。12【命题立意】本题以限定条件为选项，主要考查离子大量共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）pH为1的溶液为强酸性溶液，与SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-等不能大量共存。（2）能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液隐含有强氧化性物质存在。（3）水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，所以溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。（4）铝与强酸或强碱反应均可放出氢气（硝酸除外），所以加入铝条有氢气放出的溶液可能

30、呈强酸性，也可能呈强碱性。【答案】C【解析】无色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-与强酸性溶液不能共存，所以A项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I氧化为I2的粒子，由于还原性S2-I-，所以S2-在该溶液中不能大量存在，所以B项错误；水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存，所以C项正确；加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-在两种情况下都不能大量存在，NH4+在强碱性条件下不能大量存在，所以D项错误。13【命题立意】本题以化学反应的实验现象为切入点，主要考查离子反

31、应实质和化学实验现象。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子反应发生的条件有哪些？（2）四种溶液两两混合，哪种情况会出现白色沉淀？哪种情况会出现无色气体？【答案】D【解析】由表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知甲为AgNO3溶液。相混产生气体的是HCl和K2CO3。可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。14【命题立意】本题主要考查离子反应和离子的分离。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Al3+与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应的方程式。（2）Al(OH)3的两性及其应用。（3）Ba2+和

32、Ag+如何分离。【答案】D【解析】从五种阳离子看，Fe3+、Al3+都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2+和Ag+都能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要想将五种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag+沉淀，再加入氨水使Fe3+和Al3+沉淀，然后在该沉淀中加NaOH溶液，将Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加H2SO4，使Ba2+产生BaSO4沉淀，与K+分离，故答案为D。15【命题立意】本题主要考查氧化还原反应方程式和离子方程式的书写和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应和离子方程式的书写。

33、（2）有关电子转移守恒的计算。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）615305（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反应中，氧化等物质的量的I-，则电子转移的物质的量应相等。设KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物质的量分别为n1、n2、n3、n4，则有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1n2n3n4=615305。16【命题立意】本题主要考查氧化还原反应和离子反应在工业生产中的应用。【思路点拨】解

34、答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+和Fe3+的转化方法；（2）控制溶液的pH在离子的分离与提纯中的应用；（3）分析流程图问题的思路和方法。【答案】（1）SiO2（2分）（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）C（1分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）（5）氮肥（1分）【解析】（1）将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。（2）在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe3+可以被还原为Fe2+。（3）加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防将Fe2+氧化为Fe3+。（4）在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，生成Fe2

35、O3。（5）滤液C中含有NH4+，可回收为氮肥使用。17【命题立意】本题主要考查氧化还原反应、离子反应、化学实验以及化学计算等。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化剂和还原剂的判断以及氧化性的强弱的判断。（2）离子方程式书写的注意事项。（3）电子转移守恒及其有关的化学计算。【答案】（1）2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）15（1分）（2）溶液由无色变为蓝色（1分）溶液由浅绿色变为红色（1分）（3）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2分）0.01（1分）（4）能（1分）KMnO4Cl2FeCl3（1分）【解析】（

36、1）根据圆心处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15，而不是18。（2）b处发生反应：2KI+Cl2 = 2KCl+I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：，当有0.01molCl2被吸收时，转移0.01mol电子。（4）e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。18【命题立意】本题通过实验现象，主要考查离子

37、的种类和离子共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）酸性条件下，哪些离子不能共存？（2）溶解CCl4中呈紫红色的物质是什么？（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是什么？【答案】（1）I-、Ba2+、NH4+ （2分）（2）CO32-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Fe3+（2分）（3）K+、Na+、Cl-（2分）【解析】由可知溶液中含大量H+，则不存在CO32-。由可知溶液中一定含I-，因在H+存在下NO3-能氧化I-，故溶液中不存在NO3-。由可知一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+。由可知溶液中含Ba2+，不含SO42-。实验中引入了Cl-，无法确定原溶

38、液中是否含有Cl-。19【命题立意】本题通过实验现象和定量计算，主要考查离子的种类判断。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子共存的判断。（2）电荷守恒及其应用。（3）离子方程式的书写。【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（4分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO32- 其浓度为，则定无Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+= H2SiO3。由实验III可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的浓度为：（2.4g÷60g/mol）÷0.1L=0.4mol/L，根据电荷守恒可知：2c（SO42-）+2c（SiO32-）=2×0.25+2×0.4=1.30.5，因此必有K+，至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。20【命题立意】本题以实验探究的形式，通过