物质的量单元检测

1、物质的量单元检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量2某温度下，MgCl2饱和溶液的浓度为40%，在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合物晶体40.6g，则该水合物晶体的化学式是AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2O CMgCl2·5H2ODMgCl2·6H2O3将m1g锌加到m2g20%的盐酸中,反应结果共放出nL氢气(标准状况),则被还原的HCl的物

2、质的量是 AmolB molC molD mol4氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液20mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积(以上均为标准状况)为A200mLB300 mL C490 mL D720 mL5若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中的NA为阿佛加德常数) A B C D6甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，耗去三种酸的体积比为1:2:3,则三种酸的物质的量浓度之比应为A1:1:1

3、B2:1:2 C1:1:2 D2:1:17VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A mol/L B mol/L Cmol/L D mol/L8251.01×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是A溶液的物质的量浓度为1mol/L B溶液中H+=mol/LC溶液中水分子数和H+数之比为1:1 D溶液的物质的量浓度稍小于mol/L 二.选择题（每小题有一或二个选项符合题意）9设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A0.5mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个

4、电子B10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积DNA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1：110标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是 A同温同体积的G1与G2的质量比为 B一个G1分子的质量是一个G2分子质量的倍C同温同压下G1与G2的密度比为 D同温同质量的G1和G2的分子数比为11在20时，K2SO4饱和溶液的物质的量浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0，析出K2SO4 43.52g，则0时K2SO4的溶解度

5、是 A. 43.52g B. 0.62g C. 7.38g D. 10.5g12某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为A B CD13空气和二氧化碳按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦碳充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分,且体积都是在同温同压下测定的,则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是 A28% B43% C50% D100%14质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的A1.685 mol/LB

6、3.370 mol/LC22.49mol/LD11.24 mol/L15将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度之比是A n:(n+1)B 1:1C 1:(n+1)D (n+1):n16硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么混合后混合物中K+的浓度是A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L17某元素的盐酸盐分子量为m,该元素的硫酸盐分子

7、量为n,则该元素化合价的数值为A B C D1810g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应,得到4.3gCO2,则碳酸钙样品中可能含有 A.MgCO3 BNa2CO3 CNaHCO3 D.K2CO3三、填空题。19某校环保小组处理污水样品,需配制250mL的盐酸溶液。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，还需要的玻璃仪器是 。 250mL A B C D （2）怎样检查容量瓶是否漏水 。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 。A使用容量瓶前检查它是否漏水.B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗.C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用

8、纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线23cm处,用滴管加水至标线.D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后倒入容量瓶,缓慢加水至接近标线23cm处,用滴管加蒸馏水至标线.E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。204时,a(a为一个巨大数)个水分子所占体积约为_毫升。21A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0、1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，求：(1)A饱和溶液的质量分数为_(2)0、1.01×105帕时，1体积水中可溶解_体积的A气体.22下图所示的实验装置可用来测定

9、含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉未变成红色粉未。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由 和 元素组成的。（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 g/mol。（3）通过计算，确定X的分子式为 。（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）_23

10、(1)在28%的KOH水溶液中,K与Ca2+分子数之比是 . (2)在KCl和CaCl2所组成的混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则该化合物中含CaCl2的质量分数为 ,KCl与CaCl2的物质的量之比为 ,含1molCl的该混合物的质量是 g。 （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为 。(4)3mol/LNaOH溶液100mL和2mol/L的H3PO4溶液75mL混合,则表示这个反应的化学反应方程式为 。24哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料.加热铝粉使其氧化并放出大量热,使混

11、合物中另一燃料分解,1mol高氯酸铵分解时除产生2mol水蒸气和1molO2外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力,其中涉及的化学方程式: (1) (2). 根据反应原理,1mol高氯酸铵分解所产生的气体的物质的量是 .四.计算25 （6分）通常情况下，CO与O2的混和气体mL，用电火花引燃后体积变为nL(在相同条件下测定)。(1)试确定原混和气体中CO与O2的体积。(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。26（14分）硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加

12、200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？单元检测参考答案1B 2D 3D 4D 5B 6D 7A 8.D9AB 10BD 11C 12B 13C 14A 15D 16C 17C 18BD19(1)C 玻璃棒 烧杯(2)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏

13、水,则说明该容量瓶瓶塞严密(3)BCD20 21 (1) (2)V=22（1）氮、氢（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu23（1）1:8（2）42.7% 2:1(3)3:4(4)2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O24(1)(2)(3)4mol25解：由反应： 2CO + O2= 2CO2 DV 2 1 2 1 2(m-n) (m-n) (m-n) 可知：(A)当两者恰好完全作用时，VCO = 2(m-n)升 VO2 = (m-n)升 (B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-2(m-n)+(m-n)= (3n-2m)升 原混和物中 VO2 = (m-n)升 VCO =(3n-2m)+2(m-n)= n升 (C)当O2过量时，过量的O2的体积=m-2(m-n)+(m-n)= (