2016-2017学年度第二学期高三第一次周理科综合卷

1、保密启用前20162017学年第一学期期末检测高三理科综合试卷 201701注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共126分；第卷为非选择题，共174分，满分300分，考试时间为150分钟。2第卷共7页，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共14页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1以下关于生物学实验方法或技术的叙述中，正确的是 （ ）

2、、探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，使用 溶液除去通入空气中的水分 、建构DNA模型时，使用种不同形状的塑料片来准确表示 的结构 、转基因技术中，使用带放射性标记的目的基因来检测目的基因是否表达 、调查种群密度时，使用标志重捕法精准调查出某水域河蟹的数量2. ATP在生物体的生命活动中发挥着重要作用，下列有关ATP的叙述，不正确的有几项（ ） 植物细胞产生的ATP,均可用于一切生命活动ATP与绝大多数酶的组成元素不存在差异ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”不是同一物质ATP是细胞中绝大多数需要能量的生命活动的直接供能物质质壁分离和复原实验过程中不消耗ATPATP分子中的两个高能磷

3、酸键稳定性不同A. 0项 B. 1项 C. 2项 D.3项3.下列描述错误的是（ ）A.空间结构被破坏的蛋白质，仍能与双缩脲试剂发生紫色反应B.分离定律和自由组合定律是指不同世代间基因的传递规律C.C、 H、 0、 N、 P是ADP、密码子、光合膜、核糖核苷酸共有的化学元素D. 萨顿通过类比推理法证明，果蝇的红眼和白眼这一对相对性状的遗传，总与性别相关联4、将牛催乳素基因用32P充分标记后导入小鼠乳腺细胞，选取仅有一条染色体上整合有单个目的基因的某个细胞，置于不含32P的培养基中进行体外培养。下列有关叙述错误的是（ ）A.小鼠乳腺细胞中的核酸含有5种碱基和8种核苷酸B.该基因转录时，遗传信息通

4、过模板链传递给mRNAC.连续分裂n次后，子细胞中32P标记的细胞占1/2n+1D.该基因翻译时所需tRNA与氨基酸种类数不一定相等5.一只突变型的雌果蝇与一只野生型雄果蝇交配后，产生的F1中野生型与突变型之比为2：1且雌雄个体之比也为2：1，这个结果从遗传学角度可作出合理解释的是（ ）A该突变基因为X染色体显性突变，且含该突变基因的雌配子致死B该突变基因为X染色体显性突变，且含该突变基因的雄性个体致死C该突变基因为X染色体隐性突变，且含该突变基因的雄性个体致死DX染色体片段发生缺失可导致突变型，且缺失会导致雌配子致死6静息电位和兴奋的产生，均是以膜两侧离子的不均匀分布为基础。将神经浸浴在无N

5、a+的溶液中，则该神经（ ）、表现为外负内正的静息电位，刺激后可产生兴奋 、表现为外负内正的静息电位，刺激后不产生兴奋 、表现为外正内负的静息电位，刺激后可产生兴奋 、表现为外正内负的静息电位，刺激后不产生兴奋7.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（ ）A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂8.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：下列有关说法正确的是（ ）X     Y普罗帕酮A普罗帕酮分子的一氯代

6、物有3种B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC在有机物X的H核磁共振谱图中，有4组特征峰，1mol X 最多可以消耗1mol NaOHDX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32B常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2NAC0.1molFe与过量硝酸反应，转移电子数为0.2NA D1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA 10.实验是研究化学的基础。下列有关实验的说法正确的是( )A用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有

7、气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数C检验Fe(NO3)2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红D可利用能否发生银镜反应鉴别甲醛和甲酸11.对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H<0，下列判断中正确的是( )A若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度是原来的1.75倍，则ab<cdB若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，A的转化率可能不增大C若ab=cd，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，容器中气体的压强不变D混合气体的平均相对分子质量不再变化

8、是该反应达到平衡的标志之一12短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13. 25时，对有关溶液的分析不正确的是（ ） A将0.1 molL-l Na2C03溶液加水稀释后，溶液中n(H+)n（OH一）不变 BpH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 CpH相同的CH3COON

9、aNaHC03NaClO三种溶液中c(Na+)：>> DCH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c( CH3COOH) +c( Cl-)二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项是符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。14. 如图所示，为甲乙两物体在同一直线上运动的位置坐标x随时间t变化的图象，已知甲做匀变速直线运动，乙做匀速直线运动，则0t2时间内下列说法正确的是（ ）xtt2t110A. 两物体在t1时刻速度大小相等B

10、. t1时刻乙的速度大于甲的速度C. 两物体平均速度大小相等D. 甲的平均速度小于乙的平均速度15在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈，绕垂直磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。下列说法正确的是 （ ） A在t0.01s末，矩形线圈平面与磁场方向平行 B变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u36sin50t（V） CRt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变 DRt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大16 2013年6月13日神舟十

11、号与天宫一号完成自动交会对接。可认为天宫一号绕地球做匀速圆周运动，对接轨道所处的空间存在极其稀薄的空气，则下面说法正确的是 （ ） A航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用 B为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间 C如不加干预，天宫一号的轨道高度将缓慢升高 D如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加17质量分别为M和m的物块形状大小均相同，将它们通过轻绳和光滑定滑轮连接，如图甲所示，绳子在各处均平行于倾角为的斜面，M恰好能静止在斜面上，不考虑M、m与斜面之间的摩擦。若互换两物块位置，按图乙放置，然后释放M，斜面仍保持静止。则下列

12、说法正确的是（ ）MmmM甲乙A轻绳的拉力等于B轻绳的拉力等于C轻绳的拉力等于D轻绳的拉力等于18如图所示，已知一带电小球在光滑绝缘的水平面上从静止开始经电压U加速后，水平进入互相垂直的匀强电场E和匀强磁场B的复合场中(E和B已知)，小球在此空间的竖直面内做匀速圆周运动，则( )A小球可能带正电B小球做匀速圆周运动的半径为r C小球做匀速圆周运动的周期为TD若电压U增大，则小球做匀速圆周运动的周期增加19如图所示，光滑水平地面上静止放置由弹簧相连的木块A和B，开始时弹簧处于原长，现给A一个向右的瞬时冲量，让A开始以速度v0向右运动，若mA>mB，则( )A当弹簧压缩最短时，B的速度达到最

13、大值B当弹簧再次恢复原长时，A的速度一定向右C当弹簧再次恢复原长时，A的速度一定小于B的速度D当弹簧再次恢复原长时，A的速度可能大于B的速度20如图所示，直角三角形abc表示匀强磁场的边界。今有质量为m、电荷量为q的一束微观粒子，以不同的速度v沿ca方向从c点射入磁场，一部分从ab边射出，一部分从bc边射出。不计粒子重力，下列说法中正确的是( )A粒子带正电B从ab边射出的粒子一定比从bc边射出的粒子速度小C从bc边射出的所有粒子在磁场中运动的时间相等D只要速度合适，粒子可以到达b点21如图所示，竖直平面内有一个圆，BD是其竖直直径，AC是其另一条直径，该圆处于匀强电场中，场强方向平行于圆周所

14、在平面。带等量负电荷的相同小球从圆心O以相同的初动能沿不同方向射出，小球会经过圆周上不同的点，其中通过圆周上A点的小球动能最小，忽略空气阻力，下列说法中正确的是( )A电场方向沿OA方向B小球经过圆周上的不同点时，过B点的小球的动能和电势能之和最小C小球经过圆周上的不同点时，过C点的小球的电势能和重力势能之和最小D小球经过圆周上的不同点时，机械能最小的小球应经过圆弧CND上的某一点第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.（6分）1甲同学用如图甲

15、所示装置，通过半径相同的A、B两球的碰撞来验证动量守恒定律(1)(多选)实验中必须满足的条件是_A斜槽轨道尽量光滑以减小误差B斜槽轨道末端的切线必须水平C入射球A每次必须从轨道的同一位置由静止滚下D两球的质量必须相等(2)乙同学也用上述两球进行实验，但将实验装置进行了改装：如图乙所示，将白纸、复写纸固定在竖直放置的木条上，用来记录实验中球A、球B与木条的撞击点实验时，首先将木条竖直立在轨道末端右侧并与轨道接触，让入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，撞击点为B；然后将木条平移到图中所示位置，入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，确定其撞击点P；再将入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，与球B相撞，确

16、定球A和球B相撞后的撞击点分别为M和N.测得B与N、P、M各点的高度差分别为h1、h2、h3.若A球质量为mA，B球质量为mB，则所测物理量满足表达式_，说明球A和球B碰撞中动量守恒23.（9分）用如图所示电路测量电源的电动势和内阻。实验器材：待测电源（电动势约3V，内阻约2），保护电阻R1（阻值10）和R2（阻值5），滑动变阻器R，电流表A，电压表V，开关S，导线若干。实验主要步骤：（）将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大，闭合开关；（）逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值，记下电压表的示数U和相应电流表的示数I；（）以U为纵坐标，I为横坐标，作UI图线（U、I都用国际单位）；（）求出UI图线斜率

17、的绝对值k和在横轴上的截距a。回答下列问题：（1）电压表最好选用_；电流表最好选用_。A电压表（0-3V，内阻约15k） B电压表（0-3V，内阻约3k）C电流表（0-200mA，内阻约2） D电流表（0-30mA，内阻约2）（2）滑动变阻器的滑片从左向右滑动，发现电压表示数增大，两导线与滑动变阻器接线柱连接情况是_。A两导线接在滑动变阻器电阻丝两端的接线柱B两导线接在滑动变阻器金属杆两端的接线柱C一条导线接在滑动变阻器金属杆左端接线柱，另一条导线接在电阻丝左端接线柱D一条导线接在滑动变阻器金属杆右端接线柱，另一条导线接在电阻丝右端接线柱（3）选用k、a、R1、R2表示待测电源的电动势E和内阻

18、r的表达式E=_，r=_，代入数值可得E和r的测量值。24.如图所示，相距为L的两条足够长的光滑平行金属导轨，MN、PQ与水平面的夹角为，N、Q两点间接有阻值为R的电阻。整个装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下。将质量为m、阻值也为R的金属杆ab垂直放在导轨上，杆ab由静止释放，下滑距离x时达到最大速度。重力加速度为g，导轨电阻不计，杆与导轨接触良好。求：(1)杆ab下滑的最大加速度；(2)杆ab下滑的最大速度；(3)上述过程中，杆上产生的热量。25、如图所示，质量M=4kg的木滑板B静止放在光滑水平面上，滑板右端固定着一根轻质弹簧，弹簧的自由端C到滑板左端的距离l=0

19、.5m，这段滑板与木块A之间的动摩擦因数=0.2；而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑. 可视为质点的小木块A质量m=1kg，原来静止于滑板的左端，现滑板B受水平左的恒力F=26N，作用时间t后撤去，这时木板A恰好到达弹簧的自由C处，假设A、B间的最大静摩擦力跟滑动摩擦力相等，g取10m/s2，试求：   （1）水平恒力F的作用时间t；（2）木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能；   （3）木块A最终是否离开滑板B，如果离开，离开时A的速度是多大？如果不能离开，停在距滑板左端多远处？（弹簧始终在弹性限度内）26、（12分） 高锰酸钾是一种

20、典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： MnO4-Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnO4-CuS HCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中正确的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，反应转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S.在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应。 (2)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被2 mol K

21、MnO4氧化的H2O2是_mol。（3） 已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O 正极反应式为 。 Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的 原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为 。. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (4)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_ _。(5)高锰酸

22、钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_。27（17分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g)     H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) 

23、     H2=35.4 kJ·mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)   H3+165.0 kJ·mol-1（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为         。（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应         &#

24、160; 。（填序号）（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为 。33.6L<V67.2L时，电池总反应方程式为 。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化

25、/kJ N2H2NH3 1 4 0 t1 min放出热量：36.88kJ  2 8 0 t2 min放出热量：Q 容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)= 。下列叙述正确的是  （填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：<e两容器达到平衡时所用时间t1>t2（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充

26、入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是 。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。M点对应的H2转化率是 。28.（14分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJ·mol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)

27、的热化学方程式 。一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 cCO2的体积百分含量减小 d容器中c(H2)/c(CO2)的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。（3） CO2溶于水形成H2

28、CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。 （4）29(共9分）请据图回答下列问题: (1)分析图一:用 两个装置进行实验,可了解蚕豆的生长与光的关系。如将装置放在匀速旋转器的圆心上,其茎的生长情况是 。 (2)图二表示植物生长素对植物生长的促进作用和抑制作

29、用的关系,曲线上C点表示的生长情况是 . (3)图一装置中植物茎的远地侧生长素浓度若为m,则近地侧生长素浓度范围是 。(4)生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素一受体复合物”，这一过程体现了细胞膜的_功能。(5）被激活的“激素一受体复合物”能引起内质网释放 Ca2 + , Ca2 +促使细胞内的 H十以_的方式运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生不可逆增长。细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是_。(6）细胞分裂素的合成部位主要是_30.（10分）大蒜是一种神奇而古老的药食两用珍品，为了探究大蒜叶片在不同温度下的光合作用和呼吸

30、作用强度，某小组进行了如图甲所示的实验，不同温度下a、b值变比如图乙所示。请回答下列问题：（1）从上图可知，在1316之间，随着温度的升高，呼吸作用强度_，实际光合作用的强度_。（2）如果恒定在上述某一温度，维持10小时光照，l0小时黑暗，则大蒜叶片最多能增重_mg，此时的温度是_。(2分)（3）利用大蒜根尖（体细胞中含16条染色体）进行有丝分裂的相关实验，染色所用的试剂是_，能够为根尖细胞分裂提供ATP的场所是_ 。（4）若根尖细胞在含有32P的培养液中完成一个细胞周期后，转移至不含有32P的培养液中继续分裂至后期，则移向细胞同一极的染色体中，含32P的染色体有_条。31.（10分）图甲所示

31、的调节过程是人体稳态的重要组成部分，图乙为细胞间信息传递的几种模式示意图，图丙是图乙局部结构的放大图。请据图回答以下问题：（1）在寒冷环境中，图甲中的分泌量增加的同时_（填字母）的分泌量也增加，二者共同促进机体的新陈代谢。请写出寒冷条件下皮肤立毛肌收缩，起鸡皮疙瘩的反射弧：_ _ 。（2）人体内需要源源不断的产生激素，以维持激素含量的动态平衡，这是因为_ 。图甲中的胰岛A细胞、胰岛B细胞分别分泌胰高血糖素和胰岛素，它们的作用共同维持血糖含量的稳定。胰岛A细胞分泌的胰高血糖素其主要的靶器官是_，若胰岛B细胞受损人会得糖尿病，这主要是因为胰岛素分泌减少，使组织细胞_ 的能力减弱，从而血糖升高，表现

32、为糖尿。（3）若图乙中细胞3受到刺激产生兴奋，兴奋部位膜外电位的变化是_；兴奋在细胞3和细胞2间传递的结构如图丙所示，图丙中结构的名称是_，兴奋通过图丙的传递过程中，信号的变化情况是_。（4）机体维持稳态的主要调节网络是_，其中免疫系统是通过它的_等功能，实现它在维持稳态中的作用。 32. （9分）某雌雄异株植物，其性别分化受等位基因M、m控制。研究发现，含基因M的受精卵发育成雄株。该植物刚萌发形成的嫩茎有绿色、紫色与红色三种类型，依次由基因aB、ab、a控制，且前者对后者完全显性。请回答下列问题：(1)该植物中，绿茎雄株有_种基因型，紫茎雄株的基因型是_。(2)在一个该植物的种群中，雌株与雄

33、株的数目比为11，m基因的频率为_。(3)紫茎雄株与绿茎雌株杂交，子代中出现一部分红茎个体。子代中出现绿茎雌株的概率为_。正常情况下，亲本中的紫茎雄株能产生_种基因型的花粉。(4)该植物的嫩茎具有很高的食用与药用价值，研究发现，雄株萌发产生的嫩茎数量多、品质好。为让杂交子代全为雄株，育种工作者成功培育出一种“超雄株”。该“超雄株”的基因型为_。育种工作者培育“超雄株”采用的方法可能是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. 物理选修3-3 (15分)(1)（6分）下列关于热现象的说法正确的是_（

34、填正确答案序号，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分） A一定质量的100的水吸收热量后变成100的水蒸气，系统的内能保持不变 B. 对某物体做功，可能会使该物体的内能增加 C气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积 D一个系统与另一个系统达到热平衡时两系统温度相同E功可以全部转化为热，但热量不能全部转化为功(2)（9分）如图所示，水平放置一个长方体气缸，总体积为V，用无摩擦活塞（活塞绝热、体积不计）将内部封闭的理想气体分为完全相同的A、B两部分。初始时两部分气体压强均为P，温度均为T。若使A气体的温度升高T，B气体的温度保持不变，

35、求 (i)A气体的体积变为多少?(ii)B气体在该过程中是放热还是吸热？34物理选修3-4 (15分)本次未命题35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_(2)与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有_、_(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_、_(4) H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：H3PO4的K1远大于K2的原因是_硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_与同一个N3相连的X+有_ 个。(6)X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子X(H2O)42，则X2+与H2O之间的键型为_该化学键能形成的原因是_请画出X(H2O)42离子