安溪梧桐中学秋季高二期末质量检测

1、福建省安溪梧桐中学20112012学年高二上学期期末质量检测化学试题一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A氯气B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠2在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)3将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1×103 mol·L1的氨水b Lc(OH)1×103 mol·L1的氨水c Lc(OH)1×103 mol·

2、;L1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc BabcdCabdc Dcadb4室温下，甲溶液中水电离出的H浓度为1012 mol·L1，乙溶液中水电离出的H浓度为102 mol·L1，下列说法中正确的是A甲、乙两溶液的pH不可能相同B甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2CHCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液5.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的

3、指示剂6向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大7.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp6.3×1018；CuS：Ksp1.3×1036；ZnS：Ksp1.6×1024.下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.3×1035 mol·L1C因

4、为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A NH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2

5、H2OO24e-OH D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是11有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH=Fe(OH)22eD这是一个原电池装置12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解

6、过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小13.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g14已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)15常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温

7、下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A 常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag)c(NO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA B C D17“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO2BNa

8、2CO3CKMnO4DNaClO18下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0. 1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=01925时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A该溶液的pH一定是10 B该溶液不可能pH=4 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶20某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶

9、液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A110 B91 C101 D9921二、填空题（本题包括 4个小题，共40分）21（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_Ac(H)c(SO)c(NH)c(OH)Bc(H)c(SO)c(NH)c(OH)Cc(NH)c(H)c(SO)c(OH)

10、Dc(OH)c(H)c(NH)c(SO)22.（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为C

11、uSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。23（8分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物：(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1

12、，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。CDG起始3 mol1 mol03 min时2.4 mol0.8 mol0.4 mol写出反应的离子方程式_。物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应的化学方程式_。1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。24（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的_A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.